Springen naar inhoud

Titratie van een zwakke base met sterk zuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Stun

    Stun


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2005 - 18:23

Hallo


Als je een titratie uitvoert van bv 50 ml 0.1 M NH3 met 0.1 M HCL, dan weet je da uw equivalentiepunt bij 50 ml ligt. Maar hoe bereken je de ph op die moment? Kan iemand mij helpen aub

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2005 - 19:09

ik ga even een domme vraag stellen
is ammoniak een sterke of een zwakke base?

#3

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 05 juni 2005 - 19:12

ik ga even een domme vraag stellen
is ammoniak een sterke of een zwakke base?

Domme vragen bestaan niet hé, maar vraag je het in het algemeen of aan Stun ??

#4

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2005 - 19:14

gewoon algemeen
als het een sterke base is ontbindt ze volledig en is de pH 7
is het een zwakke dan zal er ontbinding gebeuren die dan voor een pH verandering zorgt

#5

Stun

    Stun


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2005 - 19:26

NH3 is een zwakke base, het gaat dus om een titratie van een zwakke base met een sterk zuur. Maar hoe zit het met de formule bij het EP??

NH3+HCl ....??? en dan hoe haalt ge daar de PH uit??

#6

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2005 - 20:06

wel er dan 0.1 mol NH4+
en die ontbindt in ammoniak en een proton
dus je milieu wordt ietsje zuurder
je kan de pH bepalen aan de hand van je ontbindingsconstante of hoe noemt die K-waarde ook weer
evenwichtsconstante?

#7

Stun

    Stun


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2005 - 20:35

Ja maar da komt ni uit met de grafiek die ik hier liggen heb, keiraar.

#8

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2005 - 20:42

Hallo


Als je een titratie uitvoert van bv 50 ml 0.1 M NH3 met 0.1 M HCL, dan weet je da uw equivalentiepunt bij 50 ml ligt. Maar hoe bereken je de ph op die moment? Kan iemand mij helpen aub

Je berekent de pH door op te schrijven wat er aanwezig is in je equivalentiepunt:

Er is aanwezig NH4+ en Cl- (al het NH3 is omgezet naar NH4+)

Dan stel je de reactievergelijking op:

NH4+ -> H+ + NH3

Dan schrijf je de evenwichtsvergelijking op:

Ka = [H+] x [NH3] / [NH4+]

Die vul je in:

Ka = (staat in binas)
[H+] = x (omdat je die niet weet)
[NH3] = x (omdat je die niet weet)
[NH4+] = 0,05 - x (0,05 omdat je begon met 0,1, maar het volume is verdubbelt en dus is de concentratie gehalveerd en - x omdat er iets wordt omgezet in NH3 en H+)

Hieruit volgt:

Ka = x . x / (0,05 - x)

En die vergelijking kun je oplossen m.b.v. de ABC-formule. Dan weet je de [H+] en dan kun je de pH berekenen

Veranderd door Roytje, 06 juni 2005 - 13:15


#9

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 juni 2005 - 21:30

Ja maar da komt ni uit met de grafiek die ik hier liggen heb, keiraar.

wat zegt je grafiek dan wel?

#10

bke

    bke


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2005 - 12:39

Zoiezo zal de experimentele waarde afwijken van de berekende waarde.
Daar zijn verschillende redenen voor.
Ook is het mogenlijk dat je een fout hebt gemaakt, ook hier zijn er veel mogelijkheden.

De Titratiecurve pH ifv Va moet er in ieder geval zo uitzien:
In het begin is de pH basisch
(voor toevoegen van het zuur berekende ik 12.41)

Halfweg het equivalentiepunt is de pH = pKa
(=9.244)

Op het equivalentiepunt is de pH zuur
met de formule Ka = x2 / (0,05 - x) berekende ik 4.97
Maar ook ik kan fouten maken :)

Voorbij het equivalentiepunt is de pH nog zuurder, afhankelijk van de hoeveelheid zuur in overmaat.

Veranderd door bke, 06 juni 2005 - 12:40


#11

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2005 - 12:56

ow ja
ik dacht dat je stopte met HCL toevoegen na de 50ml
maar ja als je doorgaat met HCL toevoegen krijg je natuurlijk een zuur milieu

#12

bke

    bke


  • >25 berichten
  • 30 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2005 - 13:11

Ja inderdaad, normaal stop je bij een titratie altijd bij het equivalentiepunt, om dan daaruit u concentraties te berekenen.

Maar ik herinner mij nog een labo waar ik ook aan t klungelen was met die grafieken. Daar moesten we het equivalentiepunt uit de grafiek halen verkregen door meting met pH-elektrode.(en dan vergelijken met berekeningen)
Vandaar :)


De pH is zoiezo zuur op het equivalentiepunt omdat je een zwakke base en een sterk zuur hebt.
Zoals de pH van een zwak zuur met een sterke base op het equivalentiepunt altijd basisch zal zijn.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures