Springen naar inhoud

Waterstofbruggen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Airmaniac

    Airmaniac


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2005 - 21:32

Dit is misschien een beetje een domme vraag maar ik snap dit echt niet:

Ik moest op school een practicum over waterstofbruggen tussen water en koolwaterstoffen.
Het was de bedoeling dat we uitzochten vanaf welke lengte C-keten er niet genoeg waterstofbruggen gevormd konden worden waardoor de koolwaterstof niet zou oplossen in water. De uitslagen gaven weer dat alles vanaf Pentanol en langere C-ketens niet in water oplosbaar zijn.
Ik weet alleen niet hoe ik uit moet leggen waarom het juist vanaf Pentanol niet meer oplost in water.

Alvast bedankt voor de hulp 8-[

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 mei 2005 - 21:40

Domme vragen zijn er niet

De alcoholen die je hebt onderzocht kun je beschouwen als opgebouwd uit twee delen: de OH-groep en de alkyl-groep. De OH-groep zorgt, door waterstofbrugvorming met water, voor de oplosbaarheid in water. De alkylgroep daarentegen is apolair en lost slecht op in water. Wanneer de alkyl-groep groter wordt dan gaat deze de oplosbaarheidseigenschappen domineren. De OH-groep kan mbv waterstofbrugvorming de onoplosbaarheid van de alkyl-groep in water niet meer compenseren.

Uit je experiment blijkt dat dit vanaf pentanol gebeurd. Daar ligt dus blijkbaar de grens. Het is zonder zeer ingewikkelde berekeningen niet zomaar te verklaren waarom dit juist bij pentanol (en niet butanol of hexanol) gebeurd.

#3

Airmaniac

    Airmaniac


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 mei 2005 - 21:47

ok bedankt 8-[

#4

suzyronsmans

    suzyronsmans


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2005 - 21:16

Met welke elementen kan H waterstofbruggen vormen, naast F, O, en N?
Stel dat we een molecule hebben met de atomen Cl en Br en I , kan het dan ook met die waterstofbruggen vormen?

groetjes Peggy

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 mei 2005 - 22:00

Met fluor kan het volgens mij ook niet? Anders zou het met alle halogenen, of zelfs met alle stoffen die een vrij elektronenpaar hebben kunnen.

#6

Jantine_CF

    Jantine_CF


  • Chemieforum.nl erelid
  • 485 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 mei 2005 - 23:14

Waterstofbruggen kunnen gevormd worden tussen de H (uiteraard) en O en N atomen.

Ik vraag mij af hoe goed 'heel veel chloor'-butaan oplost in water. Gevoelsmatig zou ik zeggen van niet... 8-[

#7

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2005 - 01:56

Waterstofbruggen kunnen gevormd worden tussen de H (uiteraard) en O en N atomen.

Ik vraag mij af hoe goed 'heel veel chloor'-butaan oplost in water. Gevoelsmatig zou ik zeggen van niet...

En tussen H en F atomen. Bron. Dus niet met andere halogenen en 'heel veel chloor'-butaan zal dus ook niet erg goed oplossen in water.

#8

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2005 - 10:27

Waterstofbruggen kunnen door de elementen F, O, N en S aangegaan worden.

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 mei 2005 - 11:10

Ik denk dat het met zwavel niet gaat: kijk anders naarje periodiek systeem: daar zie je rechtsboven staan: N, O, F: hoe verder je naar rechtsboven gaat in de niet-metalen: hoe hoger de elektronegativiteit wordt, S staat ergens onder zuurstof, en we waren het er al over eens dat 'heel veel chloor'-butaan niet oplost in water...

#10

xaviersmet

    xaviersmet


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2005 - 11:37

In ons chemieboek staat een hoofdstukje over inter/intra moleculaire krachten, en over waterstofbruggen dus ook. Volgens het boek zijn enkel N, O en F bruikbaar bij waterstofbruggen. (NIET S) [!]

#11

-0meb0dy

    -0meb0dy


  • >100 berichten
  • 151 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 mei 2005 - 12:01

Meestal komen ze alleen voor bij N, O en F.
Maarer is ook een soort waterstof brug tussen de H van de OH groep en Cl groep in chloroethanol.

#12

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 mei 2005 - 17:26

De energie van een dipool dipool interactie is ZEER sterk afhankelijk van de naderingsafstand. Een waterstofbrug is gedefinieerd als een dipool-dipool interactie tussen een waterstof-donor en een acceptor. Als de acceptor groot is kan de afstand niet heel klein worden. Daarom is alleen sprake van een echte waterstofbrug voor kleine acceptoren N, O en F.

Allerlei mensen zien dipool-dipoolinteracties die niet tot deze definitie behoren. Ik zou ze dan gewoon dipool-dipoolinteractie noemen, maar sommigen vinden het interessanter om over bijvoorbeeld C-H...Cl waterstofbruggen te spreken..... Zelfs als iedereen kan zien dat de interactieenergie een orde van grootte kleiner is.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures