Springen naar inhoud

Waterstofbrug vragen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jurn

    Jurn


  • >250 berichten
  • 851 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 oktober 2005 - 12:48

even 2 vragen over waterstofbruggen:

Is waterstof een dipool-dipoolverbinding of is er meer aan de hand?

Wat is de rol van waterstofbruggen in vaste stoffen.


Ik heb dit nodig voor een verslag, kan iemand mij spoedig helpen???
Jurn [WSF - Technicus]

It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 07 oktober 2005 - 13:48

Waterstof, is dat een molecuul met een dipoolmoment? Dus, is het een dipool-dipoolverbinding?

(Algemeen: kan een molecuul wat maar uit één element bestaat, een dipool zijn?)

En de rol van waterstofbruggen in vaste stoffen, da's ook niet zo moeilijk. Waterstofbruggen zorgen a.h.w. dat er meer energie nodig is om interacties tussen moleculen te verbreken; dat effect zal zich uiten door een relatief hoger smeltpunt.
Bovendien kunnen waterstofbruggen verantwoordelijk zijn voor de ruimtelijke structuur van een vaste stof (denk maar aan ijs).
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 07 oktober 2005 - 14:30

Waterstof, is dat een molecuul met een dipoolmoment? Dus, is het een dipool-dipoolverbinding?

(Algemeen: kan een molecuul wat maar uit één element bestaat, een dipool zijn?)


Hoho, bij een waterstofbrug zijn 3 elementen betrokken: D-H....A (met D en A de donor en de acceptor). Een waterstofbrug kun je zien als een electrostatische interactie met als belangrijke extra voorwaarde dat deze 'gericht' is naar een vrij electronenpaar. Dit in tegenstelling tot een gewone electrostatische interactie (bij ionen). De D-H...A hoek is veelal nagenoeg 180°.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures