bij de reactie van kopersulfaatpoeder en ammoniumcarbonaatpoeder wordt er Cu(NH3)4 2+ gevormd (kopertetraammoniaat??).
CuSO4 + (NH4)2CO3 --> Cu(NH3)42+ + .........
(die koper-ammoniak verbinding heeft trouwens een schitterende kleur)
dus de koper en de ammoniak gaan tesamen, maar wat gebeurt met de so4 en co3? ik heb het gevoel dat het poedermengsel vochtiger wordt maar weet niet welke stof daar de oorzaak voor is. heeft iemand enig idee van de volledige deelreacties en eindreactieproducten ?
mvg
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
reactie ammoniumcarbonaat met kopersulfaat
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 6.853
Re: reactie ammoniumcarbonaat met kopersulfaat
Als je dit wilt beschrijven wil je de rest van de stoffen/ionen die er bij zijn ook weergeven. Zo is vast kopersulfaat normaal gesproken een pentahydraat, die 5 watermoleculen moet je wel erbij schrijven. En zo ook voor de andere zouten aan beide kanten.
Het sulfaation zal niet veranderen lijkt me, maar waar blijft het H+ van de NH4+? Zou dat soms iets met het carbonaat kunnen doen? Probeer het gewoon eens uit te schrijven.
[edit] weet je zeker dat het 4 ammoniak per koper is? Ik meen me 6 te herinneren.
Het sulfaation zal niet veranderen lijkt me, maar waar blijft het H+ van de NH4+? Zou dat soms iets met het carbonaat kunnen doen? Probeer het gewoon eens uit te schrijven.
[edit] weet je zeker dat het 4 ammoniak per koper is? Ik meen me 6 te herinneren.
-
- Berichten: 2.953
Re: reactie ammoniumcarbonaat met kopersulfaat
Zonder voorzorgsmaatregelen vorm je in water [Cu(NH3)4(H2O)2]2+[edit] weet je zeker dat het 4 ammoniak per koper is? Ik meen me 6 te herinneren.
Met wat moeite kun je in water [Cu(NH3)5(H2O)]2+ krijgen.
[Cu(NH3)6]2+ kun je alleen in vloeibare ammoniak vormen.
Ik realiseer me ineens dat ik in een andere topic hiermee ook een fout heb gemaakt. Ik ga het gelijk aanpassen.
-
- Berichten: 151
Re: reactie ammoniumcarbonaat met kopersulfaat
CuSO4 + 4(NH4)2CO3 --->([Cu(NH3)4]SO4) +2H2O + 4CO2 +O2 miss?
Dat je tetraammine koper(II)sulfaat krijgt.
ps: Heb ff niet met ionen gewerkt, het is ochtend.
Edit:
Ja dacht ik ook al, maar ik had ff geen idee waar die O2 heen moest...
En ik zie net dat mijn post nogal nutteloos was, alles was al zo goed als bekend...
Dat je tetraammine koper(II)sulfaat krijgt.
ps: Heb ff niet met ionen gewerkt, het is ochtend.
Edit:
Ja dacht ik ook al, maar ik had ff geen idee waar die O2 heen moest...
En ik zie net dat mijn post nogal nutteloos was, alles was al zo goed als bekend...
-
- Berichten: 2.953
Re: reactie ammoniumcarbonaat met kopersulfaat
Die O2 moet je weglaten, dat wordt echt niet gevormd in deze reactie.
-
- Berichten: 2.746
Re: reactie ammoniumcarbonaat met kopersulfaat
het resterende H+ reageert met CO3-2 tot H2CO3 wat zeer onstabiel is en zo H2O en CO2 vormt , daarvan komt dat koolzuurgas en water dus, en geen zuurstof
