Springen naar inhoud

Bepaling van koper - reacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

morkoth

    morkoth


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2005 - 01:11

Hallo,

Nog een vraagje over complexen in analytische bepalingen in water, in dit geval koper. 8-[

Het gaat me vooral over het reactiemechanisme.

(1)Vaste koperverbindingen worden opgelost in zoutzuur (HCl)
(2)Het complex Cu-dibenzyldithiocarbamaat wordt gevormd d.m.v. Zn-dibenzyldithiocarbamaat en
(3)ge-extraheerd in C2Cl4 (tetrachloorethyleen).

Stap (1) lukt me nog :D , maar 't is vooral (2) en (3) die ik niet goed begrijp...
Is er iemand die me deze reactiemechanismes kan voorstellen en toelichten?

Zou me enorm helpen - uren 'google'en' heeft me nog nergens toe geleid

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 09 mei 2005 - 07:48


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2005 - 15:44

1)Met vaste koperverbindingen bedoel je gewoon een zout neem ik aan. Dat zout lost op en er wordt Cu2+ gevormd en het bijbehorende anion.

2) Omdat koper een sterker complex vormt met het dibenzyldithiocarbamaat dan Zn, zal dat complex worden gevormd.

Cu2+ + Zn-dibenzyldithiocarbamaat -> Zn2+ + Cu-dibenzyldithiocarbamaat

3) Het Cu-dibenzyldithiocarbamaat is neutral geladen en kan daarom opgelost worden in een organisch oplosmiddel in dit geval tetrachloorethyleen. Het koper ion kan niet worden opgelost in het organisch oplosmiddel, omdat het een lading heeft. Door het een complex te laten vormen kan het wel worden opgelost.

Ik hoop dat je hier iets aan hebt.

#3

morkoth

    morkoth


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2005 - 21:33

Jawel, dank je 8-[

Toch nog bijkomend:

1) hoe bepaal je dat Cu2+ een sterker complex vormt met DBC dan
Zn2+?

2) Vaste koperverbindingen: eigenlijk alle, zoals zouten (CuSO4,
maar ook het oxide. Waarom neemt men in dit specifiek geval HCl (6N)? Is
daar een reden voor?

#4

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 mei 2005 - 22:00

De sterkte van een complex hangt van veel factoren af. Het heeft te maken met zogenaamde 'harde' en 'zachte' ionen en nog een aantal factoren. Bekend is dat koper en zwavel een hoge affiniteit voor elkaar hebben.

Eigenlijk toon je met je experiment ook aan dat koper een hogere affiniteit dan zink voor dibenzyldithiocarbamaat heeft.

Je gebruikt 6 N HCl om ervoor te zorgen dat alle koperzouten opgelost zijn. Wanneer een deel niet opgelost is zal dit ook geen complex met dibenzyldithiocarbamaat vormen.

#5

morkoth

    morkoth


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 mei 2005 - 22:16

Ben nog een beetje aan het bijlezen over complexvorming op het moment, toch wel vreemd hoe snel je zoveel kan vergeten 8-[

Dank voor de reacties zover Geplaatste afbeelding





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures