Springen naar inhoud

[scheikunde] Molariteit en pH vraag


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bal0n

    Bal0n


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 september 2005 - 14:36

Ik kom niet uit de volgende vraag:

Je heb een oplossing met daarin 37% aan HCL in opgelost. Bereken de molariteit en pH. Een liter van deze oplossing weeg 1,19 kg.

Nu zou ik zeggen:

1,19 * 0,37 = 0,4403 kg HCL = 440,3 g
1 mol HCL weegt 36,5
440,3 / 36,5 = 12,06 M/L

Aangezien HCL volledig dissocieert zou er dus 12,06 mol aan H3O+ moeten ontstaan, am I right? En aangezien pH = -log[H3O+]:

-log[12,06] = -1,08

pH van -1,08?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 september 2005 - 14:39

helemaal goed als je te maken hebt met massa-%

Een pH van -1.08 kan inderdaad... gevolg van de logoritmische schaal. Je kan dus gewoon zeggen dat HCl van 37% een zeer sterk zure oplossing is.

#3

Bal0n

    Bal0n


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 september 2005 - 14:51

Ok, dan klopt dat. Maar de vraag borduurt verder:

Hoeveel mL van deze oplossing (12.06 m/l HCL) moet je toevoegen aan gedestilleerd water (pH 7,0) om 1,0 l HCl te krijgen met een pH van 5,0?

Ik neem aan dat ze hier gewoon mee bedoelen hoeveel je van die HCl oplossing moet toevoegen aan een liter gedestilleerd water? Dan zou ik het zo aanpakken:

10^-pH = [H3O+]
10^-5,0 = 0,00001 m/l

0,00001 * 36,5 = 0,000365 g HCL moet ik toevoegen.
In 1 liter van die oplossing zit 440,3. Kruistabbel:

1,0  |  
----------------
440,3 |  0,000365

0,000365 / 440,3 = 8,28 * 10^-7 L = 8,28 * 10^-4 ml

Gaat dat goed zo, lijkt me namelijk bijzonder weinig?

Veranderd door Bal0n, 20 september 2005 - 15:23


#4

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 september 2005 - 15:29

Je bent goed bezig.

je berekent eerst hoeveel mol/L HCl je in de uiteindelijke oplossing hebt: dat is inderdaad 0.00001 mol/L
(pH= -log [H3O+] en HCl <-> H3O+ + Cl-)

nu kruislinks vermenigvuldigen:

1 ml HCL oplossing = 12.06 mol
x ml HCL oplossing = 0.00001 mol

x= 0.00001/12.06= 0.829*10-6 mL dus dit is inderdaad erg weining. Maar dat is logisch, want je hebt een zeer geconentreerde HCl oplossing.

#5

Bal0n

    Bal0n


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 september 2005 - 15:33

Ok, top [-X.

Nu even pause, en heb ik vanavond vast meer vragen ;).

#6

joepiedepoepie

    joepiedepoepie


  • >250 berichten
  • 311 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 september 2005 - 15:21

Kan ook geen fout ontdekken, alhoewel mijn gevoel ook zegt dat acht-tienduizendste van een mililiter wel erg weinig is.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures