Springen naar inhoud

[scheikunde] pH berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

woussie

    woussie


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 september 2005 - 17:23

Hallo,

Ik zit met het volgende probleem

Ik moet de pH berekenen van de volgende stoffen:

1% zijnzuur ( dichtheid 1,00 kg / L)
10 m% zoutzuur ( dichtheid 1,05 kg/ L)

Van de eerste heb ik al het volgende berekend:

1 kg x 0,01 = 10 gram
1 mol CH3COOH weegt:60 u
10/60 = 1,666667 M/L

Nu weet ik niet hoe ik verder moet?? wie kan mji helpen, de 2e vraag snap ik al helemaal niet.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 21 september 2005 - 17:50

Hoi Woussie en welkom op Chemieforum.nl ;)

Je maakt meteen al een rekenfout aangezien 10/60=1/6=0.17 M/L [-X

De tweede gaat eigenlijk precies hetzelfde:
10m% van 1,05 kg = 1,05kg x 0,1 = 105 gram
1 mol HCl weegt 37 u
105/37 = 2,8 M/L

Nog even ťťn ding noteer nůůit 1,666667 M/L als je rekent met een molmassa van 60 u voor azijnzuur, dat zijn veel te veel decimalen!!! Waarschijnlijk is zelfs 1,7 m/L al niet meer goed en zou dat al 2 m/L moeten zijn, maar die details weet ik niet precies. Met 1,7 m/L ga je bij jou op school iig niet de mist in ;)

#3

woussie

    woussie


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 september 2005 - 17:58

Oke jorim hartstikke bedankt,

maar kan je dan gewoon de -log van 2,8 en 0,17 doen voor de pH of maakt het nog uit hoe die stoffen zich dissocieren?

P.S. ik wist dat zoveel decimalen niet goed waren, wilde alleen laten zien wat de precieze uitkomst was

#4

woussie

    woussie


  • 0 - 25 berichten
  • 6 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 september 2005 - 17:59

wat is die m% is dat niet milliprocent of wat is dat?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 21 september 2005 - 18:32

Die m% wordt ook vaak geschreven als % (m/m) of massapercentage. Dit wil het volgende zeggen: ik heb een mengsel van, stel, verpoederde metalen (het kan vanalles zijn, maar metalen zijn makkelijk). Ik heb 200 gram in totaal. 40 g is ijzer, 100 g is koper en 60 g is zink. Het mengsel bevat dan (40g/200g)*100%=20 massaprocent ijzer, (100g/200g)*100%=50 m% koper en (60g/200g)*100%=30 %(m/m) zink.

#6

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 21 september 2005 - 20:01

maar kan je dan gewoon de -log van 2,8 en 0,17 doen voor de pH of maakt het nog uit hoe die stoffen zich dissociŽren?

P.S. ik wist dat zoveel decimalen niet goed waren, wilde alleen laten zien wat de precieze uitkomst was

Eerst even over je ps. Je noemt het woord precies, maar je gebruikt aan het begin van je berekening al 60 u voor azijnzuur terwijl 60.0524 u beter is. Daar door zijn al die cijfers achter de komma niet meer van betekenis. Dit ga je met scheikunde allemaal nog leren, maar dan heb je er nu alvast wat over gehoord. Typ dus niet direct complete antwoorden over uit de rekenmachine [-X

Bij sterke zuren mag je idd direct de -log nemen, maar met zwakke zuren moet je rekening houden met de dissociatie!

#7

postbode

    postbode


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 september 2005 - 16:15

Bij sterke zuren mag je idd direct de -log nemen, maar met zwakke zuren moet je rekening houden met de dissociatie!


Oftewel bij azijnzuur zul je nog een extra berekening moeten doen (zwak zuur).





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures