Springen naar inhoud

reactie ammoniumcarbonaat met kopersulfaat


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Robin85

    Robin85


  • >250 berichten
  • 365 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 mei 2005 - 11:15

bij de reactie van kopersulfaatpoeder en ammoniumcarbonaatpoeder wordt er Cu(NH3)4 2+ gevormd (kopertetraammoniaat??).

CuSO4 + (NH4)2CO3 --> Cu(NH3)42+ + .........

(die koper-ammoniak verbinding heeft trouwens een schitterende kleur)

dus de koper en de ammoniak gaan tesamen, maar wat gebeurt met de so4 en co3? ik heb het gevoel dat het poedermengsel vochtiger wordt maar weet niet welke stof daar de oorzaak voor is. heeft iemand enig idee van de volledige deelreacties en eindreactieproducten ?

mvg

Veranderd door Robin85, 02 mei 2005 - 11:16


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 mei 2005 - 13:41

Als je dit wilt beschrijven wil je de rest van de stoffen/ionen die er bij zijn ook weergeven. Zo is vast kopersulfaat normaal gesproken een pentahydraat, die 5 watermoleculen moet je wel erbij schrijven. En zo ook voor de andere zouten aan beide kanten.

Het sulfaation zal niet veranderen lijkt me, maar waar blijft het H+ van de NH4+? Zou dat soms iets met het carbonaat kunnen doen? Probeer het gewoon eens uit te schrijven.

[edit] weet je zeker dat het 4 ammoniak per koper is? Ik meen me 6 te herinneren.

Veranderd door rwwh, 02 mei 2005 - 13:42


#3

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 mei 2005 - 18:04

[edit] weet je zeker dat het 4 ammoniak per koper is? Ik meen me 6 te herinneren.


Zonder voorzorgsmaatregelen vorm je in water [Cu(NH3)4(H2O)2]2+

Met wat moeite kun je in water [Cu(NH3)5(H2O)]2+ krijgen.

[Cu(NH3)6]2+ kun je alleen in vloeibare ammoniak vormen.

Ik realiseer me ineens dat ik in een andere topic hiermee ook een fout heb gemaakt. Ik ga het gelijk aanpassen.

#4

-0meb0dy

    -0meb0dy


  • >100 berichten
  • 151 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 mei 2005 - 10:50

CuSO4 + 4(NH4)2CO3 --->([Cu(NH3)4]SO4) +2H2O + 4CO2 +O2 miss?
Dat je tetraammine koper(II)sulfaat krijgt.

ps: Heb ff niet met ionen gewerkt, het is ochtend.

Edit:
Ja dacht ik ook al, maar ik had ff geen idee waar die O2 heen moest...
En ik zie net dat mijn post nogal nutteloos was, alles was al zo goed als bekend...

Veranderd door $0meb0dy, 03 mei 2005 - 11:19


#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 03 mei 2005 - 11:02

Die O2 moet je weglaten, dat wordt echt niet gevormd in deze reactie.

#6

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 mei 2005 - 17:05

het resterende H+ reageert met CO3-2 tot H2CO3 wat zeer onstabiel is en zo H2O en CO2 vormt , daarvan komt dat koolzuurgas en water dus, en geen zuurstof





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures