Springen naar inhoud

[scheikunde] Stoechiometrie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

MVL318

    MVL318


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 april 2005 - 15:47

Tegen woensdag moeten we enkele oefeningen over mol, molmassa,.... maken. Wegens tijdsgebrek en aangezien we dit vorig jaar al eens gedaan hebben, heeft onze leerkracht er geen extra uitleg bij gegeven. (Mijn cursus van vorig jaar heb ik moeten afgevan dus zo gaat het ook niet)

Dit is één van de oefeningen (ze zijn bijna allemaal hetzelfde).

Hoeveel gram magnesium is er nodig om door verbranding 8 gram magnesiumoxide te vormen

dit heb ik al:
M MgO= (24+16)= 40g/mol
n MgO= m/M= 8/40= 0.2 mol
N MgO= 0.2 * 6.02 * 10^23= 1.204 * 10^23
M Mg= 24 g/mol
m Mg= ?????

reactievergelijking:Mg + O => MgO


Volgens mij is het iets gemakkelijk maar ik kan er niet opkomen hoe het te moeten oplossen. ;)
Alvast bedankt, Maarten

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 23 april 2005 - 16:01

Hallo naamgenoot, je bent al een heel eind op weg!

Maar: de reactievergelijking is fout. Die moet zijn: 2Mg (s) + O2 --> 2MgO

Je hebt gelijk dat MMgO = 40 g/mol
Inderdaad heb je dab 0.2 mol MgO bij 8 gram.
Voor 0.2 mol MgO heb je dus ook 0.2 mol Mg nodig.

De eindvraag is dus eigenlijk: hoeveel gram Magnesium staat gelijk aan 0.2 mol.
Je weet al dat 1 mol 24 gram is. Hoeveel gram is dan 0.2 mol?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

MVL318

    MVL318


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 april 2005 - 19:42

Dat maakt dan 4.8 gram.

Bedankt voor de snelle reactie. ;)

#4

MVL318

    MVL318


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 april 2005 - 20:46

Nog een vraagje, voor het berekenen van het volume van een hoeveelheid maak je gebruik van de massa van die hoeveelheid en de dichtheid. (ρ= m/V)

De dichtheid van een atoom weet je door middel van een tabel. Maar hoe bereken je de dichtheid van een molecule? De dichtheden van alle atomen optellen,.... ;)
Ik probeer de dichtheid van Ca(OH)2 en CaCO3 te vinden.

Het antwoord kan misschien heel gemakkelijk zijn maar ik kan mij niet herinneren dat ik dit al eens moest doen.

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 april 2005 - 21:08

Nee, helaas, dit kan helemaal niet. Je kunt wel grofweg een idee krijgen door naar de atoomtypen te kijken, maar de preciese dichtheid kun je alleen meten.

Kijk maar naar isomeren, daar zit behoorlijk verschil tussen de dichtheden!

#6

xaviersmet

    xaviersmet


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 mei 2005 - 21:48

Nog een vraagje, voor het berekenen van het volume van een hoeveelheid maak je gebruik van de massa van die hoeveelheid en de dichtheid. (ρ= m/V)

Bij een gas kan je 1mol = 22.4liter gebruiken (normomstandigheden)
Ofwel pV = nRT, met
- p in pascal
- V in m³
- n = aantal mol
- R = universele gasconstante, 8.314
- T in Kelvin, 0°C = 273.15°K
(ook enkel bij een gas)

Ik probeer de dichtheid van Ca(OH)2 en CaCO3 te vinden.

zijn helaas geen gassen geloof ik 8-[

(sorry van de late reactie)
ps: en om het aantal mol te vinden, gebruik je n=m/M

Veranderd door xaviersmet, 04 mei 2005 - 21:53






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures