Hallo,
met welke methode kan men het oxidatiegetal van SOCl2 het beste bepalen?
Alvast bedankt!
Laatste berichten
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
14:55
wig
-
14:55
Herleiden afmetingen vanaf een foto 20
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
oxidatiegetalbepaling
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3
Re: oxidatiegetalbepaling
SOCl2
de som van een verbinding is steeds =0
het atoom dat hier een variërend oxidatiegetal kan hbb is S
Cl=-1
O= -2 als je de som bepaalt van O en Cl => -4 weetj dat S = +4, want een verbinding dus soms van een verbinding=0, tenzij anders aangegeven
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
de som van een verbinding is steeds =0
het atoom dat hier een variërend oxidatiegetal kan hbb is S
Cl=-1
O= -2 als je de som bepaalt van O en Cl => -4 weetj dat S = +4, want een verbinding dus soms van een verbinding=0, tenzij anders aangegeven
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
-
- Berichten: 170
Re: oxidatiegetalbepaling
Daar ben ik het niet mee eens Cl kan als og : +7,+5,+3,+1 en -1 hebbenOmdat het in de 7e groep staat...
zuurstof heeftin het algemeen OG -2 (op enkele uitz na)
S kan als Og +6,+4,+2 en -2 hebben
als we weten dat we steeds 0 moeten uitkomen kan theoretisch gezien Cl +1 hebben en S +2.
Echter in de praktijk is het meest voorkomende Cl -1
Grts
El Blanco
-
- Berichten: 11.177
Re: oxidatiegetalbepaling
Ja ok, dit is als je met de vrije elektronenparen gaat werken die eraan plakken. In de praktijk komt dit niet zo vaak voor.Daar ben ik het niet mee eens Cl kan als og : +7,+5,+3,+1 en -1 hebbenOmdat het in de 7e groep staat...
zuurstof heeftin het algemeen OG -2 (op enkele uitz na)
S kan als Og +6,+4,+2 en -2 hebben
als we weten dat we steeds 0 moeten uitkomen kan theoretisch gezien Cl +1 hebben en S +2.
Echter in de praktijk is het meest voorkomende Cl -1
Grts
El Blanco
-
- Berichten: 2.953
Re: oxidatiegetalbepaling
Nog even ter aanvulling:
Je kunt gemakkelijk bepalen of het oxidatiegetal van chloor afwijkt van de meest voorkomende waarde van -1. Alleen wanneer het chlooratoom direct gebonden zit aan een element wat electronegatiever is zal het oxidatiegetal positief zijn. In standaard chemische opgaven zul je dit alleen bij de oxides van chloor (HClO, HClO4 e.d.) zien.
Hiernaast kun je als stelregel nemen dat de wat zwaardere elementen uit het p-blok en de overgangsmetalen (d-blok) 'flexibeler' zijn wat betreft hun oxidatiegetal dan de lichte elementen, de (aard)alkalimetalen en de metalen uit het f-blok.
Je kunt gemakkelijk bepalen of het oxidatiegetal van chloor afwijkt van de meest voorkomende waarde van -1. Alleen wanneer het chlooratoom direct gebonden zit aan een element wat electronegatiever is zal het oxidatiegetal positief zijn. In standaard chemische opgaven zul je dit alleen bij de oxides van chloor (HClO, HClO4 e.d.) zien.
Hiernaast kun je als stelregel nemen dat de wat zwaardere elementen uit het p-blok en de overgangsmetalen (d-blok) 'flexibeler' zijn wat betreft hun oxidatiegetal dan de lichte elementen, de (aard)alkalimetalen en de metalen uit het f-blok.
-
- Berichten: 3.145
Re: oxidatiegetalbepaling
Nog iets gemakkelijker: alkali metalen hebben altijd oxidatie getal +1 in hun verbindingen, 0 als metaal.Hiernaast kun je als stelregel nemen dat de wat zwaardere elementen uit het p-blok en de overgangsmetalen (d-blok) 'flexibeler' zijn wat betreft hun oxidatiegetal dan de lichte elementen, de (aard)alkalimetalen en de metalen uit het f-blok.
Aard alkalimetalen zitten altijd op +2 in hun verbindingen.
Verder kun je een reeks opstellen van electronegativiteit:
F O Cl Br (I, S, C, N) Se <allerlei (transitie)metalen> .....
Dit rijtje is echter niet altijd even gemakkelijk te hanteren. Kijk maar eens naar een ion als SCN-. Wat is hier het oxidatiegetal van S, C en N? De som hiervan is -1, maar het individuele oxidatiegetal is wat onduidelijk. Heel vaak kun je ook beter ionen in hun geheel nemen, bijvoorbeeld Fe(CN)64-. CN heeft gezamelijk oxidatie getal -1 (cyanide ligand) en dus heeft ijzer +2, omdat de totale lading -4 is.
Hier ben ik het niet mee eens. Voor sulfide, sulfiet en sulfaat gaat dit op, voor thiosulfaat ook nog wel (ene S heeft +6 en de andere -2), maar wat te denken van een gangbaar ion als dithioniet, S2O42-? De beide zwavel-atomen zijn gelijkwaardig in dit ion, dus dan kom ik uit op +3 voor zwavel. Een ander voorbeeld zijn de polysulfides, Sn2-. Wat is het ox.getal van de S-atomen in deze ionen? Zelf denk ik -2 voor een atoom en 0 voor alle overige, maar hier ben ik niet 100% zeker.S kan als Og +6,+4,+2 en -2 hebben
Voor de duidelijkheid: Geldt alleen voor neutrale moleculen. Voor ionen moet je uitkomen op de lading van het ion, zoals ik al heb laten zien in voorbeelden hierboven.als we weten dat we steeds 0 moeten uitkomen
