Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratiecurve oxaalzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Davidsone

    Davidsone


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2005 - 13:20

Hoi ik heb 2 vragen,
Ik heb voor een verslag een titratiecurve moeten maken van oxaalzuur met NaOH. Deze heb ik uitgetekend in een grafiek en toen zag ik dat er 2 equivalentiepunten. Op 10,5 ml NaOH en op 21 ml. Nu vroeg ik me dus af waarom er 2 equivalentiepunten zijn?

En de leraar zei dat we de Kz van die 2 equivalentiepunten moesten berekenen, maar hoe bereken je dat van een equivalentiepunt??

Alvast bedankt

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2005 - 13:40

omdat oxaalzuur ethaandizuur is. Deze heeft dus 2 zuurgroepen die elk kunnen dissocieren. Er zullen dus 2 equivalentiepunten zijn en dus ook 2 zuurconstanten.

Je kunt de Kz uitrekenen door te kijken op een halve titratie. Daarbij geldt namelijk dat [zuur] = [base] en dus dat pH = pKz.

Veranderd door sdekivit, 09 oktober 2005 - 13:42


#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 oktober 2005 - 14:37

Algemeen: als je de formule van het evenwicht uitschrijft, zie je dat daarin de K voorkomt. Als je de formule voor de K oplost kun je zien hoe je die het beste kunt meten.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures