een 10-8 M azijnzuur oplossing welke pH heeft die?
Theorethisch kom ik op 6,96. Ben ik juist? Dit lijkt me nogal een sterke pH daling voor zo'n verdunning.
[OH][H] =10-14
ROOH + H2O <-> ROO- + H+
10-8 - X X 10-7+X
uitwerken geeft X = 1,096x10-7
Jorim: Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken. En kies even een kloppend chemlevel...
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH berekening van verdund azijnzuur
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 704
Re: pH berekening van verdund azijnzuur
Ka = [Ac-][H+]/[HAc] = 1,7 x 10-5 = x2 / [HAc] - x
--> sqrt 1,7 x 10-5 * 10-8 = x = 4,12311 x 10-7 M --> x << [HAc] dus verwaarlozing terecht.
--> pH = -log 4,12311 x 10-7 = 6,38
--> sqrt 1,7 x 10-5 * 10-8 = x = 4,12311 x 10-7 M --> x << [HAc] dus verwaarlozing terecht.
--> pH = -log 4,12311 x 10-7 = 6,38
-
- Berichten: 12
Re: pH berekening van verdund azijnzuur
De verwaarlozing is niet terecht je hebt 10-8HAC en X is 10-7sdekivit schreef: Ka = [Ac-][H+]/[HAc] = 1,7 x 10-5 = x2 / [HAc] - x
--> sqrt 1,7 x 10-5 * 10-8 = x = 4,12311 x 10-7 M --> x << [HAc] dus verwaarlozing terecht.
--> pH = -log 4,12311 x 10-7 = 6,38
Door de sterke verdunning dient men rekeing te houden met het aantal H+ afkomstig van de splitsing van water 10-7
-
- Berichten: 12
Re: pH berekening van verdund azijnzuur
Het lijkt misschien wel een stomme vraag maar ik wens mijn zoon te helpen met zijn chemie. Daarom wil ik wat extra oef uitschrijven alleen moet ik zeker zijn over de uitwerking en over deze twijfel ik omdat dit een voorbeeld is van een grote verdunning van een zwak zuur.zwarte piet schreef: een 10-8 M azijnzuur oplossing welke pH heeft die?
Theorethisch kom ik op 6,96. Ben ik juist? Dit lijkt me nogal een sterke pH daling voor zo'n verdunning.
[OH][H] =10-14
ROOH + H2O <-> ROO- + H+
10-8 - X X 10-7+X
uitwerken geeft X = 1,096x10-7
Jorim: Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken. En kies even een kloppend chemlevel...
-
- Berichten: 1.153
Re: pH berekening van verdund azijnzuur
kan je dan niet beter bij een boekhandel een examenbundel kopen, waar alle opgaven en uitwerkingen in staan?Het lijkt misschien wel een stomme vraag maar ik wens mijn zoon te helpen met zijn chemie. Daarom wil ik wat extra oef uitschrijven alleen moet ik zeker zijn over de uitwerking en over deze twijfel ik omdat dit een voorbeeld is van een grote verdunning van een zwak zuur.
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: pH berekening van verdund azijnzuur
Dan moet je mijn opmerking maar gewoon negerenHet lijkt misschien wel een stomme vraag maar ik wens mijn zoon te helpen met zijn chemie. Daarom wil ik wat extra oef uitschrijven alleen moet ik zeker zijn over de uitwerking en over deze twijfel ik omdat dit een voorbeeld is van een grote verdunning van een zwak zuur.zwarte piet schreef:Jorim: Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken. En kies even een kloppend chemlevel...
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 704
Re: pH berekening van verdund azijnzuur
oeps ja sorryzwarte piet schreef:De verwaarlozing is niet terecht je hebt 10-8HAC en X is 10-7sdekivit schreef: Ka = [Ac-][H+]/[HAc] = 1,7 x 10-5 = x2 / [HAc] - x
--> sqrt 1,7 x 10-5 * 10-8 = x = 4,12311 x 10-7 M --> x << [HAc] dus verwaarlozing terecht.
--> pH = -log 4,12311 x 10-7 = 6,38
Door de sterke verdunning dient men rekeing te houden met het aantal H+ afkomstig van de splitsing van water 10-7
. Dan wordt het de vierkantsvergelijking:
x2 + x * Kz -[HAc]*Kz = 0 oplossen naar x
-
- Berichten: 12
Re: pH berekening van verdund azijnzuur
Heb je die vgl al eens zelf opgelost. Je bekomt een basische pH. In praktijk komt dit erop neer dat als je ongeveer 10 microliter keukenazijn in 1000 l zuiver water giet dat je dan een pH stijging zou krijgen.sdekivit schreef:oeps ja sorryzwarte piet schreef:De verwaarlozing is niet terecht je hebt 10-8HAC en X is 10-7sdekivit schreef: Ka = [Ac-][H+]/[HAc] = 1,7 x 10-5 = x2 / [HAc] - x
--> sqrt 1,7 x 10-5 * 10-8 = x = 4,12311 x 10-7 M --> x << [HAc] dus verwaarlozing terecht.
--> pH = -log 4,12311 x 10-7 = 6,38
Door de sterke verdunning dient men rekeing te houden met het aantal H+ afkomstig van de splitsing van water 10-7
Dan wordt het de vierkantsvergelijking:
x2 + x * Kz -[HAc]*Kz = 0 oplossen naar x
Ik vraag mij gewoon af of mijn theoretische berekening met een pH van 6,96 wel kan voor zo'n klein beetje azijn. Ik dacht eerder een pH te vinden van 6,98.
-
- Berichten: 704
Re: pH berekening van verdund azijnzuur
Kz = x^2 / [HAc] - x
-->
Kz * ([HAc] - x) = x^2
-->
[HAc]Kz - xKz = x^2
-->
x^2 + xKz - [HAc]Kz = 0
-->
Kz * ([HAc] - x) = x^2
-->
[HAc]Kz - xKz = x^2
-->
x^2 + xKz - [HAc]Kz = 0
