Springen naar inhoud

oxidatie van alcoholen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2005 - 18:15

Gegroet,

In het boek Inleiding in de bio-organische chemie staat de volgende reactie gegeven bij de oxidatie van een alcohol:

3 alcohol + 2 H2CrO4 + 3 H2SO4 --> 3 keton + 8 H2O + Cr2(SO4)3

Ik heb deze reactie eens zelf uitgewerkt en kom als resultaat hetvolgende uit:

3 alcohol + 2 H2CrO4 + 3 H2SO4 + 6 H+ --> 3 keton + 8 H2O + Cr2(SO4)3

Mijn deelreacties zijn devolgende:

(CrO42- + 8 H+ + 3 e- --> Cr3+ + 4 H2O)*2

(alcohol --> keton + 2 e-)*3

Kan er iemand verklaren waarom ik met een overschot aan protonen zit????

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 mei 2005 - 20:44

Je mist iets bij de halfreactie van alcohol naar keton

R-CH2OH -> R-CHO + 2H+ + 2e- (x3)

H2CrO4 + 6H+ + 3e- -> Cr3+ + 4H2O (x2)

Opgeteld:

2H2CrO4 + 3R-CH2OH + 12H+ -> 2Cr3+ + 3R-CHO + 8H2O + 6H+

Dat wordt:

2H2CrO4 + 3R-CH2OH + 6H+ -> 2Cr3+ + 3R-CHO + 8H2O

Nu met H2SO4:

2H2CrO4 + 3R-CH2OH + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 3R-CHO + 8H2O

(die R-CHO is natuurlijk een aldehyde, maar ik denk dat je wel begrijpt wat ik bedoel)

Veranderd door Roytje, 12 mei 2005 - 20:52


#3

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 mei 2005 - 07:25

Bedankt voor de hulp 8-[





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures