Springen naar inhoud

verdeling octanol-water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

suzyronsmans

    suzyronsmans


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2005 - 07:20

De pKa van een molecule bedraagt 7,8 (dit heeft betrekking op een stikstof). Verder mogen we veronderstellen dat al de andere atomen in die molecule geen ladingen kunnen dragen.

Als hierop een partitie-experiment wordt uitgevoerd, gebruik makend van octanol en water, dan zou het normaal gezien mogelijk moeten zijn om de 'log P ifv van de pH vd waterfaze' af te leiden.

(ik dacht dat aangezien de pKa 7,8 de molecule dus een base is, want N kan protonen opnemen.)
(P staat voor de verdeling tussen octanol en water)

Maar om het verloop uit te tekenen, zit ik in de problemen.

Stel dat we ons bij pH = 1 bevinden, is het dan zo dat de minste verandering in pH een groot effect heeft op de log P?

En waar zal de log P niet meer reageren op een verandering in pH?
(is dat dan vanaf de pKa van de molecule?)

Wat gebeurt er als we ons in basisch midden bevinden? volgens mij zijn er dan minder protonen en N neemt die dus niet meer op, maar welk effect heeft dit op de log P?

groetjes Peggy

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

stef.

    stef.


  • >100 berichten
  • 152 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2005 - 15:56

Ik weet over welke molecule je het hebt en dat is geen base maar een zuur (door elektronenzuigend effect van het zuurstofatoom naast het N-atoom), maar ik heb er eerlijk gezegd ook helemaal geen idee van hoe je dit oplost.

#3

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2005 - 16:18

Als we aannemen dat het molecule een zuur is, (een correcte structuur zou makkelijker zijn) dan zal dit zuur volledig geprotoneerd zijn, en dus niet geladen in sterk zuur midden (bvb pH = 1). aangezien het molecule dan eerder apolair is, zal het vrij goed extraheren in octanol (eerder grote logP).

In sterk basisch midden (zeg pH = 13) zal het zuur volledig gedeprotoneerd zijn, en bijgevolg geladen. Hierdoor heeft het een hoge polariteit en zal het niet extraheren in octanol (lage logP).

Bij pH = pKa van het zuur heb je natuurlijk een omslag: bij deze pH is het molecule voor 50 % geďoniseerd, en zal de logP ook halverwege liggen. De drie punten (pH = 1; pH = pKa en pH = 13) kan je nu verbinden met een curve in de vorm van een titratiecurve.

Er bestaat overigens software waarme je logP kan berekenen, maar die werkt enkel voor niet-geďoniseerde structuren.

Etienne

#4

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2005 - 17:02

Ik weet over welke molecule je het hebt en dat is geen base maar een zuur (door elektronenzuigend effect van het zuurstofatoom naast het N-atoom)

Hoe kun je weten over welk molecuul ze heeft terwijl je alleen weet dat het molecuul een N-atoom heeft en dat het een pKa 7,8 heeft?

#5

stef.

    stef.


  • >100 berichten
  • 152 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2005 - 17:08

Omdat ik toevallig dezelfde cursus fysische chemie heb. en je mag om te besluiten of je met een zuur of base te maken hebt trouwens niet kijken naar de Pk-waarde (staat zo in onze cursus)

#6

suzyronsmans

    suzyronsmans


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2005 - 18:00

Dank je wel voor alle hulp!

groetjes Peggy

#7

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 juni 2005 - 19:20

Omdat ik toevallig dezelfde cursus fysische chemie heb.

Klinkt logisch Geplaatste afbeelding





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures