Ionisatieenergie

Moderator: ArcherBarry

Reageer
Berichten: 8

Ionisatieenergie

Ellowkes,

Nog een examenvraagje ;)

"Hou verhoudt (groter, kleiner, ongeveer gelijk) de 2e IE van Mg zich t.o.v. de 2e IE

van Na?"

Ik _denk_ dat de 2e IE van Na hoger ligt dan die van Mg, omdat wanneer er al 1

elektron wordt verwijderd van Na, deze een stabiele toestand bereikt ... of ben ik mis?

Greetz !

Gebruikersavatar
Berichten: 2.953

Re: Ionisatieenergie

Helemaal goed ;)

Na+ heeft een edelgasconfiguratie. Nóg een electron afstaan zou erg ongunstig zijn

Mg+ heeft geen edelgasconfiguratie, Mg2+ wel. Wanneer Mg+ een nog electon afstaat is dit dus erg gunstig.

Reageer