Hoe bepaal je ook alweer het Oxidatie getal van een organische verbinding?
Als voorbeeld, de redoxreactie van benzaldehyde tot benzoëzuur en benzylalchohol.
In benzaldehyde heeft de niet aromatische koolstof een og van +1 (ik weet niet meer hoe hieraan wordt gekomen) in het kaliumzout van benzoëzuur heeft diezelfde koolstof een og van +3 . Hoe worden deze OG nu berekend?
Laatste berichten
-
08:29
Programmeren met vectoren 5
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
OG van organische verbindingen
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 170
Re: OG van organische verbindingen
een Og is de lading van het atoom opzich. een molecule is steeds neutraal tenzij anders vermeld dan is het een ION.
zo is bvb H2SO4 H= +1; O = -2 dan is S +6 want 1x2 +6 +4 *-2 = 0
Ik veronderstel dat dit hetzelfde is voor organische verbindingen
Grts
El Blanco
zo is bvb H2SO4 H= +1; O = -2 dan is S +6 want 1x2 +6 +4 *-2 = 0
Ik veronderstel dat dit hetzelfde is voor organische verbindingen
Grts
El Blanco
-
- Berichten: 39
Re: OG van organische verbindingen
Als het voor organische verbindingen hetzelfde is, kun je dan het OG eens geven van de C van de aldehyde groep in C6H10CHO en van de C in de zuurgroep van C6H10COOH?
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
-
- Berichten: 39
Re: OG van organische verbindingen
Of toch de uitleg hoe je eraan komt, want de waarden zelf heb ik al in de vraag staan.
-
- Berichten: 592
Re: OG van organische verbindingen
Ik zou ook niet weten hoe je eraan komt, maar er is hier vast iemand op het forum die het wel weet.
ik denk wel dat de oxidatietrap van C tussen +4 en -4 ligt.
voor methaan is het dan -4
voor koolstofdioxide +4
nu mss even iets proberen voor ethaan
alle protonen zijn +1
dus wat denk je ervan dat de C-atomen -3 zijn?
of is er ééntje -4 en de ander -2?
iemand anders mss?
ik denk wel dat de oxidatietrap van C tussen +4 en -4 ligt.
voor methaan is het dan -4
voor koolstofdioxide +4
nu mss even iets proberen voor ethaan
alle protonen zijn +1
dus wat denk je ervan dat de C-atomen -3 zijn?
of is er ééntje -4 en de ander -2?
iemand anders mss?
-
- Berichten: 6.853
Re: OG van organische verbindingen
Zijn er echt serieuze toepassingen voor een oxidatiegetal van atomen die geen lading dragen in een covalente verbinding?
Voor ethaan: alle atomen zijn neutraal, alleen zijn de bindingen een klein beetje polair.
Voor ethaan: alle atomen zijn neutraal, alleen zijn de bindingen een klein beetje polair.
-
- Berichten: 677
Re: OG van organische verbindingen
De procedure die ik gebruik is als volgt:
Stap 1: schrijf de volledige Lewisstructuur van de organische verbinding, met inbegrip van alle bindings- en Vrije elektronenparen.
Stap 2: Bindingselektronen worden toegekend aan de meest elektronegatieve bindingspartner. Tel nu het aantal elektronen dat rond elk atoom zit.
Stap 3: Bepaal de netto winst of verlies aan lading van het atoom ten opzichte van het groepnummer in het periodiek systeem. (C: IV, N: V, O: VI, H: I enz.) Het oxidatiegetal is deze netto winst of verlies.
Opmerking: als je in stap 2 de bindingselektronen verdeelt over beide bindingspartners bekom je de formele lading (die in feite relevanter is in de organische chemie).
Samengevat: de oxidatiegetallen zijn de ladingsverdeling in het molecule als alle bindingen als 100 % ionair worden beschouwd, en de formele lading is de ladingsverdeling in het molecule als alle bindingen 100 % covalent worden beschouwd. Het is duidelijk dat in een typisch organisch molecule het tweede geval dichter bij de waarheid ligt dan het eerste.
Stap 1: schrijf de volledige Lewisstructuur van de organische verbinding, met inbegrip van alle bindings- en Vrije elektronenparen.
Stap 2: Bindingselektronen worden toegekend aan de meest elektronegatieve bindingspartner. Tel nu het aantal elektronen dat rond elk atoom zit.
Stap 3: Bepaal de netto winst of verlies aan lading van het atoom ten opzichte van het groepnummer in het periodiek systeem. (C: IV, N: V, O: VI, H: I enz.) Het oxidatiegetal is deze netto winst of verlies.
Opmerking: als je in stap 2 de bindingselektronen verdeelt over beide bindingspartners bekom je de formele lading (die in feite relevanter is in de organische chemie).
Samengevat: de oxidatiegetallen zijn de ladingsverdeling in het molecule als alle bindingen als 100 % ionair worden beschouwd, en de formele lading is de ladingsverdeling in het molecule als alle bindingen 100 % covalent worden beschouwd. Het is duidelijk dat in een typisch organisch molecule het tweede geval dichter bij de waarheid ligt dan het eerste.
