Ik zit met het volgende probleem, waarschijnlijk zeer gemakkelijk op te lossen maar ik geraak er toch niet aan uit.
Een oplossing van natriumthiosulfaat wordt gesteld door het oplossen van 0.1210g kaliumjodaat( MM: 214g /mol) in water, gevolgd door toevoeging van een grote overmaat kaliumjodide en aanzuren met zoutzuur. Het vrijgestelde jodium vereist 41.61 ml van de thiosulfaatoplossing om het blauwe zetmeel- jodiumcomplex te ontkleuren. Bereken de molariteit van natriumthiosulfaat.
De uitkomst is 0.08147M
Ik weet reeds dat N thiosulfaat x V thiosulfaat = N oxidans x V oxidans
Laatste berichten
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] thiosulfaat stellen met jodometrische bepaling
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 328
Re: [scheikunde] thiosulfaat stellen met jodometrische bepaling
Kaliumjodaat is: KIO3
Dit reageert met de jodide en het zuur tot I2 en H2O
IO3- + 5I- + 6H+ -> 3I2 + 3H2O
Met de molaire massa van het kaliumjodaat kun je het aantal mol kaliumjodaat berekenen. Hiermee kun je het aantal mol jood (I2) dat onstaat berekenen.
I2 + 2e- -> 2 I-
2S2O32- -> S4O62- + 2e-
M.b.v. van de reacties kun je berekenen hoeveel mol thio je nodig hebt om al het jood te laten reageren. En dit aantal mol thio zat in je 41,61 ml, dus kun je de molariteit berekenen.
Dit reageert met de jodide en het zuur tot I2 en H2O
IO3- + 5I- + 6H+ -> 3I2 + 3H2O
Met de molaire massa van het kaliumjodaat kun je het aantal mol kaliumjodaat berekenen. Hiermee kun je het aantal mol jood (I2) dat onstaat berekenen.
I2 + 2e- -> 2 I-
2S2O32- -> S4O62- + 2e-
M.b.v. van de reacties kun je berekenen hoeveel mol thio je nodig hebt om al het jood te laten reageren. En dit aantal mol thio zat in je 41,61 ml, dus kun je de molariteit berekenen.
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] thiosulfaat stellen met jodometrische bepaling
Kijk even naar een paar topics naar beneden..rambi schreef: Ik zit met het volgende probleem, waarschijnlijk zeer gemakkelijk op te lossen maar ik geraak er toch niet aan uit.
Een oplossing van natriumthiosulfaat wordt gesteld door het oplossen van 0.1210g kaliumjodaat( MM: 214g /mol) in water, gevolgd door toevoeging van een grote overmaat kaliumjodide en aanzuren met zoutzuur. Het vrijgestelde jodium vereist 41.61 ml van de thiosulfaatoplossing om het blauwe zetmeel- jodiumcomplex te ontkleuren. Bereken de molariteit van natriumthiosulfaat.
De uitkomst is 0.08147M
Ik weet reeds dat N thiosulfaat x V thiosulfaat = N oxidans x V oxidans
Heb dezelfde proef gedaan namelijk..
-
- Berichten: 8
Re: [scheikunde] thiosulfaat stellen met jodometrische bepaling
Heel erg bedankt, nu begrijp ik het tenminste hoe het moet.
Greetz Rambi
Greetz Rambi
