Springen naar inhoud

plantenhormonen oplossen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Joop Janssen

    Joop Janssen


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2005 - 07:16

Voor het nemen van enkele proeven moet ik enkele planten hormonen oplossen.
Te weten NAA en 6BAP, middels NaOH dient dit te worden opgelost in water, zodat het effect van verschillende concentraties van 10 tot 1000ppm kan worden onderzocht.
Daar mijn kennis van de chemie nihil is, wie kan mij uitleggen hoe ik een dergelijke oplossing maak zoder het hormoon te beschadigen of een schadelijke oplossing te krijgen.

Bij voorbaat dank

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Pruts0r

    Pruts0r


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2005 - 08:57

De reden dat je NaOH nodig hebt, is om het water basisch te maken. Een van de hormonen waar je het over hebt, bevat een zuurgroep. Voor de chemici : NAA = naphthaleneacetic acid. Deze stof lost alleen op wanneer je basisch water gebruikt.

Je kunt verschillende hoeveelheden NaOH toevoegen aan het water om deze stof in oplossing te krijgen. Weet je niets over de concentratie NaOH waarbij je moet werken ?

#3

Joop Janssen

    Joop Janssen


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2005 - 09:46

"soluble in 1 N NaOH" waarbij ik dus tekort schiet in wat die 1 N voorstaat

http://www.chemexper.../4294-16-0.html

http://www.chemexper...as/86-87-3.html


Ik meen me nog ergens vaag te herinneren dat het hier om standaardoplossingen gaat inzake NaOH of KOH, als iemand nog wat basisinfo ergens weet te staan omtrent deze materie, of leerstof welke hierop betrekking heeft, ik schat eind HAVO-VWO is dit ook welkom.

Groeten

#4

biochemiefreak

    biochemiefreak


  • >1k berichten
  • 2330 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 mei 2005 - 10:17

soluble in 1 N NaOH" waarbij ik dus tekort schiet in wat die 1 N voorstaat


1 N is 1 normaal dat is een oude maat voor concentratie. Voor NaOH kun je dat volgens mij vergelijken met 1 Molair. Ik weet het niet helemaal zeker.

MvG Ron

#5

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5079 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 10 mei 2005 - 10:35

soluble in 1 N NaOH" waarbij ik dus tekort schiet in wat die 1 N voorstaat


1 N is 1 normaal dat is een oude maat voor concentratie. Voor NaOH kun je dat volgens mij vergelijken met 1 Molair. Ik weet het niet helemaal zeker.

Ja en eentje die je bij alles kan gebruiken, maar ik begrijp alleen het zuur-base gedeelte.

1 N NaOH is idd gewoon 1 M, maar 3 N fosforzuur is ook gewoon 1 M omdat het een driewaardig zuur is. Zo simpel is het eigenlijk... Er is trouwens op internet weinig over te vinden, geen duidelijk verhaal, Wikipedia ideetje...

#6

Pruts0r

    Pruts0r


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2005 - 11:01

Nou, als je dus een 1N oplossing moet hebben is het vrij simpel : NaOH heeft een molgewicht van 40, dus pak 40 g NaOH, los dat op in 1 liter water, en je bent er.
Dan moet je alleen nog ff uitrekenen hoeveel stof (hormoon) je in hoeveel milliliter van het water moet oplossen.

#7

Joop Janssen

    Joop Janssen


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2005 - 12:12

Nou, als je dus een 1N oplossing moet hebben is het vrij simpel : NaOH heeft een molgewicht van 40, dus pak 40 g NaOH, los dat op in 1 liter water, en je bent er.
Dan moet je alleen nog ff uitrekenen hoeveel stof (hormoon) je in hoeveel milliliter van het water moet oplossen.

Het is de bedoeling dat dat dat hormoon uiteindelijk wordt opgelost in een liter water.
Dus bijvoorbeeld voor 100ppm is 100mgr hormoon op te lossen in uiteindelijk 1liter water. Hoeveel van die 1 N NaOH oplossing zou je dan moeten gebruiken, om die 100mgr allereerst op te lossen, om dit vervolgens weer in een liter water te doen oplossen?

#8

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2005 - 12:40

Volgens mij moet je het gewoon in een liter 1 molair NaOH oplossen. Wat jij vraagt is de oplosbaarheid van je hormoon in NaOH. Dit is in mijn ogen nu niet relevant.

#9

Pruts0r

    Pruts0r


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 mei 2005 - 13:44

Sorrie, misschien was ik niet al te duidelijk... Maar ik bedoelde wat Napoleon1981 zegt : Je maakt 1 liter van een 1M oplossing van NaOH in water, en in die oplossing ga je 100mg van je hormoon oplossen. Met andere woorden, je neemt 1 liter water, daar gooi je eerst 40g NaOH in, en als dat allemaal netjes is opgelost (en weer afgekoeld, want die oplossing wordt warm), doe je er de gewenste hoeveelheid van je hormoon bij.

#10

biochemiefreak

    biochemiefreak


  • >1k berichten
  • 2330 berichten
  • VIP

Geplaatst op 10 mei 2005 - 13:53

weefselkweek experiment
Is het niet toevallig dit experiment dat jullie willen uitvoeren? 8-[
anders moet je hier nog maar ff kijken

MvG Ron

Veranderd door biochemiefreak, 10 mei 2005 - 13:54


#11

Joop Janssen

    Joop Janssen


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2005 - 11:42

8-[ nee dat is niet het experiment hoor,

ik denk dat ik gewoon een 1N NaOH oplossing maak
en dit bij de hoeveelheid hormoon voeg tot deze goed is opgelost,
om dit vervolgens weer aan te lengen met water tot de gewenste oplossing is bereikt

of maak ik dan een denkfout?

#12

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5079 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 11 mei 2005 - 12:15

of maak ik dan een denkfout?

Ja :D

Als die kleine hoeveelheid 1M NaOH met daarin die hormonen gaat aanvullen tot een liter stijgt het pH en is er een kans dat de hormonen niet meer oplossen. Je moet dus niet aanvullen met water, maar ook gewoon met 1M NaOH!

Ik zou allen wel wat minder nemen/maken, dus geen 100 mg/L maar bij 10 mg/100mL. als je balansen dat halen natuurlijk 8-[

#13

jack de keyzer

    jack de keyzer


  • >250 berichten
  • 251 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2005 - 16:03

euhm, ik vraag me af hoe iemand ertoe komt (wordt gedreven) om met hormonen aan de slag te gaan met een chem-level nihil.... hier in belgie zit er geen enkel verschil in de basisopleiding van biologen, chemici, biochemici, apothekers en de snijgekken 8-[

#14

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 mei 2005 - 22:27

euhm, ik vraag me af hoe iemand ertoe komt (wordt gedreven) om met hormonen aan de slag te gaan met een chem-level nihil....


Veel plantenhormonen doen dieren niets. Het zijn in dat geval gewoon onschuldige chemicaliŽn zou ik zeggen

#15

Joop Janssen

    Joop Janssen


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2005 - 15:23

euhm, ik vraag me af hoe iemand ertoe komt (wordt gedreven) om met hormonen aan de slag te gaan met een chem-level nihil.... hier in belgie zit er geen enkel verschil in de basisopleiding van biologen, chemici, biochemici, apothekers en de snijgekken 8-[

nieuwsgierigheid...
de ultieme drijfveer





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures