Springen naar inhoud

coldpack


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Swahelian

    Swahelian


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 april 2005 - 22:03

Ik ben bezig om uit te zoeken welk deeltje in ammiumnitraat ervoor zorgt dat wanneer je het met water laat reageren, de temperatuur daalt. Hiervoor heb ik ammoniumcloride met water later reageren, en natriumnitraat met water laten reageren. Beide stoffen lieten de temperatuur dalen, dus ik weet nog steeds niet precies of het nou het ammonium gedeelte of het nitraat gedeelte is (of allebei) die de temperatuur laat dalen. Zou iemand misschien even hierbij kunnen helpen? Ik ben ook aan het uitzoeken waarom de temperatuur daalt. Ik heb gevonden dat het iets te maken heeft met vrije energie en enthalpie, maar ik kom er toch niet helemaal uit.

Bedankt ;)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 april 2005 - 22:16

Hoi, welkom op chemieforum.nl!

Kijk eerst eens elders op dit forum. Dit onderwerp is al vaker gepasseerd.

De totale afkoeling de hoeveelheid energie die nodig is om het hele endotherme proces te kunnen laten verlopen. Dat is dus het verbreken van de structuur van het vaste zout, plus de solvatie van de twee ionen. Heb je ook Natriumchloride opgelost? Kun je de temperatuurseffecten van de 4 zouten met elkaar rijmen?

Overigens is "met water laten reageren" een beetje een vreemde term. Het is geen echte chemische reactie, alleen oplossen wat je hier doet! Eigenlijk een natuurkundig proces.

#3

Swahelian

    Swahelian


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2005 - 12:06

Ik heb geen Natriumchloride opgelost (dom eigenlijk), daarom weet ik nu dus ook niet precies welk deeltje (ammonium of nitraat) er voor zorgt dat de oplossing afkoelt. Maar dit gaat ook niet meer lukken, omdat ik dit alleen op school kan doen. Daarom kwam ik hier eigenlijk even om hulp vragen.

Mja ik dacht er eigenlijk niet bij na toen ik overal reageren op schreef, maar ik bedoelde uiteraard oplossen. ;)

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 april 2005 - 12:12

Nou zie het zo: water heeft energie nodig om te verdampen, dus wat zal er gebeuren als water weer condenseert?

#5

Swahelian

    Swahelian


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2005 - 12:27

Dan staat het zijn warmte (energie) af aan de omgeving, dus een exotherm process, maar waar doel je hiermee precies op ?

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 april 2005 - 12:36

Ik denk dat ook het oplossen van NaCl endotherm is. Dit kun je kwalitatief natuurlijk best thuis proberen!

Het verbreken van de vaste structuur van een zout kost nu eenmaal veel energie. De solvatie maakt daar maar een gedeelte van goed. Het feit dat de wanorde in een oplossing groter is is de drijvende kracht achter het oplossen. De energie (enthalpie) van het systeem neemt toe, de wanorde (entropie) neemt sterk toe, en de vrije energie neemt daardoor toch af.

edit: je kunt dus niet puur zeggen van welk ion de grootste afkoeling komt. De afkoeling komt eigenlijk door het verbreken van de zoutstructuur (dus de combinatie van de twee), en wordt een beetje gecompenseerd door de solvatie van de ionen.

Veranderd door rwwh, 17 april 2005 - 12:38


#7

Swahelian

    Swahelian


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 april 2005 - 12:59

ah NaCl is natuurlijk gewoon keukenzout ja, daar had ik even niet bij stil gestaan.

bedankt ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures