Springen naar inhoud

[scheikunde] vragen over mol


  • Log in om te kunnen reageren

#1

S. schr

    S. schr


  • >25 berichten
  • 44 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2005 - 17:40

hallo,

ik heb een paar vragen met betrekkeing tot het bereken van mol;

We kregen op school een proefwerk alleen weet ik niet zeker of het klopt wat ik gedaan heb.

vraag 1, bereken de massa van:
a. 2,5 mol water
b. 1,4 mol kaarsvet( C18 H36 O2 )

Mijn antwoord
a. ik heb de molaire massa genomen van water en die maal het aantal mol;
18·2,5= 45g
b. 284,06·1,4= 397,69g

vraag 2, bereken de hoeveel mol er aanwezig is in:
a. 100,0g ammoniak
b.30,0g ammoniumnitraat.

Mijn antwoord
a.
100                  100
               ------------------= --------------= 5,88 mol
               molaire massa           17

b.
   30
           ---------- = 0,375 mol
             11,25  

vraag 3
We hebben 5 minimol koolstofdioxide. hoeveel mg water bevat eveneveel Moleculen.

mijn antwoord
deze vraag snapte ik niet zouden jullie mij deze uit kunnen leggen svp

Vraag 4
we lossen 0,0240 mol glucose (C6H12O6) in water op tot 400 ml oplossing.
a. bereken de concentratie van glucose in deze oplossing.
b. we nemen 25ml van deze oplossing. Hoeveel mol glucose bevat deze oplossing.

mijn antwoord
deze wist ik ook niet kunnen jullie mij in stappen uit leggen hoe ik te werk moet gaan? bij voorbaat dank.

Vraag 5
We willen 250 ml oplossing maken, met [AL (ionlading)3+]=0,20M (molariteit)

bereken hoeveel g aluminiumchloride hiervoor moeten oplossen.

antwoord kunnen jullie mij deze ook uitleggen? alsjullieblieft ;)

Veranderd door stefan de vos, 01 juni 2005 - 17:49


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2005 - 18:16

vraag 1 is wel correct denkik

vraag 2 a ook
vraag 2 b ik ken de formule van ammoniaknitraat niet ..., maar kan best kloppen

vraag 3 5millimol = 0.005mol
nu moet jij zoeken hoeveel 0.005mol water weegt?
MM(water) = 18g
(ik doe net als rwwh, ik geef de voorzet, jij moet em binnenkoppen)

vraag 4
Een concentratie bepalen doe je door het aantal mol dat je oplost te delen door het aantal liter solvent.
Eens je de concentratie kent kan je bepalen hoeveel mol in 25ml bevat.

vraag 5
0.20 molariteit is een oplossing met 0.20 mol per liter oplossing
dus als je nu de hoeveelheid mol voor 1/4 liter moet bepalen ....

#3

Jurn

    Jurn


  • >250 berichten
  • 851 berichten
  • VIP

Geplaatst op 01 juni 2005 - 18:42

We hebben 5 minimol koolstofdioxide. hoeveel mg water bevat eveneveel Moleculen.

Milimol of micromol, want minimol ken ik niet ;)


4a
Mol/L

0,0240         ???
0,400           1

?? is dan te bepalen met kruisproduct is 0,06 M


4b
0,025 * 0,06 = 0,0015 mol


Werk bij deze vragen vooral met verhoudingstabellen en dan kruisproduct dan kom je een heel eind Geplaatste afbeelding


5
Zoals hierboven 4 * 0,20 = 0,80 mol Al nodig
26,98 g/mol --> 21,584 gram Al



(ik doe net als rwwh, ik geef de voorzet, jij moet em binnenkoppen)

Ik los ze meestal meteen op zodat ze het kunnen zien wat ze moeten doen, ik kijk meestal naar de antwoorden om een vraag die ik niet snap op te lossen, de dag erna probeer ik het nog een keer zonder boek.

Veranderd door jurn, 01 juni 2005 - 18:45

Jurn [WSF - Technicus]

It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig

#4

xaviersmet

    xaviersmet


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2005 - 18:46

Ammoniumnitraat = NH4NO3?

Of is dit nét wat té simpel?

#5

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 01 juni 2005 - 18:49

Ammoniumnitraat = NH4NO3?

Of is dit nét wat té simpel?

Lijkt mij niet té simpel, want dat is het inderdaad ;)

@xaviersmet: foutje mee aangepast, scherp van je! Jouw tweede post heb ik maar even verwijderd
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 juni 2005 - 20:33

Nog een klein hulpje wat je veel breder kunt inzetten (voor sommigen denk ik is dit een open deur):

Leer niet allerlei formules uit je hoofd voor bepaalde omzettingen, maar leer de eenheden uit je hoofd, en neem de eenheden mee in de berekening.

Dus 5,000 gram van een stof die 40,00 gram/mol weegt is 5,000/40,000 gram/(gram/mol) = 0.125 mol. Dit kan je zo niet meer fout doen, want als je per ongeluk 5,0000*40,0000 gram*gram/mol = 200 gram2/mol doet zie je vanzelf dat dat niet goed kan zijn. De meeste formules hoef je helemaal niet meer te leren, want die zijn vanzelfsprekend als je de eenheden naast elkaar zet.

#7

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2005 - 20:41

Ammoniumnitraat = NH4NO3?

Of is dit nét wat té simpel?

maar hij zei ammoniaknitraat, ik dacht ook dat hij ammonium bedoelde
nu ja een H-tje meer of minder...

#8

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 juni 2005 - 20:47

[quote name='jurn' date='wo 01 juni 2005 om 19:42 uur'] [quote name='stefan de vos' date='wo 01 juni 2005 om 18:40 uur']5
Zoals hierboven 4 * 0,20 = 0,80 mol Al nodig
26,98 g/mol --> 21,584 gram Al

[/quote]
4 a en b
zijn goed

5
als je 0.20 mol per liter oplossing hebt
heb je dus 0.05mol per 250ml
0.05 mol --> 1.349g

toch?

#9

Pruts0r

    Pruts0r


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2005 - 10:26

maar hij zei ammoniaknitraat, ik dacht ook dat hij ammonium bedoelde
nu ja een H-tje meer of minder...


Dus er zijn mensen die een pot op de plank hebben staan met daarin ammoniaknitraat, ofwel NH3NO3 ?? ;)


:)

Veranderd door Pruts0r, 02 juni 2005 - 10:28


#10

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2005 - 10:36

ach vergissen is menselijk...toch?

#11

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2005 - 11:54

ammoniaknitraat bestaat dus wel degelijk
onder die naam wordt ammoniumnitraat verkocht voor op akkers
mss omdat ammonium te raar zou klinken

#12

Pruts0r

    Pruts0r


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 juni 2005 - 12:19

ammoniaknitraat bestaat dus wel degelijk
onder die naam wordt ammoniumnitraat verkocht voor op akkers
mss omdat ammonium te raar zou klinken

Dat is geen zuiver ammoniumnitraat, maar een mengesel met dolomiet.
Maar goed, het blijt zo dat de molecuulformule NH3NO3 onzin is, en het dus niet een kwestie van H'tje meer of minder is...
Die opmerking was trouwens sowieso niet serieus bedoeld hoor, er staat niet voor niets een knipoog bij.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures