Springen naar inhoud

[scheikunde] pH ethanol


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Scolario007

    Scolario007


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2005 - 19:57

Hallo nog eens,met een vraagje : hoe kan je de pH van ethanol (pH=5) verklaren
C2H5OH? Het vormen van ionen zou ermee te maken hebben maar dat snap ik niet;Heelp :)

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 11 juni 2005 - 20:25


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 juni 2005 - 20:07

in een ander topic hadden we hier een discussie over
ik denk dat de pH = 9.5 is
of toch tss 9 en 10

wrm denk je dat de pH 5 is?

#3

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2005 - 11:08

Yep en de pH kan geen 9,5 zijn ook. Waarom denk je dat? De pKa is ongeveer 15, dus de pH is ook 15 in mijn ogen, of waar zit ik verkeerd dan?

Veranderd door Napoleon1981, 12 juni 2005 - 11:08


#4

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2005 - 11:22

ik dacht dat ik eens ergens gezien had
dat zuiver ethanol die pH had

mss dat er bij zeer lage concentratie een omgekeerd effect optreedt ofzo als je aan pH = 5 moet raken

#5

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2005 - 11:34

Dit is niet het hele verhaal. De pH van 5 kan je niet verklaren. Is de vraag niet: verklaar de ladingstoestand van ethanol bij pH 5 ofzo?

eidt: Dante wat bedoel je met een omgekeerd effect?

Veranderd door Napoleon1981, 12 juni 2005 - 11:38


#6

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2005 - 12:41

normaal zou je denken dat ethanol voor een basisch effect zou zorgen in je oplossing, door het binden van protonen
maar hier krijg je pH 5 dus een vrijstelling van protonen.

#7

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juni 2005 - 12:44

Ik vraag me af of je wel van een 'pH' kan spreken bij niet waterige oplossingen. De waarde (0-14) hiervan is immers gerelateerd aan de waterconstante. Bepalingen van pH-waarden met ofwel een pH-electrode ofwel pH-papier gaan uit van waterige oplossingen.

Natuurlijk treedt ook in pure ethanol enige splitsing op volgens:

C2H5OH <-> C2H5O- + H+

Wanneer je vervolgens de redenatie voor de pH in zuiver water hierop los zou laten is pure ethanol altijd pH-neutraal.

Je zou wel de pH van een verdunde oplossing van ethanol in water kunnen bepalen.

#8

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2005 - 13:17

Helemaal mee eens, dat had ik ook al in dat andere topic beschreven. Ethanol is een zuur met een pKa van 15~16 (ik denk dat hier het probleem zit bij een aantal mensen)

edit: Als je al van een zuur spreken kan dan :)

Veranderd door Napoleon1981, 12 juni 2005 - 13:17


#9

Pruts0r

    Pruts0r


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 juni 2005 - 23:08

Helemaal mee eens, dat had ik ook al in dat andere topic beschreven. Ethanol is een zuur met een pKa van 15~16 (ik denk dat hier het probleem zit bij een aantal mensen)

edit: Als je al van een zuur spreken kan dan :)

Dat kan, want als je er een base bijgooit met pKb 15, krijg je wel degelijk ethoxide gevormd. :D

#10

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 juni 2005 - 23:57

Tsja, dan kan je een alkaan ook 'zuur' noemen. Die kun je ook deprotoneren als je erg je best doet... :)

#11

Pruts0r

    Pruts0r


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2005 - 14:20

Tsja, dan kan je een alkaan ook 'zuur' noemen. Die kun je ook deprotoneren als je erg je best doet...  :)

Het is inderdaad arbitrair, maar de protonen van een alcohol zijn in ieder geval van zichzelf al uitwisselbaar. Bovendien zijn die met relatief onschuldige basen te deprotoneren (NaH, CO32- in DMF, enz), terwijl een alkaan... nou ja. :D

Veranderd door Pruts0r, 15 juni 2005 - 14:20






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures