Springen naar inhoud

oxidatiegetalbepaling


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sherpa

    sherpa


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2005 - 15:42

Hallo,

met welke methode kan men het oxidatiegetal van SOCl2 het beste bepalen?

Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

grote flipflap

    grote flipflap


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 augustus 2005 - 16:03

SOCl2
de som van een verbinding is steeds =0
het atoom dat hier een variërend oxidatiegetal kan hbb is S
Cl=-1
O= -2 als je de som bepaalt van O en Cl => -4 weetj dat S = +4, want een verbinding dus soms van een verbinding=0, tenzij anders aangegeven

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 23 augustus 2005 - 21:01


#3

sherpa

    sherpa


  • >25 berichten
  • 90 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 augustus 2005 - 16:17

Waarom heeft Cl -1 als ox.getal?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 augustus 2005 - 19:07

Omdat het in de 7e groep staat...

#5

El Blanco

    El Blanco


  • >100 berichten
  • 170 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2005 - 06:42

Omdat het in de 7e groep staat...

Daar ben ik het niet mee eens Cl kan als og : +7,+5,+3,+1 en -1 hebben

zuurstof heeftin het algemeen OG -2 (op enkele uitz na)
S kan als Og +6,+4,+2 en -2 hebben
als we weten dat we steeds 0 moeten uitkomen kan theoretisch gezien Cl +1 hebben en S +2.
Echter in de praktijk is het meest voorkomende Cl -1 :)

Grts
El Blanco

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 augustus 2005 - 10:50

Omdat het in de 7e groep staat...

Daar ben ik het niet mee eens Cl kan als og : +7,+5,+3,+1 en -1 hebben

zuurstof heeftin het algemeen OG -2 (op enkele uitz na)
S kan als Og +6,+4,+2 en -2 hebben
als we weten dat we steeds 0 moeten uitkomen kan theoretisch gezien Cl +1 hebben en S +2.
Echter in de praktijk is het meest voorkomende Cl -1 :)

Grts
El Blanco

Ja ok, dit is als je met de vrije elektronenparen gaat werken die eraan plakken. In de praktijk komt dit niet zo vaak voor.

#7

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 augustus 2005 - 12:12

Nog even ter aanvulling:

Je kunt gemakkelijk bepalen of het oxidatiegetal van chloor afwijkt van de meest voorkomende waarde van -1. Alleen wanneer het chlooratoom direct gebonden zit aan een element wat electronegatiever is zal het oxidatiegetal positief zijn. In standaard chemische opgaven zul je dit alleen bij de oxides van chloor (HClO, HClO4 e.d.) zien.

Hiernaast kun je als stelregel nemen dat de wat zwaardere elementen uit het p-blok en de overgangsmetalen (d-blok) 'flexibeler' zijn wat betreft hun oxidatiegetal dan de lichte elementen, de (aard)alkalimetalen en de metalen uit het f-blok.

#8

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 augustus 2005 - 12:38

Hiernaast kun je als stelregel nemen dat de wat zwaardere elementen uit het p-blok en de overgangsmetalen (d-blok) 'flexibeler' zijn wat betreft hun oxidatiegetal dan de lichte elementen, de (aard)alkalimetalen en de metalen uit het f-blok.

Nog iets gemakkelijker: alkali metalen hebben altijd oxidatie getal +1 in hun verbindingen, 0 als metaal.
Aard alkalimetalen zitten altijd op +2 in hun verbindingen.

Verder kun je een reeks opstellen van electronegativiteit:

F O Cl Br (I, S, C, N) Se <allerlei (transitie)metalen> .....

Dit rijtje is echter niet altijd even gemakkelijk te hanteren. Kijk maar eens naar een ion als SCN-. Wat is hier het oxidatiegetal van S, C en N? De som hiervan is -1, maar het individuele oxidatiegetal is wat onduidelijk. Heel vaak kun je ook beter ionen in hun geheel nemen, bijvoorbeeld Fe(CN)64-. CN heeft gezamelijk oxidatie getal -1 (cyanide ligand) en dus heeft ijzer +2, omdat de totale lading -4 is.

S kan als Og +6,+4,+2 en -2 hebben

Hier ben ik het niet mee eens. Voor sulfide, sulfiet en sulfaat gaat dit op, voor thiosulfaat ook nog wel (ene S heeft +6 en de andere -2), maar wat te denken van een gangbaar ion als dithioniet, S2O42-? De beide zwavel-atomen zijn gelijkwaardig in dit ion, dus dan kom ik uit op +3 voor zwavel. Een ander voorbeeld zijn de polysulfides, Sn2-. Wat is het ox.getal van de S-atomen in deze ionen? Zelf denk ik -2 voor een atoom en 0 voor alle overige, maar hier ben ik niet 100% zeker.

als we weten dat we steeds 0 moeten uitkomen

Voor de duidelijkheid: Geldt alleen voor neutrale moleculen. Voor ionen moet je uitkomen op de lading van het ion, zoals ik al heb laten zien in voorbeelden hierboven.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures