Ionisatieenergie
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 8
Ionisatieenergie
Ellowkes,
Nog een examenvraagje
"Hou verhoudt (groter, kleiner, ongeveer gelijk) de 2e IE van Mg zich t.o.v. de 2e IE
van Na?"
Ik _denk_ dat de 2e IE van Na hoger ligt dan die van Mg, omdat wanneer er al 1
elektron wordt verwijderd van Na, deze een stabiele toestand bereikt ... of ben ik mis?
Greetz !
Nog een examenvraagje
"Hou verhoudt (groter, kleiner, ongeveer gelijk) de 2e IE van Mg zich t.o.v. de 2e IE
van Na?"
Ik _denk_ dat de 2e IE van Na hoger ligt dan die van Mg, omdat wanneer er al 1
elektron wordt verwijderd van Na, deze een stabiele toestand bereikt ... of ben ik mis?
Greetz !
- Berichten: 2.953
Re: Ionisatieenergie
Helemaal goed
Na+ heeft een edelgasconfiguratie. Nóg een electron afstaan zou erg ongunstig zijn
Mg+ heeft geen edelgasconfiguratie, Mg2+ wel. Wanneer Mg+ een nog electon afstaat is dit dus erg gunstig.
Na+ heeft een edelgasconfiguratie. Nóg een electron afstaan zou erg ongunstig zijn
Mg+ heeft geen edelgasconfiguratie, Mg2+ wel. Wanneer Mg+ een nog electon afstaat is dit dus erg gunstig.