Springen naar inhoud

Reactie met afnemend gasvolume


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Johanvuegen

    Johanvuegen


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 september 2005 - 16:20

Hallo allemaal,

Ik heb een vraagje:
Weet er iemand een reactie waarbij het volume van het gas dat reageert afneemt?? Ik kan er namelijk geen vinden. Ja bijvoorbeeld wel oxidatie van Lood of IJzer(roesten). Maar ik zocht meer een reactie waarbij ik ook een opstelling kan tekenen die nodig is om er achter te komen hoeveel gas er is gebruikt voor de reactie.

Alvast bedankt!

Groeten,
8-[ iets minder slimme sk leerling


Beryllium: Bedenk de volgende keer even een duidelijke titel. Titels als "Wie kan mij helpen" zijn zo nikszeggend. Ik heb hem al aangepast.

Veranderd door Beryllium, 29 september 2005 - 17:18


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 september 2005 - 16:56

Neem een grote pot (grote jampot o.i.d.). Steek een waxinelichtje aan, welke drijft in een bak met water en plaats die pot op de kop over het waxine lichtje en duw deze snel voorzichtig iets dieper in het water. Het waxinelichtje zal nog een tijdje doorbranden, maar op een gegeven moment gaat hij uit. Zuurstof uit de lucht heeft gereageerd met het waxinelichtje. Een deel is als CO2 vrij gekomen en een deel als water. Dat laatste deel condenseert en je krijgt dus vermindering van volume. Je kunt gemakkelijk het volume meten (niet heel precies, maar toch wel redelijk) door te meten hoeveel mm het waterniveau is gestegen in de pot. Middels de doorsnee van die pot kun je dan een redelijke schatting geven van het gebruikte volume.

Aan jou de oefening om de verbrandingsreactie van kaarsvet (stearinezuur of hogere alkanen CnH2n+2) te geven en te bekijken of binnen de meetnauwkeurigheid het verhaal klopt.

#3

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2005 - 15:43

Een dergelijke proef is gruwelijk onnauwkeurig, omdat het waxinelichtje de lucht in ht jampotje dermate opwarmt, dat het niet mogelijk is om nauwkeurie volumemetingen te doen.

Een beter alternatief is het verbranden van witte fosfor, dat P2O5 vormt, hetgeen reageert met en oplost in het water. Dit is echter een nogal gevaarlijke reactie, die zeker niet moet worden uitgevoerd door een onervaren persoon.

#4

Taaie-neuskoek

    Taaie-neuskoek


  • >25 berichten
  • 62 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2005 - 18:05

Een dergelijke proef is gruwelijk onnauwkeurig, omdat het waxinelichtje de lucht in ht jampotje dermate opwarmt, dat het niet mogelijk is om nauwkeurie volumemetingen te doen.

Laat je de boel toch eerst weer afkoelen naar kamertemperatuur voordat je weer meet?
Is dit puur theoretisch of wordt het ook uitgevoerd in de praktijk?

Het verbranden van fosfor is toch niet zo gevaarlijk? Ok, het is bloedgiftig, maar verder kan het toch gewoon verbrand worden in een RBF met een gaasje ofzo onderin?
P reageren met Cl2 naar PCl3 kan ook...

Veranderd door Taaie-neuskoek, 30 september 2005 - 18:05


#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2005 - 20:09

Een dergelijke proef is gruwelijk onnauwkeurig, omdat het waxinelichtje de lucht in ht jampotje dermate opwarmt, dat het niet mogelijk is om nauwkeurie volumemetingen te doen.

Een beter alternatief is het verbranden van witte fosfor, dat P2O5 vormt, hetgeen reageert met en oplost in het water. Dit is echter een nogal gevaarlijke reactie, die zeker niet moet worden uitgevoerd door een onervaren persoon.

Als je echt een nauwkeurige reactie wil, doe dan het volgende (ook nog eens een stuk minder gevaarlijk dan verbranden van P4).

Los 1 gram pyrogallol (1,2,3-trihydroxybenzeen) op in weinig water.
Voeg een matig geconcentreerde oplossing van enkele grammen NaOH toe aan deze oplossing.
Bepaal het totale volume van de oplossing (vooraf gewoon apart het volume van de NaOH oplossing en de pyrogallol oplossing bepalen).
Gooi de oplossing in een pot van een paar honderd ml (met bekende inhoud) en schroef direct het deksel strak er op, zodanig dat er geen lucht naar binnen wordt gezogen, als er onderdruk in de pot komt. Dan een tijdje schudden. De vloeistof wordt vrijwel zwart.
Nu de pot op de kop onder water houden en deksel losschroeven. Het water zuigt naar binnen. Deksel er weer op schroeven (en zorgen dat er geen luchtbellen uit borrelen). Vervolgens meten hoeveel vloeistof er in de pot is gezogen. Je weet hoeveel lucht er eerst in zat (volume van pot minus volume van NaOH/pyrogallol oplossing). Dit geeft aan hoeveel procent van de lucht uit zuurstof bestaat.

Mits goed uitgevoerd, kun je hier heel aardig de hoeveelheid zuurstof in de lucht mee bepalen. Er is geen sterk exotherme reactie die de lucht doet uitzetten en je hebt geen systematische fout door overblijven van een beetje zuurstof (heb je wel bij die kaars, die gaat uit voor de zuurstof concentratie naar nul gaat).

Heb je geen pyrogallol? Met catechol zal het ook wel gaan, alleen dit lost wat minder gemakkelijk op in water. Eventueel zou het ook willen met hydrochinon, maar deze reactie verloopt veel langzamer, dus dan lang schudden.

De NaOH/pyrogallol oplossing absorbeert zuurstof in een ongelooflijk tempo, het zuigt gewoon de zuurstof uit de lucht. Met catechol heb je een vergelijkbaar effect, alleen iets minder sterk. Deze stoffen worden gebruikt als fotografie-ontwikkelaars en als zodanig worden ze ook verkocht aan het publiek.

Let wel op, NaOH is corrosief, pyrogallol en catechol zijn redelijk giftig, hoewel vergeleken met witte fosfor die giftigheid niet veel voor stelt. Toch wel even opletten dat je die vloeistof niet aan je huid krijgt.

#6

Johanvuegen

    Johanvuegen


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 oktober 2005 - 17:10

Is dit toevallig ook een goede reactie??

4. CO2(g) + CaO(s)  CaCO√ā¬¨3(s) (Lit-2)

Groeten Johan





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures