Springen naar inhoud

[scheikunde] Vitamine C / fluorapatiet


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lau

    lau


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2005 - 14:45

Een aantal vraagjes waar ik niet uitkom:

[vitamine C]
Vitamine C heeft de molecuulformule C6H8O6.
De structuurformule van vitamine C kan als volgt worden weergegeven:
Geplaatste afbeelding
Vraag: Leg uit of verwacht mag worden dat vitamine C goed in water op zal lossen?

----------

[fluorapatiet]
Eťn van de grondstoffen die gebruikt kunnen worden voor de bereiding van waterstoffluoride is fluorapatiet, Ca5F(PO4)3. Fluorapatiet kan beschouwd worden als een mengsel van de zouten calciumfluoride en calciumfosfaat.

Fluorpatiet is volledig onoplosbaar in water
Vraag 1: Hoe kun je dat zeker weten? (gebruik een gegeven uit bovenstaande tekst)
Vraag 2: Hoe kun je dat theoretisch vermoeden? (gebruik binas tabel 45)
Vraag 3: Leg uit waarin het oplossen van moleculaire stoffen in water verschilt van het oplossen van zouten.


Nogal lastige vragen vind ik... kom er niet uit.
Wie kan me helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2005 - 15:19

[vitamine C]
Vitamine C heeft de molecuulformule C6H8O6.
De structuurformule van vitamine C kan als volgt worden weergegeven:
Geplaatste afbeelding
Vraag: Leg uit of verwacht mag worden dat vitamine C goed in water op zal lossen?

Water is polair en vitamine c heeft veel polaire groepen (-OH , C=O, C-O-C), dus het zal oplossen.

Vraag 1: Hoe kun je dat zeker weten? (gebruik een gegeven uit bovenstaande tekst)

Zou het niet weten

Vraag 2: Hoe kun je dat theoretisch vermoeden? (gebruik binas tabel 45)

In tabel 45 zoek je verticaal Ca2+ op en horizontaal F- en PO43- en dan zie je 2 keer een s'je staat. CaF2 en Ca3(PO4)2 lossen niet op, dus waarschijnlijk je fluorapatiet ook niet.

Vraag 3: Leg uit waarin het oplossen van moleculaire stoffen in water verschilt van het oplossen van zouten.

Moleculaire stoffen splitsen niet als ze worden opgelost, zouten wel (in een positief en negatief ion).

Veranderd door Roytje, 15 juni 2005 - 15:31


#3

Jurn

    Jurn


  • >250 berichten
  • 851 berichten
  • VIP

Geplaatst op 15 juni 2005 - 15:31

[fluorapatiet]
Eťn van de grondstoffen die gebruikt kunnen worden voor de bereiding van waterstoffluoride is fluorapatiet, Ca5F(PO4)3. Fluorapatiet kan beschouwd worden als een mengsel van de zouten calciumfluoride en calciumfosfaat.

Fluorpatiet is volledig onoplosbaar in water
Vraag 1: Hoe kun je dat zeker weten? (gebruik een gegeven uit bovenstaande tekst)
Vraag 2: Hoe kun je dat theoretisch vermoeden? (gebruik binas tabel 45)
Vraag 3: Leg uit waarin het oplossen van moleculaire stoffen in water verschilt van het oplossen van zouten.


Nogal lastige vragen vind ik... kom er niet uit.
Wie kan me helpen?

1. Het is een mengsel
2. Volgens tabel 45A is calciumfluoride en calciumfosfaat niet oplosbaar (geeft neerslag)
3. Deze weet ik niet zo (heb geen boeken meer om na te kijken (heb al vakantie :) ))

Veranderd door jurn, 15 juni 2005 - 15:32

Jurn [WSF - Technicus]

It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig

#4

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2005 - 15:33

1. Het is een mengsel

Waarom kan een mengsel van zouten niet oplossen?

#5

lau

    lau


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2005 - 15:42

Bij 1 denk ik zelf dat het komt door 'tandglazuur'. Tandglazuur beschermt de tanden en kan niet oplosbaar zijn in water. Als je telkens drinkt of eet wordt het opgelost. Dan hou je geen tandglazuur meer over.
Denk ik... mee eens?

Bedankt voor vraag 2. Is inderdaad slecht oplosbaar.

Maar vraag 3 snap ik niet zo.. kan je meer uitleg geven?

Ohja.. (bij vitamine c) hoe weet je dat water polair is?

#6

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2005 - 15:49

Moleculaire stoffen zoals vitamine splitsen niet, alle atomen blijven aan elkaar vast zitten. Koolstof atoom 5 blijft dus aan koolstof atoom 4 (zie je plaatje)

Zouten bestaan uit 2 delen, positieve en negatieve ionen. Ca2+ is een positief ion en F- is een negatief ion. Als zouten worden opgelost, splitsen die 2 delen. Bijv. NaCl splits in Na+ en Cl-.

hoe weet je dat water polair is?

Klik

Veranderd door Roytje, 15 juni 2005 - 16:07


#7

lau

    lau


  • >25 berichten
  • 63 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2005 - 16:20

Bedankt.. ik snap het.

#8

Apotheker

    Apotheker


  • >100 berichten
  • 158 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2005 - 20:40

Er is nog een reden waarom ascorbinezuur zeer goed oplost in water: het is een zuur en is daarom gedeeltelijk gedissocieerd in water en bovendien is het ascorbaat-anion door resonantie zeer stabiel waardoor de enthalpie-waarde van het anion relatief laag is: hierdoor is het ook nog een relatief sterk zuur voor een organisch zuur.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures