Zuur-base reactie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 9
Zuur-base reactie
Beste lezer,
We behandelen Zuur-base reacties in de klas..
Een volume van 20,0 ml 0,100 M mierenzuur wordt gemengd met 15,0 mL 0,105 M Natronloog.
Nu moet ik de PH uitrekenen van de oplossing berekenen.
Reactie:
HCOOH + Na+ + OH- --> HCOO- + H2O
De toegevoegde hoeveelheid mierenzuur (HCOOH=methaanzuur):
20 ml*0.100 M/L = 0,02 L*0,1=0.002 M HCOOH
De toegevoegde hoeveelheid Natronloog:
15 ml*0.105 M = 0,015 L*0,105 M NAOH
Volgens mij moet je nu kijken naar wat in overmaat is en
werken met de evenwichtsvoorwaarde:
[H3O+] *[Z-]
--------------- = Kz
[HAc]
Alleen.. Hoe doe ik dit? Hoe kan ik hiermee de pH uitrekenen.
Ik moet dus de concentratie H3O uitrekenen en dan de -log[H3O+] nemen?
Er staat alleen geen H3O+ in mijn vergelijking..
Hoop dat iemand me wil helpen
Groetjes,
PvdB
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
We behandelen Zuur-base reacties in de klas..
Een volume van 20,0 ml 0,100 M mierenzuur wordt gemengd met 15,0 mL 0,105 M Natronloog.
Nu moet ik de PH uitrekenen van de oplossing berekenen.
Reactie:
HCOOH + Na+ + OH- --> HCOO- + H2O
De toegevoegde hoeveelheid mierenzuur (HCOOH=methaanzuur):
20 ml*0.100 M/L = 0,02 L*0,1=0.002 M HCOOH
De toegevoegde hoeveelheid Natronloog:
15 ml*0.105 M = 0,015 L*0,105 M NAOH
Volgens mij moet je nu kijken naar wat in overmaat is en
werken met de evenwichtsvoorwaarde:
[H3O+] *[Z-]
--------------- = Kz
[HAc]
Alleen.. Hoe doe ik dit? Hoe kan ik hiermee de pH uitrekenen.
Ik moet dus de concentratie H3O uitrekenen en dan de -log[H3O+] nemen?
Er staat alleen geen H3O+ in mijn vergelijking..
Hoop dat iemand me wil helpen
Groetjes,
PvdB
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
- Berichten: 6.853
Re: Zuur-base reactie
Je hebt een tweede vergelijking nodig: de evenwichtsvergelijking van water. Daar komt wel H3O+ in voor.
Verder moet je nog even precies naar je eenheden kijken. M = molair = mol/liter. En als je mol/liter vermenigvuldigt met liter heb je mol. Zorgvuldigheid met de eenheden maakt het oplossen van dit soort vraagstukken een heel end betrouwbaarder.
Doe nog eens een stap?
Verder moet je nog even precies naar je eenheden kijken. M = molair = mol/liter. En als je mol/liter vermenigvuldigt met liter heb je mol. Zorgvuldigheid met de eenheden maakt het oplossen van dit soort vraagstukken een heel end betrouwbaarder.
Doe nog eens een stap?
-
- Berichten: 9
Re: Zuur-base reactie
Okrwwh schreef: Je hebt een tweede vergelijking nodig: de evenwichtsvergelijking van water. Daar komt wel H3O+ in voor.
Verder moet je nog even precies naar je eenheden kijken. M = molair = mol/liter. En als je mol/liter vermenigvuldigt met liter heb je mol. Zorgvuldigheid met de eenheden maakt het oplossen van dit soort vraagstukken een heel end betrouwbaarder.
Doe nog eens een stap?
Sorry dat ik de eerste keer de ladingen niet goed heb weergegeven. DAt heb ik nu wel gedaan 8-[
1e reactievergelijking:
HCOOH + + Na+ + OH- <--> HCOO- + H2O
HCOO- staat de H niet af want het is een eenwaardig zwak zuur.
2e reactievergelijking: De reactie van mierenzuur in water opgelost
HCOOH + + H2O <-->HCOO- + H3O+
Algemene evenwichtsvoorwaarde:
[H3O]+*[Z-]
--------------- = Kz
[HAc]
[H3O+] *[HCOO-]
--------------- = Kz
[HCOOH]
H2O wordt uit de breuk weggelaten want het is de concentratie van het oplosmiddel en wordt als constante beschouwd.
En nu? Ik heb nu 2 reactievergelijkingen.
Hoop dat dit voldoende was om me verder te willen helpen.
m.v.g en veel dank
PvdB
- Berichten: 6.853
Re: Zuur-base reactie
Nu kloppen je ladingen nog niet, hoor!
De vergelijking waar ik het over had is [H3O+][OH-] = 10-14.
Kun je het dan?
De vergelijking waar ik het over had is [H3O+][OH-] = 10-14.
Kun je het dan?