Springen naar inhoud

[scheikunde] Stellen van thio


  • Log in om te kunnen reageren

#1

RuudjeW

    RuudjeW


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2005 - 14:00

Heej

Even een vraagje hoor, ik heb het volgende:

Natriumthiosulfaatoplossing
1 M zwavelzuur
0,5 M kaliumjodide-oplossing
1 gram kaliumjodaat
stijfselwater

Maar nu het volgende, we wegen 1 gram kaliumjodaat (KIO3) af en voegen hierbij 250 mL water. We pipetteren hiervan 25 mL in een erlenmeyer. Vervolgens doen we er 10 mL verdund zwavelzuur en 10 mL kaliumjodide-oplossing bij. De volgende reactie treedt op:
IO3- (aq) + 6H+ (aq) + 5I- (aq) → 3 I2 (aq) + 3H2O(l)

Maar nou heb ik het aantal M nodig van de I2... Hoe bereken ik dit?

Alvast bedankt,

groeten Ruud :)

Veranderd door RuudjeW, 06 juni 2005 - 14:04


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2005 - 14:09

Eigelijk is het heel simpel.

Je hebt je reactie vergelijking.
Je weet dus dat uit 1 mol IO3- en 5 mol I- 3 mol I2 ontstaan.

je weet hoeveel mol kaliumjodaat (KIO3), zwavelzuur en kaliumjodide je bij elkaar hebt gevoegd. (ml*M= mmol). Je ziet dus ook zo welke stof in ondermaat is. En dus welke de limiterende factor is. En zodoende kan je uit rekenen hoeveel mol I2 is gevormd. Dan moet je alleen nog delen door het totale volume en je hebt M van de I2.

succes met berekenen

Veranderd door JeroenC, 06 juni 2005 - 14:10


#3

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2005 - 14:11

Let op in je vergelijking moet IO3- (aq) moet natuurlijk wel even IO3- zijn

#4

RuudjeW

    RuudjeW


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2005 - 14:36

Maar ik heb zeg maar 10 ml 0,5 M kaliumjodide-oplossing...
Dus eigenlijk 10 * 0,5 = 5 mmol I- (want K+ (aq) + I- (aq).

Heb ik dan ook 3 mmol I2?

En als ik dan die 3 mmol door het totale volume deel, heb ik de M?

Snap t eventjes niet meer..

Veranderd door RuudjeW, 06 juni 2005 - 14:38


#5

RuudjeW

    RuudjeW


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2005 - 15:01

Ik heb t allemaal al, de hele proef snap ik nu wel, dankzij een site die ging over het stellen van thio :)..

Deze kan wel dicht dus!

#6

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2005 - 15:09

plaats even de link voor anderen hier!

#7

RuudjeW

    RuudjeW


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 juni 2005 - 17:09

Deze link heeft me in ieder geval een stuk geholpen :) :

http://www.geocities...thiosulfaat.pdf

Mzzls Ruud





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures