Springen naar inhoud

Bufferoplossing


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Stun

    Stun


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2005 - 22:27

Zou iemand mij kunnen helpen met volgende vraag:

Hoeveel mol NH4Cl moet toegevoegd worden aan 2L 0.1 M NH3 om een buffer te bekomen met PH9 (verwaarloos volumeverandering)
Kb(NH3)= 1.8 E-5

kweet niet goe hoe eraan te beginnen. Kan iemand mij dringend helpen

Merci op voorhand

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 juni 2005 - 23:59

Je begint met het opschrijven van de reactie vergelijking.

NH4+ <-> NH3 + H+

Daarna schrijf de formule voor de Ka op.

Ka = [NH3] . [H+] / [NH4+]

Ka = Kw / Kb = 1 . 10-14 / 1,8 . 10-5
[NH3] = 0,1
[H+] = 1 . 10-9 (pH = -log[H+] -> 9 = -log[H+] -> [H+] = 1 . 10-9)
[NH4+] = x (x omdat er iets wordt toegevoegd, maar je weet niet hoeveel)

Dit vul je in:

1 . 10-14 / 1,8 . 10-5 = 0,1 . 1 . 10-9 / x

Hieruit bereken je de concentratie NH4+ en als de concentratie bekend is kun je uitrekenen hoeveel NH4Cl je moet toevoegen.

Veranderd door Roytje, 05 juni 2005 - 00:00


#3

Zildian

    Zildian


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2005 - 07:09

wij deden t altijd met

reactie vergelijking

en dan de Kb, Kz, evenwichts constane idd

b (egin) x opl --> x x enzz...
r (eactie)
e (ind)
c (ontrole)

en nog even de abc-formule, indien nodig, in de grafische rekenmachine stoppuh...

enzo :)

ben hier nooit zo goed in geweest... :D

grt, Sean

Veranderd door Zildian, 05 juni 2005 - 07:13


#4

Stun

    Stun


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2005 - 07:58

[NH4+]=0.18 mol/l


Maar aangezien ge in een 2l oplossing zit moet ge het vermenigvuldigen met 2 om aan uw aantal mol te komen? Dus da zou 0.36 mol zijn? Klopt da?

#5

Doom_Knight

    Doom_Knight


  • >100 berichten
  • 232 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2005 - 08:03

Hangt ervan af wat je gedaan hebt in je berekening als je de 0.1 M NH3 al gedeeld had door 2 moet je dat niet doen, anders wel (vermoed ik)

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 05 juni 2005 - 08:33

Hangt ervan af wat je gedaan hebt in je berekening als je de 0.1 M NH3 al gedeeld had door 2 moet je dat niet doen, anders wel (vermoed ik)

Ik schreef elders al: je moet dit soort problemen voorkomen door overal de juiste eenheden in te vullen, en mee te nemen in alle berekeningen.

0.1 mol/liter * 2 liter = 0.2 mol/liter*liter = 0.2 mol.

Kan niet missen. Je kunt 0.1M nooit met "2" vermenigvuldigen, alleen met "2 liter"! Dan kom je niet in dit soort problemen.

Dit geldt overal in de fysische wetenschappen. Getallen zonder eenheden zijn voor wiskundigen.....





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures