Springen naar inhoud

pH berekening van verdund azijnzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

zwarte piet

    zwarte piet


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 augustus 2005 - 16:22

een 10-8 M azijnzuur oplossing welke pH heeft die?
Theorethisch kom ik op 6,96. Ben ik juist? Dit lijkt me nogal een sterke pH daling voor zo'n verdunning.
[OH][H] =10-14
ROOH + H2O <-> ROO- + H+
10-8 - X X 10-7+X
uitwerken geeft X = 1,096x10-7

Jorim: Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken. En kies even een kloppend chemlevel...

Veranderd door Jorim, 17 augustus 2005 - 16:55


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 augustus 2005 - 16:50

Ka = [Ac-][H+]/[HAc] = 1,7 x 10-5 = x2 / [HAc] - x

--> sqrt 1,7 x 10-5 * 10-8 = x = 4,12311 x 10-7 M --> x << [HAc] dus verwaarlozing terecht.

--> pH = -log 4,12311 x 10-7 = 6,38

Veranderd door sdekivit, 17 augustus 2005 - 16:52


#3

zwarte piet

    zwarte piet


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2005 - 10:12

Ka = [Ac-][H+]/[HAc] = 1,7 x 10-5 = x2 / [HAc] - x

--> sqrt 1,7 x 10-5 * 10-8 = x = 4,12311 x 10-7 M --> x << [HAc] dus verwaarlozing terecht.

--> pH = -log 4,12311 x 10-7 = 6,38

De verwaarlozing is niet terecht je hebt 10-8HAC en X is 10-7
Door de sterke verdunning dient men rekeing te houden met het aantal H+ afkomstig van de splitsing van water 10-7

#4

zwarte piet

    zwarte piet


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2005 - 11:11

een 10-8 M azijnzuur oplossing welke pH heeft die?
Theorethisch kom ik op 6,96. Ben ik juist? Dit lijkt me nogal een sterke pH daling voor zo'n verdunning.
[OH][H] =10-14
ROOH + H2O <-> ROO- + H+
10-8 - X X 10-7+X
uitwerken geeft X = 1,096x10-7

Jorim: Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken. En kies even een kloppend chemlevel...

Het lijkt misschien wel een stomme vraag maar ik wens mijn zoon te helpen met zijn chemie. Daarom wil ik wat extra oef uitschrijven alleen moet ik zeker zijn over de uitwerking en over deze twijfel ik omdat dit een voorbeeld is van een grote verdunning van een zwak zuur.

#5

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2005 - 11:43

Het lijkt misschien wel een stomme vraag maar ik wens mijn zoon te helpen met zijn chemie. Daarom wil ik wat extra oef uitschrijven alleen moet ik zeker zijn over de uitwerking en over deze twijfel ik omdat dit een voorbeeld is van een grote verdunning van een zwak zuur.

kan je dan niet beter bij een boekhandel een examenbundel kopen, waar alle opgaven en uitwerkingen in staan?

#6

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 18 augustus 2005 - 13:52

Jorim: Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken. En kies even een kloppend chemlevel...

Het lijkt misschien wel een stomme vraag maar ik wens mijn zoon te helpen met zijn chemie. Daarom wil ik wat extra oef uitschrijven alleen moet ik zeker zijn over de uitwerking en over deze twijfel ik omdat dit een voorbeeld is van een grote verdunning van een zwak zuur.

Dan moet je mijn opmerking maar gewoon negeren :)

#7

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 augustus 2005 - 17:49

Ka = [Ac-][H+]/[HAc] = 1,7 x 10-5 = x2 / [HAc] - x

--> sqrt 1,7 x 10-5 * 10-8 = x = 4,12311 x 10-7 M --> x << [HAc] dus verwaarlozing terecht.

--> pH = -log 4,12311 x 10-7 = 6,38

De verwaarlozing is niet terecht je hebt 10-8HAC en X is 10-7
Door de sterke verdunning dient men rekeing te houden met het aantal H+ afkomstig van de splitsing van water 10-7


oeps ja sorry :).

Dan wordt het de vierkantsvergelijking:

x2 + x * Kz -[HAc]*Kz = 0 oplossen naar x

Veranderd door sdekivit, 18 augustus 2005 - 17:50


#8

zwarte piet

    zwarte piet


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 augustus 2005 - 14:15

Ka = [Ac-][H+]/[HAc] = 1,7 x 10-5 = x2 / [HAc] - x

--> sqrt 1,7 x 10-5 * 10-8 = x = 4,12311 x 10-7 M --> x << [HAc] dus verwaarlozing terecht.

--> pH = -log 4,12311 x 10-7 = 6,38

De verwaarlozing is niet terecht je hebt 10-8HAC en X is 10-7
Door de sterke verdunning dient men rekeing te houden met het aantal H+ afkomstig van de splitsing van water 10-7


oeps ja sorry :).

Dan wordt het de vierkantsvergelijking:

x2 + x * Kz -[HAc]*Kz = 0 oplossen naar x

Heb je die vgl al eens zelf opgelost. Je bekomt een basische pH. In praktijk komt dit erop neer dat als je ongeveer 10 microliter keukenazijn in 1000 l zuiver water giet dat je dan een pH stijging zou krijgen.
Ik vraag mij gewoon af of mijn theoretische berekening met een pH van 6,96 wel kan voor zo'n klein beetje azijn. Ik dacht eerder een pH te vinden van 6,98.

#9

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 augustus 2005 - 16:36

Kz = x^2 / [HAc] - x

-->

Kz * ([HAc] - x) = x^2

-->

[HAc]Kz - xKz = x^2

-->

x^2 + xKz - [HAc]Kz = 0





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures