Springen naar inhoud

[scheikunde] ph berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

steven123_CF

    steven123_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2005 - 21:03

ik heb deze reactie gekregen BaO2 + 2H2O ---> Ba(OH)2 + 2OH

dan krijg je deze zuurconstante

[BaO2] x [H2O]2
k= -------------------------------------
[Ba(OH)2] x [OH]2

maar hoe krijg ik nu die getallen tussen haakjes?

ps. de 2 van BaO 2 en Ba(OH)2 staan onderaan. Jorim: Zo?

Veranderd door Jorim, 11 augustus 2005 - 21:26


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2005 - 22:03

Water en vaste stoffen doen niet mee in de vergelijking (omdat de concentratie van vaste niet verandert en de concentratie van water nauwelijks verandert). En om de getallen tussen haakjes te kunnen berekenen, moet je eerst de begin concentraties weten. Weet je die, want je hebt ze er niet bij gezet? Of wil je m.b.v. de zuurconstante de getallen berekenen?

Veranderd door Roytje, 11 augustus 2005 - 22:09


#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2005 - 22:34

Zeker weten dat de reactie die is gegeven wel klopt? Barium peroxide reageert met water onder vorming van barium hydroxide en waterstof peroxide.

Ik zou zeggen dat het volgende optreedt:

BaO2(s) + 2H2O --> Ba2+(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq)

Er is hier een sterke base in het spel (O22-), maar in water wordt deze onomkeerbaar omgezet in een heel klein beetje HO2- en vrijwel al het andere wordt H2O2.

Dus als je al van een zuurconstante wilt spreken, dan is het enige wat hier redelijkerwijs gebruikt kan worden het evenwicht
OH- + H2O2 <---> H2O + HO2-.

Veranderd door woelen, 11 augustus 2005 - 22:36


#4

steven123_CF

    steven123_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2005 - 08:31

dit was de exacte vraag:
Bariumhydroxide valt te maken door bariumoxide in genoeg water te brengen.

a. noteer de vergelijking voor de reactie van bariumoxide en genoeg water om het product te laten oplossen.
b. bereken de pH van een oplossing van 20 mg bariumxoxide in 100 ml water.

#5

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 augustus 2005 - 09:15

Als dat de vraag is geweest, dan heb je een fout gemaakt in het opstellen van de reactievergelijking. Bariumoxide is immers BaO en niet BaO2 (het barium-ion is tweewaardig). De juiste reactievergelijking is dan:

BaO + H2O -> Ba(OH)2

#6

steven123_CF

    steven123_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2005 - 09:17

ok dank je maar hoe krijg ik dan de evenwichtvergelijking opgelost

#7

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2005 - 09:41

Waarom wil je een evenwicht oplossen, als dat niet gevraagd wordt (als je exacte vraag klopt)? Bariumhydroxide (barietwater) is een sterke base, dus je kunt gewoon de concentratie OH- uitreken voor de pH.

#8

steven123_CF

    steven123_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2005 - 10:34

de vraag klopt zo inderdaad maar nu weet ik niet hoe ik de concetratie oh- bereken

#9

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2005 - 10:41

Een sterke base ioniseerd voor nagenoeg 100%. Je hebt 20mg, met de molmassa en de vergelijking van DrQuico moet jij nu de concentratie OH- kunnen uitrekenen. :)

#10

steven123_CF

    steven123_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2005 - 10:57

de molaire massa van bariumoxide is 153.3
je hebt echter maar 20 mg hiervan
nu doe je 2,0/ 153.3 = 0,013 mol bariumoxide

verder heeft H2O een molarie massa van 18,016
hier heb je 100 ml van
water doet echter niets met de ph( beinvloedt het nauwelijks)

nu de molaire massa is 0,013/ 0,01= 1,3

maar dan??

#11

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2005 - 11:30

Ik neem je molaire massa over (heb dit niet gechecked)

20mg/100ml = 200mg/liter = 0,2 g/l

0,2/153,3 = 1,3 * 10-3 M

Nu geeft 1 mol barium hydroxide 2 mol OH-, zie de reactie vergelijking

De concentratie OH- is dus 2*1,3 * 10-3 = 2,6 *10-3

Nu moet je de pH toch kunnen berekenen :)

#12

steven123_CF

    steven123_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2005 - 11:37

dank je

nu lukt het wel ja. ff me rekenmachine erbij pakken en het is gedaan. :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures