Springen naar inhoud

Ionisatieenergie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Devastator

    Devastator


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 juli 2005 - 20:09

Ellowkes,

Nog een examenvraagje ;)
"Hou verhoudt (groter, kleiner, ongeveer gelijk) de 2e IE van Mg zich t.o.v. de 2e IE
van Na?"

Ik _denk_ dat de 2e IE van Na hoger ligt dan die van Mg, omdat wanneer er al 1
elektron wordt verwijderd van Na, deze een stabiele toestand bereikt ... of ben ik mis?

Greetz !

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 juli 2005 - 20:18

Helemaal goed ;)

Na+ heeft een edelgasconfiguratie. Nóg een electron afstaan zou erg ongunstig zijn
Mg+ heeft geen edelgasconfiguratie, Mg2+ wel. Wanneer Mg+ een nog electon afstaat is dit dus erg gunstig.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures