Wetenschapsforum

Hoi,

Zou iemand de attachment even willen controleren, ik weet namelijk niet of

mijn oplossing juist is ...

attachment

Thx !

Jorim: Beetje grote afbeelding...

Formele lading = 0 ben ik niet zeker van: 3 maal Cl is 3-, een H is 1+, dus C zou dan 2+ moeten zijn?

Bindingshoeken van 109,5 graden even opzoeken. Dit geldt wel voor methaan (CH₄) maar de drie chloor atomen zijn een stuk groter waardoor er waarschijnlijk een andere ruimtelijke verdeling zal zijn, wat hoeken oplevert anders dan 109,5 garden.

Let op: Ik ben geen leraar of specialist in dit, antwoorden onder voorbehoud. Anders Google??

Het zijn toch gewoon enkele bindingen?

Koolstof 'geeft' toch geen elektron aan een ander element om samen met een

ander elektron van koolstof een binding te vormen ?

Zoals al genoemd, die 109.47 (precies: arccos -1/3) graden gelden alleen voor vier identieke groepen. Verder teken je vier van die hoeken, maar er zijn er zes in drie dimensies!

Devastator schreef: Het zijn toch gewoon enkele bindingen?

Koolstof 'geeft' toch geen elektron aan een ander element om samen met een

ander elektron van koolstof een binding te vormen ?

de formele lading is niet het aantal elektronen dat een atoom afstaat, dan zou dat enkel nuttig zijn voor ionische bindingen.

de formele lading is de lading van het atoom indien alle bindingen ionische zouden zijn

om dit te vinden teken je gewoon de structuur

dan kijk je voor elke binding welke partner er de hoogste EN heeft, die krijgt beide elektronen uit de binding.

Als je dit doet voor CHCl₃ dan vind je dat koolstof telkens een elektron verliest aan een Cl, maar ook een wint bij H. Netto verliest het dus twee elektronen, ofwel de formele lading = +2

ddd schreef:

Devastator schreef: Het zijn toch gewoon enkele bindingen?

Koolstof 'geeft' toch geen elektron aan een ander element om samen met een

ander elektron van koolstof een binding te vormen ?

de formele lading is niet het aantal elektronen dat een atoom afstaat, dan zou dat enkel nuttig zijn voor ionische bindingen.

de formele lading is de lading van het atoom indien alle bindingen ionische zouden zijn

om dit te vinden teken je gewoon de structuur

dan kijk je voor elke binding welke partner er de hoogste EN heeft, die krijgt beide elektronen uit de binding.

Als je dit doet voor CHCl₃ dan vind je dat koolstof telkens een elektron verliest aan een Cl, maar ook een wint bij H. Netto verliest het dus twee elektronen, ofwel de formele lading = +2

dit is toch gewoon het oxidatiegetal ?

Jorim: Houdt de datum wel in de gaten, maar je vraag is welkom natuurlijk

Ik heb een vraagje over chloroform en dacht: "Eerste even zoeken, anders krijg ik van de moderators op m'n dak..."

Toen kwam ik deze thread tegen en ik las bovenstaande onzin over formele lading. Eerst even rechtzetten, voor ik m'n vraag stel...

Formele lading:

Elk atoom brengt een aantal valentieatomen mee. Koolstof bijvoorbeeld vier stuks. Volgens de octetregel, wil hij er graag vier, dus gaat 'ie proberen om vier atoombindingen te maken. (Door elektroontjes te delen denkt 'ie er acht te hebben). Als een atoom in een molecuul méér of mínder atomen heeft dan dat 'ie in het begin mee bracht, dan krijgt het een formele lading. Daarbij moeten de elektronenparen van de atoombindingen gedeeld worden. Gemiddeld heeft een atoom maar één van die twee atomen.

Als er meer atomen zijn met tegengestelde ladingen, dan heffen die ladingen elkaar op.

Voorbeeldje:



In HNO₃ heeft het stikstofatoom nog maar 4 elektronen en het leverde er 5, dus is het 1+. Voor het zuurstofatoom geldt, dat het 6 atomen leverde en er nu 7 heeft, dus is het 1-.

Totale lading is dus neutraal.

Voor chloroform betekent dit dat het molecuul inderdaad géén formele ladingen heeft.

Devastator heeft het dus goed gedaan.

Nu mijn vraag:

Waarom heeft chloroform (CH₃Cl) een hoger dipoolmoment dan fluoroform (CH₃F)??? Fluor heeft toch een hogere elektornegativiteit dan chloor?

Ehm je neuzelt nu over methylchloride/fluoride.

En ik eerst belerend doen over formele lading!!!

Ik bedoel ook methylchloride/fluoride... 8-[