[scheikunde] Stoechiometrie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 3
[scheikunde] Stoechiometrie
Tegen woensdag moeten we enkele oefeningen over mol, molmassa,.... maken. Wegens tijdsgebrek en aangezien we dit vorig jaar al eens gedaan hebben, heeft onze leerkracht er geen extra uitleg bij gegeven. (Mijn cursus van vorig jaar heb ik moeten afgevan dus zo gaat het ook niet)
Dit is één van de oefeningen (ze zijn bijna allemaal hetzelfde).
Hoeveel gram magnesium is er nodig om door verbranding 8 gram magnesiumoxide te vormen
dit heb ik al:
M MgO= (24+16)= 40g/mol
n MgO= m/M= 8/40= 0.2 mol
N MgO= 0.2 * 6.02 * 10^23= 1.204 * 10^23
M Mg= 24 g/mol
m Mg= ?????
reactievergelijking:Mg + O => MgO
Volgens mij is het iets gemakkelijk maar ik kan er niet opkomen hoe het te moeten oplossen.
Alvast bedankt, Maarten
Dit is één van de oefeningen (ze zijn bijna allemaal hetzelfde).
Hoeveel gram magnesium is er nodig om door verbranding 8 gram magnesiumoxide te vormen
dit heb ik al:
M MgO= (24+16)= 40g/mol
n MgO= m/M= 8/40= 0.2 mol
N MgO= 0.2 * 6.02 * 10^23= 1.204 * 10^23
M Mg= 24 g/mol
m Mg= ?????
reactievergelijking:Mg + O => MgO
Volgens mij is het iets gemakkelijk maar ik kan er niet opkomen hoe het te moeten oplossen.
Alvast bedankt, Maarten
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Stoechiometrie
Hallo naamgenoot, je bent al een heel eind op weg!
Maar: de reactievergelijking is fout. Die moet zijn: 2Mg (s) + O2 --> 2MgO
Je hebt gelijk dat MMgO = 40 g/mol
Inderdaad heb je dab 0.2 mol MgO bij 8 gram.
Voor 0.2 mol MgO heb je dus ook 0.2 mol Mg nodig.
De eindvraag is dus eigenlijk: hoeveel gram Magnesium staat gelijk aan 0.2 mol.
Je weet al dat 1 mol 24 gram is. Hoeveel gram is dan 0.2 mol?
Maar: de reactievergelijking is fout. Die moet zijn: 2Mg (s) + O2 --> 2MgO
Je hebt gelijk dat MMgO = 40 g/mol
Inderdaad heb je dab 0.2 mol MgO bij 8 gram.
Voor 0.2 mol MgO heb je dus ook 0.2 mol Mg nodig.
De eindvraag is dus eigenlijk: hoeveel gram Magnesium staat gelijk aan 0.2 mol.
Je weet al dat 1 mol 24 gram is. Hoeveel gram is dan 0.2 mol?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] Stoechiometrie
Dat maakt dan 4.8 gram.
Bedankt voor de snelle reactie.
Bedankt voor de snelle reactie.
-
- Berichten: 3
Re: [scheikunde] Stoechiometrie
Nog een vraagje, voor het berekenen van het volume van een hoeveelheid maak je gebruik van de massa van die hoeveelheid en de dichtheid. (ρ= m/V)
De dichtheid van een atoom weet je door middel van een tabel. Maar hoe bereken je de dichtheid van een molecule? De dichtheden van alle atomen optellen,....
Ik probeer de dichtheid van Ca(OH)2 en CaCO3 te vinden.
Het antwoord kan misschien heel gemakkelijk zijn maar ik kan mij niet herinneren dat ik dit al eens moest doen.
De dichtheid van een atoom weet je door middel van een tabel. Maar hoe bereken je de dichtheid van een molecule? De dichtheden van alle atomen optellen,....
Ik probeer de dichtheid van Ca(OH)2 en CaCO3 te vinden.
Het antwoord kan misschien heel gemakkelijk zijn maar ik kan mij niet herinneren dat ik dit al eens moest doen.
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Stoechiometrie
Nee, helaas, dit kan helemaal niet. Je kunt wel grofweg een idee krijgen door naar de atoomtypen te kijken, maar de preciese dichtheid kun je alleen meten.
Kijk maar naar isomeren, daar zit behoorlijk verschil tussen de dichtheden!
Kijk maar naar isomeren, daar zit behoorlijk verschil tussen de dichtheden!
-
- Berichten: 39
Re: [scheikunde] Stoechiometrie
Bij een gas kan je 1mol = 22.4liter gebruiken (normomstandigheden)Nog een vraagje, voor het berekenen van het volume van een hoeveelheid maak je gebruik van de massa van die hoeveelheid en de dichtheid. (ρ= m/V)
Ofwel pV = nRT, met
- p in pascal
- V in mó
- n = aantal mol
- R = universele gasconstante, 8.314
- T in Kelvin, 0°C = 273.15°K
(ook enkel bij een gas)
zijn helaas geen gassen geloof ik 8-[Ik probeer de dichtheid van Ca(OH)2 en CaCO3 te vinden.
(sorry van de late reactie)
ps: en om het aantal mol te vinden, gebruik je n=m/M