Springen naar inhoud

[scheikunde] Bepaling massa% calciumcarbonaat in papier


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Axel11

    Axel11


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2005 - 14:55

Ik de volgende opdracht gekregen:

"Bepaling massa% calciumcarbonaat in papier
Methode: titratie met zoutzuur

1) +/- 0âš10 g versnipperd kopieerpapier in een bekerglas

2) 25âš0 ml 0âš10 M zoutzuur toevoegen (= overmaat t.o.v. calciumcarbonaat)

3) Langdurig roeren met een magnetische roerder

4) De overgebleven hoeveelheid zoutzuur titreren met 0âš10 M natronloog + enige druppels methyloranje (indicator)

Kleuromslag van rose --> geel"


Resultaat: 21âš30 ml natronloog nodig


Maar nu mijn vraag: hoe kan hieruit het massa% calciumcarbonaat berekend worden?

Ik kijk uit naar jullie reacties.

Met vriendelijke groetâš

Axel

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

scheikundige marieke

    scheikundige marieke


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 mei 2005 - 15:05

je weet hoeveel papier je versnipperd hebt en je weet hoeveel gram hiervan uiteindelijk calciumcarbonaat is dmv je titratie kun je dit berekenen. Als je deze twee gegevens hebt kun je uitrekenen hoeveel % van het totale papier calciumcarbonaat is.
stappenplan:
- reactievergelijkingen opzetten
- berekenen hoeveel HCl er gereageerd heeft met toegevoegde NaOH
- hieruit kun je de hoeveelheid mol berekenen dat verbruikt is door je calciumcarbonaat
- Dit reken je om naar de hoeveelheid calciumcarbonaat in gram
- je hebt als het goed is het papier gewogen en je hebt als het goed is het de hoeveelheid van calciumcarbonaat berekend
- met deze twee gegevens kun je het massapercentage calciumcarbonaat uitrekenen

Ik hoop dat je eruit komt anders hoor ik het wel en probeer ik je wat meer op weg te helpen

#3

Axel11

    Axel11


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2005 - 14:47

En moet ik dan niets doen met de pH-waarde van het omslagpunt (pH is dan +/- 3,8)?

Bijvoorbeeld uitreken hoeveel H+ en/of OH- ionen er nog aanwezig zijn?

Ik kijk uit naar je reactie.

Met vriendelijke groet,
Axel

#4

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 mei 2005 - 15:24

Nee je hoeft niks te doen met de pH van je eindpunt.

Je hebt HCl bij je papier gedaan, een deel hiervan reageert met je calciumcarbonaat en de rest reageert met je natronloog. Omdat je weet met hoeveel HCl je begon en omdat je weet hoeveel loog je hebt toegevoegd, kun je berekenen hoeveel HCl er met je calciumcarbonaat heeft gereageerd. En dan kun je verder rekenen naar massa%.

#5

Axel11

    Axel11


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2005 - 20:07

Dus:

10-3,8= [H+] = 1,6 * 10 -4 Mol/liter

In 46,30 mL zit er dan 1,6 * 10 -4 * 0,04630 = 7,34 * 10 -6 Mol H+


Of juist zo'n berekening met OH-, is grote onzin?

Met vriendelijke groet,
Axel

#6

scheikundige marieke

    scheikundige marieke


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2005 - 20:35

je hebt in het totaal aan zoutzuur:
0.025 l * 0.10 mol/l= 0.0025 mol H+
hiervan reageerd een deel van met het calciumcarbonaat in het papier en een deel van met de natronloog
de natronloog:
0.02130 l * 0.10 mol/l=0.00213mol OH- = H+
omdat natronloog en zoutzuur 1:1 reageerd (zie reactie)

dit wil zeggen dat zoveel mol met calciumcarbonaat heeft gereageerd:
0.0025 mol - 0.00213mol = 0.00037 mol H+

0.00037 mol H+ komt overeen met 0.00037/2=0.000185mol carbonaat
(zie reactie)

0.000185 mol*100.10 g/mol =0.0185 g calciumcarbonaat
nu kun je de het percentage uitrekenen

reken het ff na weet niet of er geen fouten in staan tis voor mij ook weer lang geleden.

Jorim: Even je sub- en superscript gefixt.

Veranderd door Jorim, 31 mei 2005 - 21:30


#7

scheikundige marieke

    scheikundige marieke


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 mei 2005 - 22:11

dank je voor de sub en superscript kben er nog niet helemaal thuis in geloof ik ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures