[scheikunde] Elektrochemie

vroten

Ik heb een probleempje met een vraag uit mijn cursus. Ze is waarschijnlijk niet moeilijk maar ik kom steeds opnieuw ongeveer 16 uur uit en de juiste oplossing is 19u28min.

Een Daniell cel wordt gemaakt uit een zinkelektrode (23.73gr) gedompeld in een

1.00M ZnSO₄ oplossing en een koperelektrode gedompeld in 0.600L 1.00M

CuSO₄ oplossing. Stel dat een stroom van 1.00A geleverd wordt door de cel, hoe lang kan deze dan stroom blijven leveren ?

Bruikbare formule : wet van faraday : p = (M_g *I * t) / (a * F)

sdekivit

even een iets andere manier dan in een keer de wet van Faraday. We splitsen het probleem op, waaarbij we uiteindelijk gebruik maken van I = Q/t

De halfreacties die in een Daniell-cel plaatsvinden zijn:

Zn(s) --> Zn²⁺ + 2 e^-

Cu²⁺ + 2 e^- --> Cu(s)

De reactie kan plaatsvinden zoalng er nog genoeg Zn(s) of Cu²⁺ aanwezig is.

--> we hebben 23,73 / 65,37 = 0,3630106 mol Zn en 0,6 mol Cu²⁺.

--> er kan dus maximaal 0,3630106 mol Zn reageren. Hierbij zal een dubbele hoeveelheid mol elektronen worden getransporteerd via de draad: 0,7260212 mol.

De constante van Faraday zegt dat 1 mol elektronen een ladingstransport van 9,64853 x 10⁴ C teweeg brengt.

--> Q = 70050,37329 Coulomb

--> de cel kan gedurende 70050,37329 s een stroomsterkte van 1 A leveren: 19,45843703 uur = 19 uur en 27 minuten en ongeveer 31 seconden.

vroten

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Elektrochemie

[scheikunde] Elektrochemie

Re: [scheikunde] Elektrochemie

Re: [scheikunde] Elektrochemie