Springen naar inhoud

[scheikunde] acetylsalicylzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

harm

    harm


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 april 2005 - 17:52

De werking van acetylsalicylzuur berust op het feit dat deze esters in de darmen verzepen onder invloed van de alkalische reagerende darmsappen. Hierbij komen, zouten van salicylzuur en zijn zuur vrij. Het zijn deze zouten van salicylzuur die het bloed binnendringen en er hun heilzame werking uitoefenen. Mijn vraag is nu, hoe je de verzeping van acetylsalicylzuur in de darmen onder invloed van Na+ en OH- ionen onder de vorm van een reactievergelijking weergeven?

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 23 april 2005 - 18:59


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Karl Fischer

    Karl Fischer


  • >100 berichten
  • 160 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 april 2005 - 21:18

Het lijkt me dat ASA al in de maag wordt gehydrolyseerd door H+.

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 april 2005 - 10:10

Het lijkt me dat ASA al in de maag wordt gehydrolyseerd door H+.

Of zelfs eerder: die tabletjes worden doorgaans met een glaasje water ingenomen ;). Zelfs water heeft al een hydrolyserend effect op een ester: waarom denk je anders dat elke esterreactie een evenwichtsreactie is... Geplaatste afbeelding

Veranderd door FsWd, 24 april 2005 - 10:11


#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 april 2005 - 12:13

Zelfs water heeft al een hydrolyserend effect op een ester: waarom denk je anders dat elke esterreactie een evenwichtsreactie is... Geplaatste afbeelding

Alleen in sterk zuur of basisch milieu verloopt deze reactie. Hij is anders kinetisch beperkt.

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 april 2005 - 12:31

Zelfs water heeft al een hydrolyserend effect op een ester: waarom denk je anders dat elke esterreactie een evenwichtsreactie is... Geplaatste afbeelding

Alleen in sterk zuur of basisch milieu verloopt deze reactie. Hij is anders kinetisch beperkt.

Tuurlijk, een zuur of base heb je nodig als katalysator. Maar water is van zichzelf al een beetje basisch (meet de pH maar eens van hard water), en zelfs dan loopt de reactie al een beetje (eigen ervaring).





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures