Zou iemand mij kunnen helpen met volgende vraag:
Hoeveel mol NH4Cl moet toegevoegd worden aan 2L 0.1 M NH3 om een buffer te bekomen met PH9 (verwaarloos volumeverandering)
Kb(NH3)= 1.8 E-5
kweet niet goe hoe eraan te beginnen. Kan iemand mij dringend helpen
Merci op voorhand
Laatste berichten
-
10:25
Herleiden afmetingen vanaf een foto 1
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Bufferoplossing
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 328
Re: Bufferoplossing
Je begint met het opschrijven van de reactie vergelijking.
NH4+ <-> NH3 + H+
Daarna schrijf de formule voor de Ka op.
Ka = [NH3] . [H+] / [NH4+]
Ka = Kw / Kb = 1 . 10-14 / 1,8 . 10-5
[NH3] = 0,1
[H+] = 1 . 10-9 (pH = -log[H+] -> 9 = -log[H+] -> [H+] = 1 . 10-9)
[NH4+] = x (x omdat er iets wordt toegevoegd, maar je weet niet hoeveel)
Dit vul je in:
1 . 10-14 / 1,8 . 10-5 = 0,1 . 1 . 10-9 / x
Hieruit bereken je de concentratie NH4+ en als de concentratie bekend is kun je uitrekenen hoeveel NH4Cl je moet toevoegen.
NH4+ <-> NH3 + H+
Daarna schrijf de formule voor de Ka op.
Ka = [NH3] . [H+] / [NH4+]
Ka = Kw / Kb = 1 . 10-14 / 1,8 . 10-5
[NH3] = 0,1
[H+] = 1 . 10-9 (pH = -log[H+] -> 9 = -log[H+] -> [H+] = 1 . 10-9)
[NH4+] = x (x omdat er iets wordt toegevoegd, maar je weet niet hoeveel)
Dit vul je in:
1 . 10-14 / 1,8 . 10-5 = 0,1 . 1 . 10-9 / x
Hieruit bereken je de concentratie NH4+ en als de concentratie bekend is kun je uitrekenen hoeveel NH4Cl je moet toevoegen.
-
- Berichten: 10
Re: Bufferoplossing
wij deden t altijd met
reactie vergelijking
en dan de Kb, Kz, evenwichts constane idd
b (egin) x opl --> x x enzz...
r (eactie)
e (ind)
c (ontrole)
en nog even de abc-formule, indien nodig, in de grafische rekenmachine stoppuh...
enzo
ben hier nooit zo goed in geweest...
grt, Sean
reactie vergelijking
en dan de Kb, Kz, evenwichts constane idd
b (egin) x opl --> x x enzz...
r (eactie)
e (ind)
c (ontrole)
en nog even de abc-formule, indien nodig, in de grafische rekenmachine stoppuh...
enzo
ben hier nooit zo goed in geweest...
grt, Sean
-
- Berichten: 10
Re: Bufferoplossing
[NH4+]=0.18 mol/l
Maar aangezien ge in een 2l oplossing zit moet ge het vermenigvuldigen met 2 om aan uw aantal mol te komen? Dus da zou 0.36 mol zijn? Klopt da?
Maar aangezien ge in een 2l oplossing zit moet ge het vermenigvuldigen met 2 om aan uw aantal mol te komen? Dus da zou 0.36 mol zijn? Klopt da?
-
- Berichten: 232
Re: Bufferoplossing
Hangt ervan af wat je gedaan hebt in je berekening als je de 0.1 M NH3 al gedeeld had door 2 moet je dat niet doen, anders wel (vermoed ik)
-
- Berichten: 6.853
Re: Bufferoplossing
Ik schreef elders al: je moet dit soort problemen voorkomen door overal de juiste eenheden in te vullen, en mee te nemen in alle berekeningen.Hangt ervan af wat je gedaan hebt in je berekening als je de 0.1 M NH3 al gedeeld had door 2 moet je dat niet doen, anders wel (vermoed ik)
0.1 mol/liter * 2 liter = 0.2 mol/liter*liter = 0.2 mol.
Kan niet missen. Je kunt 0.1M nooit met "2" vermenigvuldigen, alleen met "2 liter"! Dan kom je niet in dit soort problemen.
Dit geldt overal in de fysische wetenschappen. Getallen zonder eenheden zijn voor wiskundigen.....
