[scheikunde] stoichiometrisch vraagstuk

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 05-06-'05, 18:14

Howli

Berichten: 2

[scheikunde] stoichiometrisch vraagstuk

hallo iedereen

ik kan de oplossing van volgend vraagstuk niet vinden:

Voor het neutraliseren van 250 ml bariumhydroxide-oplossing met een concentratie van 0,102 mol/L heeft men 3,40 ml verdund salpeterzuur nodig met een dichtheid van 1,044*10³ kg/m³

-Bereken de concentratie van deze zuuroplossing

-bereken het massaprocent salpeterzuur

kusjes,

eefje
Omhoog

Bericht 05-06-'05, 21:42

rwwh

Gebruikersavatar
Berichten: 6.853

Re: [scheikunde] stoichiometrisch vraagstuk

Kun je zelf een beginnetje maken? Schrijf eerst eens de reactievergelijking op, en probeer dan de hoeveelheden van elk van de betrokken stoffen uit de gegeven informatie af te leiden.
Omhoog

Bericht 06-06-'05, 16:59

Howli

Berichten: 2

Re: [scheikunde] stoichiometrisch vraagstuk

Ba(OH)2 +2HNO3 --> Ba(NO3)2 + 2H2O

(denk ik)

n(Ba(OH)2) = c * V = 0,102 mol/L * 0,250L = 0,0255 mol

en:

m(HNO3) = ρ * V = 1044g/L * 0,00340 L = 3,55 g

n(HNO3) = m / M = 3,55g / 63,0 = 0,0563 mol
Omhoog

Bericht 06-06-'05, 17:53

Roytje

Berichten: 328

Re: [scheikunde] stoichiometrisch vraagstuk

howli schreef:Ba(OH)2 +2HNO3 --> Ba(NO3)2 + 2H2O

(denk ik)

n(Ba(OH)2) = c * V = 0,102 mol/L * 0,250L = 0,0255 mol
De vergelijking lijkt me ook goed en de berekening van het aantal mol ook. Nu weet je dus hoeveel mol Ba(OH)2 je hebt en dus kun je het aantal mol HNO3 berekenen (denk aan de 2 achter Ba(OH)2).

Nadat je het aantal mol HNO3 weet, kun je de concentratie berekenen, omdat je het aantal ml weet.

En als je het aantal mol weet, kun je berekenen hoeveel gram HNO3 je had. En je kunt het gewicht van de oplossing berekenen m.b.v. de dichtheid.
m(HNO3) = ρ * V = 1044g/L * 0,00340 L = 3,55 g
Is goed, alleen is dit de massa van de oplossing en niet van het HNO3

Massapercentage = Massa HNO3 / Massa oplossing
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”