Springen naar inhoud

Effect pH op viscositeit water


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sincere1983

    sincere1983


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2005 - 11:32

Is er hier iemand die mij verder kan helpen met de vraag wat het effect is van een verhoging van de pH van het water op de viscositeit?

Nergens op internet is hier iets over te vinden en het is voor mijn afstuderen.

Er wordt ammonia 28% toegevoegd aan water, bekend is dat dit een behoorlijke pH verhoging teweeg brengt. Nu weet ik ook dat de viscosteit van bijvoorbeeld inkt (of water met 1% polymeer) heel erg veranderd als de pH veranderd.

Hoe is dit bij water?

Heel erg bedankt voor uw antwoord.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

joepiedepoepie

    joepiedepoepie


  • >250 berichten
  • 311 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juli 2005 - 15:13

Meten lijkt mij en goede oplossing. Ikzelf ben er van overtuigd dat de viscositeit hetzelfde blijft (van water dan).

#3

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juli 2005 - 16:58

Het oplossen van een stof in een oplosmiddel zal altijd invloed hebben op de viscositeit van de oplossing. Dit kan natuurlijk zeer klein of groot zijn, afhankelijk van de op te lossen stof.

De verandering van de pH is echter, net als de viscositeit, een gevolg van het oplossen van een stof. Om de pH van water te verhogen moet je er dus iets in oplossen (ammoniak, NaOH oid) waardoor tevens de viscositeit veranderd. Het is dus niet zo dat een oplossing van bijv. pH 10 altijd dezelfde viscositeit heeft. Dit hangt af van de stof die de pH-verhoging heeft veroorzaakt.

Om de invloed van het oplossen van ammoniak in water op de viscositeit te achterhalen zul je het moeten meten of eventueel opzoeken in de literatuur (als dit ooit eerder is bepaald).

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 juli 2005 - 17:30

In elk geval is het effect bij toevoegen van ammonia aan water niet te splitsen in een pH-effect en een ammoniak-effect, omdat je de twee nu eenmaal niet kunt scheiden: toevoegen van X% ammoniak brengt de pH altijd op Y.

Voor die inkt of 1% polymeer in water speelt een heel andere zaak: dat polymeer waar je het over hebt is waarschijnlijk een geladen polymeer. Het is duidelijk dat afhankelijk van de lading van het polymeer, die sterk pH-afhankelijk is, de conformatie van het polymeer zal veranderen en daardoor de viscositeit van de oplossing!

#5

scifi

    scifi


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2005 - 14:10

Ik vermoed dat de viscositeit niet veel zal veranderen. Het ligt er natuurlijk maar aan in welke verhouding je mengt, en wat de viscositeit van de gebruikte ammonia is. Dit is sowieso altjd te meten met een viscosimeter. Let er wel op dat temperatuurverandering van water waarschijnlijk een hogere invloed op de viscositeit heeft dan toevoegen van ammonia. Van 10-30 graden celsius is er namelijk een steil gebied in de viscositeitscurve van water. De viscositeit van water is op te zoeken (handbook of chemistry and physics).

#6

Andrť B.

    Andrť B.


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 augustus 2005 - 10:14

De viscositeit zal wel gaan veranderen, maar niet zeer drastisch zolang de oplossing waterig genoeg blijft, dit heeft te maken met de mate van clustervorming die mogelijk of niet mogelijk is door aanwezige of afwezige OH bruggen.

Een polymeer in oplossing met OH-groepen laat bij een pH verandering een veel grotere verandering zien. Dit heeft te maken met het feit dat polymeerkluwens, die onstaan oiv OH-bruggen verbroken of gemaakt worden bij een verandering van pH, een veel lagere visco geven dan uitgevouwen slierten polymeermoleculen.
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures