Springen naar inhoud

[scheikunde] EMK berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

vroten

    vroten


  • 0 - 25 berichten
  • 14 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2005 - 14:41

hallo , wederom een vraag ivm elektrochemie :

Bereken de EMK van volgende cel :
Zn(v)_| Zn2+ (0.024M) ||_Zn2+ (0.480) |_Zn(v)
Als aan de linkerhalfcel water toegevoegd wordt tot de concentratie [Zn2+]=0.012M, zal de EMK dan toenemen, afnemen of gelijk blijven ?

Dit is mijn berekening : het is een concentratieverschil dus het verschil in EMK is gelijk aan 0. Dit is immers de reactie :

Zn2+(vl) + Zn(v) --> Zn(v) + Zn2+

De EMK van deze cel zal dus niet teweeggebracht worden door het verschil in halfreacties want deze zijn dezelfde,maar zal opgewekt worden door het concentratieverschil en kan zo berekend worden :

Ecel = E0cel + (0.059/2)*log([Znverd]/[Zngeconc])

Mijn uitkomst is : Ecel = -0.0383 V en na de concentratieverdunning : Ecel = -0.0472 V

Dus de EMK neemt af , maar in mijn cursus staat dat de EMK toeneemt. Of speelt het teken hier geen rol ?

Alvast bedankt

Veranderd door vroten, 21 augustus 2005 - 17:47


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2005 - 17:40

hallo , wederom een vraag ivm elektrochemie :

Bereken de EMK van volgende cel :
Zn(v)_| Zn2+ (0.024M) ||_Zn2+ (0.480) |_Zn(v)
Als aan de linkerhalfcel water toegevoegd wordt tot de concentratie [Zn2+]=0.012M, zal de EMK dan toenemen, afnemen of gelijk blijven ?

Dit is mijn berekening : het is een concentratieverschil dus het verschil in EMK is gelijk aan 0. Dit is immers de reactie :

Zn2+(vl) + Zn(v) --> Zn(v) + Zn2+

De EMK van deze cel zal dus niet teweeggebracht worden door het verschil in halfreacties want deze zijn dezelfde,maar zal opgewekt worden door het concentratieverschil en kan zo berekend worden :

Ecel = E0cel + (0.059/2)*log([Znverd]/[Zngeconc])

Mijn uitkomst is : E0cel = -0.0383 V en na de concentratieverdunning : E0cel = -0.0472 V

Dus de EMK neemt af , maar in mijn cursus staat dat de EMK toeneemt. Of speelt het teken hier geen rol ?

Alvast bedankt

je moet je goed realiseren dat er een concentratiegradient is. De reactie zal verlopen zodat de concentraties in beide cellen in evenwicht zijn. Deze vraag kan dus al met logisch redeneren worden opgelost.

De reactie die in de linker halfcel plaatsvindt:

Zn(s) --> Zn2+ + 2 e-

En die van de rechter halfcel:

Zn2+ + 2 e- --> Zn

De reactie dus plaats zal vinden in deze cel zal zijn:

Zn2+rechts --> Zn2+links

Dus voor de wet van Nernst krijgen we:

E = E0 - RT/nF * ln [Zn2+]links / [Zn2+]rechts

de standaard elektrodepotentiaalverschil is 0,000V dus reduceert de vergelijking tot:

E = - RT/nF * ln [Zn2+]links / [Zn2+]rechts

Als nu de concentratie in het linkercompartiment 2x afneemt, wat gebeurt er dan met Kev en met ln Kev? en dus met de EMK (onder gelijke omstandigheden)?

Veranderd door sdekivit, 21 augustus 2005 - 17:48






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures