Springen naar inhoud

[scheikunde] ph berekenen van een mengsel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Belgjm_CF

    Belgjm_CF


  • >100 berichten
  • 183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2005 - 08:47

Hoi iedereen,

Ik heb een probleempje met een examenvraag.

Opgave:

Je hebt:
25 ml 0.10M Na3PO4
10 ml 0.08M NaH2PO4
5 ml 0.11M H3PO4

a) Wat is de pH van het mengsel ?
b) aantal mol HCl of NaOH moet men toevoegen om een pH=7 te bekomen.

Nu dacht ik bij a dat je eerst volgende reactie moeste beschouwen :
Na3PO4 + NaH2PO4 -> 2 Na2HPO4

Waaruit je dan concentratie van het zout Na2HPO4 kan berekenen.
En vervolgens de ph berekenen met de bufferformule met de 2de pka van H3PO4 .

Klopt deze denkwijze ?
Maar je zal toch altijd een overschot van 1 van de oorspronkelijke zouten hebben. Moet je dit dan niet in rekening brengen ?

ALvast bedankt,

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 augustus 2005 - 15:57

Hoi iedereen,

Ik heb een probleempje met een examenvraag.

Opgave:

Je hebt:
25 ml 0.10M Na3PO4
10 ml 0.08M NaH2PO4
5 ml 0.11M H3PO4

a) Wat is de pH van het mengsel ?
b) aantal mol HCl of NaOH moet men toevoegen om een pH=7 te bekomen.

Nu dacht ik bij a dat je eerst volgende reactie moeste beschouwen :
Na3PO4 + NaH2PO4 -> 2 Na2HPO4

Waaruit je dan concentratie van het zout Na2HPO4 kan berekenen.
En vervolgens de ph berekenen met de bufferformule met de 2de pka van H3PO4 .

Klopt deze denkwijze ?
Maar je zal toch altijd een overschot van 1 van de oorspronkelijke zouten hebben. Moet je dit dan niet in rekening brengen ?

ALvast bedankt,

sterkste base zal met het sterkste zuur reageren. Dus H3PO4 zal reageren met PO43-:

H3PO4 + PO43- --> HPO4 + H2PO4

bereken vervolgens hoeveel mol PO43- er in het mengsel aanwezig is en bereken hoeveel mol H2PO4 en HPO4 er worden gevormd.

In dit geval is het eenvoudig in te zien dat je een overmaat fosfaationen hebt, dus vervolgens zal H2PO4 reageren met de fosfaationen tot 2 HPO4 en krijg je uiteindelijk een evenwichtsituatie waarbij je de pH kunt uitrekenen met de evenwichtsvoorwaarde.

#3

Belgjm_CF

    Belgjm_CF


  • >100 berichten
  • 183 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 augustus 2005 - 08:03

Ik snap het !!
Als je het zo ziet staan is het inderdaad niet zo moeilijk ...

Merci





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures