Ik kom niet uit de volgende vraag:
Je heb een oplossing met daarin 37% aan HCL in opgelost. Bereken de molariteit en pH. Een liter van deze oplossing weeg 1,19 kg.
Nu zou ik zeggen:
1,19 * 0,37 = 0,4403 kg HCL = 440,3 g
1 mol HCL weegt 36,5
440,3 / 36,5 = 12,06 M/L
Aangezien HCL volledig dissocieert zou er dus 12,06 mol aan H3O+ moeten ontstaan, am I right? En aangezien pH = -log[H3O+]:
-log[12,06] = -1,08
pH van -1,08?
Laatste berichten
-
13:44
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 6
-
13:43
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 2
-
11:32
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 6
-
11:31
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 14
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:48
Schroefdraad berekening 4
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Weerfrustratie 5
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
20 apr
Nut warmtepomp 18
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Molariteit en pH vraag
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1.153
Re: [scheikunde] Molariteit en pH vraag
helemaal goed als je te maken hebt met massa-%
Een pH van -1.08 kan inderdaad... gevolg van de logoritmische schaal. Je kan dus gewoon zeggen dat HCl van 37% een zeer sterk zure oplossing is.
Een pH van -1.08 kan inderdaad... gevolg van de logoritmische schaal. Je kan dus gewoon zeggen dat HCl van 37% een zeer sterk zure oplossing is.
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] Molariteit en pH vraag
Ok, dan klopt dat. Maar de vraag borduurt verder:
Hoeveel mL van deze oplossing (12.06 m/l HCL) moet je toevoegen aan gedestilleerd water (pH 7,0) om 1,0 l HCl te krijgen met een pH van 5,0?
Ik neem aan dat ze hier gewoon mee bedoelen hoeveel je van die HCl oplossing moet toevoegen aan een liter gedestilleerd water? Dan zou ik het zo aanpakken:
10^-pH = [H3O+]
10^-5,0 = 0,00001 m/l
0,00001 * 36,5 = 0,000365 g HCL moet ik toevoegen.
In 1 liter van die oplossing zit 440,3. Kruistabbel:
0,000365 / 440,3 = 8,28 * 10^-7 L = 8,28 * 10^-4 ml
Gaat dat goed zo, lijkt me namelijk bijzonder weinig?
Hoeveel mL van deze oplossing (12.06 m/l HCL) moet je toevoegen aan gedestilleerd water (pH 7,0) om 1,0 l HCl te krijgen met een pH van 5,0?
Ik neem aan dat ze hier gewoon mee bedoelen hoeveel je van die HCl oplossing moet toevoegen aan een liter gedestilleerd water? Dan zou ik het zo aanpakken:
10^-pH = [H3O+]
10^-5,0 = 0,00001 m/l
0,00001 * 36,5 = 0,000365 g HCL moet ik toevoegen.
In 1 liter van die oplossing zit 440,3. Kruistabbel:
Code: Selecteer alles
1,0 |
----------------
440,3 | 0,000365Gaat dat goed zo, lijkt me namelijk bijzonder weinig?
-
- Berichten: 1.153
Re: [scheikunde] Molariteit en pH vraag
Je bent goed bezig.
je berekent eerst hoeveel mol/L HCl je in de uiteindelijke oplossing hebt: dat is inderdaad 0.00001 mol/L
(pH= -log [H3O+] en HCl <-> H3O+ + Cl-)
nu kruislinks vermenigvuldigen:
1 ml HCL oplossing = 12.06 mol
x ml HCL oplossing = 0.00001 mol
x= 0.00001/12.06= 0.829*10-6 mL dus dit is inderdaad erg weining. Maar dat is logisch, want je hebt een zeer geconentreerde HCl oplossing.
je berekent eerst hoeveel mol/L HCl je in de uiteindelijke oplossing hebt: dat is inderdaad 0.00001 mol/L
(pH= -log [H3O+] en HCl <-> H3O+ + Cl-)
nu kruislinks vermenigvuldigen:
1 ml HCL oplossing = 12.06 mol
x ml HCL oplossing = 0.00001 mol
x= 0.00001/12.06= 0.829*10-6 mL dus dit is inderdaad erg weining. Maar dat is logisch, want je hebt een zeer geconentreerde HCl oplossing.
-
- Berichten: 5
Re: [scheikunde] Molariteit en pH vraag
Ok, top [-X .
Nu even pause, en heb ik vanavond vast meer vragen
.
Nu even pause, en heb ik vanavond vast meer vragen
.-
- Berichten: 311
Re: [scheikunde] Molariteit en pH vraag
Kan ook geen fout ontdekken, alhoewel mijn gevoel ook zegt dat acht-tienduizendste van een mililiter wel erg weinig is.
