Springen naar inhoud

Reactivergelijking kloppend maken


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Snadder

    Snadder


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2005 - 16:11

Hallo allemaal,


Ik ben bezig met oefenexamens te maken (VWO) en ik kom erachter dat ik in sommige gevallen problemen heb met het kloppend maken van de vergelijking.

Een voorbeeld:

Gegeven waren de stoffen en de verhouding C6H12O6:CO2:H2 1:2:4 was.

De reactievergelijk is als volgt:

C6H12O6 + H2O --> CH3COOH + CO2 + H2

Het lukt mij niet om de vergelijking kloppend te maken. Het gaat niet specifiek om dit geval, maar heeft iemand tips hoe ik dit het beste kan aanpakken??

Bij voorbaat dank,

Snadder

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 mei 2005 - 17:47

Zet eerst die 1:2:4 erin. En tel dan beide kanten op. Hoeveel C mist er? Kun je dat oplossen? Hoeveel O mist er? Kun je dat oplossen?

Over het algemeen zul je eerst voor de meest ingewikkelde stoffen proberen de voorfactor te vinden, en eindigen bij de meest simpele.

Ook is het mogelijk om de vergelijking helemaal wiskundig op te lossen: Zet voor de twee onbekenden x en y in de vergelijking, en tel dan voor elk van de elementen op. Probeer het stelsel van vergelijkingen op te lossen......

#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 19 mei 2005 - 18:18

Wat ook helpt, zeker bij verbrandingen waar dus zuurstof wordt verbruikt, even niet beginnen met het exact kloppend maken met gehele getallen, maar breuken gebruiken, das bijvoorbeeld X + 1/3 O2 -->...
En dan als laatste bepalen met welke factor je alle breuken moet vermenigvuldigen zodat elk een gehele waarde wordt.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#4

Snadder

    Snadder


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2005 - 19:15

Okee, bedankt voor de tips!!

#5

Snadder

    Snadder


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2005 - 21:30

Het spijt me, maar het lukt me nog steeds niet...

Zou iemand misschien stapsgewijs voor kunnen doen hoe hij/zij bovenstaande vergelijking aan zou pakken.

#6

Jurn

    Jurn


  • >250 berichten
  • 851 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 mei 2005 - 08:33

Reactie om kloppend te maken:
C6H12O6 + H2O --> CH3COOH + 2 CO2 + 4 H2
(Met de al bekende verhouding ingevuld)

Kijk eerst naar het aantal C's rechts en links
6C --> 4C omdat CO2 vast staat is er dus 2 CH3COOH nodig
6C --> 6C

Nu kijken naar H
14H --> (2x4 + 4x2)16H
Moeten dus H voor de pijl aanvullen dat doen we bij de H2O x 2
16H --> 16H

Nu als laatste de O
8O --> (2x4 + 4x2)8O
Is dus meteen goed.

Reactie is dus:
C6H12O6 + 2 H2O --> 2 CH3COOH + 2 CO2 + 4 H2


Controleer het altijd nog even! (want ik zat ook fout 8-[ )

Lukt het zo wel Geplaatste afbeelding

Veranderd door jurn, 20 mei 2005 - 08:44

Jurn [WSF - Technicus]

It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig

#7

dekeijzer

    dekeijzer


  • >25 berichten
  • 96 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2005 - 10:47

Ook een hele goede tip die ik van m`n leraar heb gekregen, vul bij de langste formule ( ingewikkelste ) 100 in, een kijk dan aan de andere kant of er een reactie product is met een uniek atoom ( dus niet in de andere reactieproducten voorkomt ) en kijk dan weer links van de pijl of je weer een uniek iets hebt, deze methode werkt voor mij, alleen is hij nu niet zo duidelijk uitgelegd denk ik, in ieder geval... SUCCES!

#8

Snadder

    Snadder


  • >25 berichten
  • 26 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 mei 2005 - 16:59

Jurn, hartstikke bedankt het is een stuk duidelijker geworden!!

#9

Jurn

    Jurn


  • >250 berichten
  • 851 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 mei 2005 - 11:20

Geen probleem, daarvoor is dit forum

alleen is hij nu niet zo duidelijk uitgelegd denk ik, in ieder geval... SUCCES!


Inderdaad niet zo duidelijk ;)

Veranderd door jurn, 21 mei 2005 - 11:21

Jurn [WSF - Technicus]

It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig

#10

dekeijzer

    dekeijzer


  • >25 berichten
  • 96 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 mei 2005 - 15:49

Dan zal ik het opnieuw proberen met een redelijk makkelijk voorbeeld:

( ficitieve forumules waarschijnlijk, alleen om het duidelijk te maken )

C13H17 + O2 ----> H2O + CO2

Nu vul je voor de C13H17 100 in, en kijk je of er rechts van de pijl een molecuul zit, die als enige een atoom heeft die in deze stof voorkomt, hier bijvoorbeeld CO2 ( de C atomen dus ). Daarvoor vul je nu in hoeveel je daarvan nodig hebt als je van de C13H17 100 moleculen hebt:

100 C13H17 + O2 ----> H2O + 1300 CO2

En dan doe je hetzelfde voor de andere reactie producten:

100 C13H17 + O2 ----> 850 H2O + 1300 CO2

En als laatste vul je ook in hoeveel O2 je nodig hebt ( doe ik altijd als laatste omdat het meestal het makkelijkste molecuul in de vergelijking is )

100 C13H17 + 1725 O2 ----> 850 H2O + 1300 CO2


En daarna vereenvoudig je alles zo ver mogelijk.

4 C13H17 + 69 O2 ----> 34 H2O + 52 CO2

Veranderd door deKeijzer, 21 mei 2005 - 15:50


#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 mei 2005 - 01:07

Even getallen kun je nog altijd delen door 2 hoor: 2->17:26 gaat ook nog Geplaatste afbeelding

#12

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 mei 2005 - 06:17

maar je zuurstof staat op oneven met 69 ==> 34,5

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 mei 2005 - 10:23

maar je zuurstof staat op oneven met 69 ==> 34,5

Goed punt, damn Geplaatste afbeelding

#14

Jurn

    Jurn


  • >250 berichten
  • 851 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 mei 2005 - 11:07

En als laatste vul je ook in hoeveel O2 je nodig hebt ( doe ik altijd als laatste omdat het meestal het makkelijkste molecuul in de vergelijking is )

Dat doe ik ook altijd, want dat is inderdaad de makkelijkste


Nu snap ik je methode en het klinkt best simpel, bedankt Geplaatste afbeelding
Jurn [WSF - Technicus]

It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures