Hoi,
Ik probeer de redoxvergelijking op te lossen van de oxidatie van cyclohexeen tot hexaandizuur mbv zwavelzuur en natriumdichromaat. Kan iemand mij hierbij helpen? alvast bedankt
groetjes moozz
Laatste berichten
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
21:13
wig 10
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
oxidatie van cylcohexeen
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 311
Re: oxidatie van cylcohexeen
Zijn dat de enige uitgangsstoffen of heb je er nog meer?? Lijkt mij lastig om met zwavelzuur en dichromaat een COOH-groep te vormen. Dat wil zeggen een O en een OH aan de C plakken.
-
- Berichten: 3.145
Re: oxidatie van cylcohexeen
Ik ga je geen antwoord geven, maar wil je een paar vragen stellen, die je zullen helpen dit probleempje op te lossen.
Wat is de rol van zwavelzuur bij deze oxidatie? Het is inderdaad essentieel, maar kijk eens naar voorbeelden van andere oxidaties waarbij dichromaat wordt gebruikt.
Cyclohexeen: =CH-(CH2)4-CH= (links en rechts vast aan elkaar, kan ik hier niet tekenen). Afkorting CHE
Hexaandizuur: HOOC-(CH2)4-COOH, afkorting HDZ
Ik geef je de halfreactie voor oxidatie van CHE naar HDZ.
CHE + 4H2O --> HDZ + 8H+ + 8e-
Hoe kom ik hier aan? Je ziet dat HDZ vier extra zuurstofatomen heeft ten opzichte van CHE en geen extra waterstof atomen. Voor de halfreactie neem je water om O-atomen te introduceren. De overgebleven H's komen aan de rechterkant als H+ en e- terecht. Dit werkt in het algemeen zo.
Voor dehalfreactie van Cr2O72- gaat het niet wezenlijk anders.
Nu heb je dichromaat links en Cr3+ aan de rechter kant van de pijl. Je blijft met al die O-tjes zitten. Dat werk je weg met H+ en e-. Die 8e- aan de rechter kant is om lading balans te houden, let wel, je gaat van -2 naar 2 maal +3.
Cr2O72- + 14H+ + 14e- --> 2Cr3+ + 8e- + 7H2O
Vereenvoudigd (wegstrepen van 8e aan beide kanten):
Cr2O72- + 14H+ + 6e- --> 2Cr3+ + 7H2O
Volgens mij moet die reactie van dichromaat ook wel uit een boekje te halen zijn [-X , want die is behoorlijk standaard.
Ik heb nu al aardig wat voorgekouwd. Aan jou de vraag nu beide half-reacties gaan combineren om links en rechts even veel electronen te krijgen. Dan zie je vanzelf waarom zwavelzuur essentieel is voor deze reactie.
Succes!
Wat is de rol van zwavelzuur bij deze oxidatie? Het is inderdaad essentieel, maar kijk eens naar voorbeelden van andere oxidaties waarbij dichromaat wordt gebruikt.
Cyclohexeen: =CH-(CH2)4-CH= (links en rechts vast aan elkaar, kan ik hier niet tekenen). Afkorting CHE
Hexaandizuur: HOOC-(CH2)4-COOH, afkorting HDZ
Ik geef je de halfreactie voor oxidatie van CHE naar HDZ.
CHE + 4H2O --> HDZ + 8H+ + 8e-
Hoe kom ik hier aan? Je ziet dat HDZ vier extra zuurstofatomen heeft ten opzichte van CHE en geen extra waterstof atomen. Voor de halfreactie neem je water om O-atomen te introduceren. De overgebleven H's komen aan de rechterkant als H+ en e- terecht. Dit werkt in het algemeen zo.
Voor dehalfreactie van Cr2O72- gaat het niet wezenlijk anders.
Nu heb je dichromaat links en Cr3+ aan de rechter kant van de pijl. Je blijft met al die O-tjes zitten. Dat werk je weg met H+ en e-. Die 8e- aan de rechter kant is om lading balans te houden, let wel, je gaat van -2 naar 2 maal +3.
Cr2O72- + 14H+ + 14e- --> 2Cr3+ + 8e- + 7H2O
Vereenvoudigd (wegstrepen van 8e aan beide kanten):
Cr2O72- + 14H+ + 6e- --> 2Cr3+ + 7H2O
Volgens mij moet die reactie van dichromaat ook wel uit een boekje te halen zijn [-X , want die is behoorlijk standaard.
Ik heb nu al aardig wat voorgekouwd. Aan jou de vraag nu beide half-reacties gaan combineren om links en rechts even veel electronen te krijgen. Dan zie je vanzelf waarom zwavelzuur essentieel is voor deze reactie.
Succes!
-
- Berichten: 2.953
Re: oxidatie van cylcohexeen
En toch is het goed mogelijk. Deze reactie kan ook met zure permanganaat of dmv ozonolyse. De reactie verloopt via cyclohexaan-1,2-diol.Lijkt mij lastig om met zwavelzuur en dichromaat een COOH-groep te vormen. Dat wil zeggen een O en een OH aan de C plakken.
Om de reactie vergelijking op te stellen deel je deze eerst op in de halfreacties. Die van zure dichromaat is zo op te zoeken in de binas. Voor de omzetting van cyclohexeen naar hexaandizuur is het het handigst om naar de oxidatie getallen van de twee koolstoffen die reageren te kijken. In cyclohexeen hebben ze beiden de waarde -1 en in hexaandizuur hebben ze beiden de waarde +3. Tijdens de oxidatie zijn dus in totaal 8 electronen verbruikt. Dat levert:
C6H10 + 4 H2O -> C6H10O4 + 8 e- + 8 H+
-
- Berichten: 3.145
Re: oxidatie van cylcohexeen
Is die aanpak met oxidatiegetallen wel handig in deze situatie? In mijn uitleg kijk ik gewoon naar het netto verschil in aantal zuurstof atomen (en waterstof atomen, maar dat is hier toevallig niet van toepassing).
Het bepalen van het oxidatiegetal van koolstof atomen in complexere organische verbindingen is niet altijd triviaal en het tellen van het netto verschil in zuurstof en waterstof atomen is vrij triviaal. Voor introductie van zuurstof atomen neem je dan moleculen water en het netto aantal overgebleven H-tjes zet je dan aan de andere kant als H+ en e-. Kom je H-tjes te kort, dan zet je ze links van de pijl, zoals bij dichromaat).
Deze methode werkt ook voor redox reacties in basisch milieu, alleen dan doe je de O/H boekhouding met ionen OH- en moleculen water.
Lijkt mij gemakkelijker dan stoeien met oxidatiegetallen, wat is jouw mening?
Wanneer er andere elemten bij betrokken zijn, dan werkt de methode nog steeds, als je maar rekening houdt met wat die andere elementen doen (bijvoorbeeld als chloor wordt afgesplitst van organics dan is dat als HCl of als Cl-, nooit als Cl2, voorbeeld is reactie van CHCl3 met water).
Het bepalen van het oxidatiegetal van koolstof atomen in complexere organische verbindingen is niet altijd triviaal en het tellen van het netto verschil in zuurstof en waterstof atomen is vrij triviaal. Voor introductie van zuurstof atomen neem je dan moleculen water en het netto aantal overgebleven H-tjes zet je dan aan de andere kant als H+ en e-. Kom je H-tjes te kort, dan zet je ze links van de pijl, zoals bij dichromaat).
Deze methode werkt ook voor redox reacties in basisch milieu, alleen dan doe je de O/H boekhouding met ionen OH- en moleculen water.
Lijkt mij gemakkelijker dan stoeien met oxidatiegetallen, wat is jouw mening?
Wanneer er andere elemten bij betrokken zijn, dan werkt de methode nog steeds, als je maar rekening houdt met wat die andere elementen doen (bijvoorbeeld als chloor wordt afgesplitst van organics dan is dat als HCl of als Cl-, nooit als Cl2, voorbeeld is reactie van CHCl3 met water).
-
- Berichten: 9
Re: oxidatie van cylcohexeen
Bedankt voor jullie reacties. Het is mij nu helemaal duidelijk!
-
- Berichten: 2.953
Re: oxidatie van cylcohexeen
Ik denk dat voor eenieder de 'beste aanpak' verschillend is. Het is maar wat je duidelijker vindt. [-Xwoelen schreef: Is die aanpak met oxidatiegetallen wel handig in deze situatie? In mijn uitleg kijk ik gewoon naar het netto verschil in aantal zuurstof atomen (en waterstof atomen, maar dat is hier toevallig niet van toepassing).
Het bepalen van het oxidatiegetal van koolstof atomen in complexere organische verbindingen is niet altijd triviaal en het tellen van het netto verschil in zuurstof en waterstof atomen is vrij triviaal. Voor introductie van zuurstof atomen neem je dan moleculen water en het netto aantal overgebleven H-tjes zet je dan aan de andere kant als H+ en e-. Kom je H-tjes te kort, dan zet je ze links van de pijl, zoals bij dichromaat).
Deze methode werkt ook voor redox reacties in basisch milieu, alleen dan doe je de O/H boekhouding met ionen OH- en moleculen water.
Lijkt mij gemakkelijker dan stoeien met oxidatiegetallen, wat is jouw mening?
Wanneer er andere elemten bij betrokken zijn, dan werkt de methode nog steeds, als je maar rekening houdt met wat die andere elementen doen (bijvoorbeeld als chloor wordt afgesplitst van organics dan is dat als HCl of als Cl-, nooit als Cl2, voorbeeld is reactie van CHCl3 met water).
Ikzelf gebruik eerlijk gezegd ook de methode die jij beschrijft liever, maar ik vermoedt dat dit niet voor iedereen goed te doen is (met name degenen die al moeite hebben met het kloppend maken van reactievergelijkingen). Door gebruik te maken van oxidatiegetallen kun je het probleem ahw in deelproblemen hakken. Er wordt hiernaast (naar mijn idee) best veel aandacht besteed aan het bepalen van oxidatiegetallen in chemische opleidingen. Dus dat zou als bekende stof beschouwd kunnen worden.
Het is natuurlijk ook nog goed mogelijk om met de ene aanpak het antwoord wat uit de andere aanpak komt te controleren.
In ieder geval lijkt het me goed dat beide manieren hier nu beschreven staan.
