Springen naar inhoud

Zuur-base reactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

PvdB

    PvdB


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2005 - 19:12

Beste lezer,

We behandelen Zuur-base reacties in de klas..

Een volume van 20,0 ml 0,100 M mierenzuur wordt gemengd met 15,0 mL 0,105 M Natronloog.
Nu moet ik de PH uitrekenen van de oplossing berekenen.

Reactie:
HCOOH + Na+ + OH- --> HCOO- + H2O

De toegevoegde hoeveelheid mierenzuur (HCOOH=methaanzuur):
20 ml*0.100 M/L = 0,02 L*0,1=0.002 M HCOOH

De toegevoegde hoeveelheid Natronloog:
15 ml*0.105 M = 0,015 L*0,105 M NAOH

Volgens mij moet je nu kijken naar wat in overmaat is en
werken met de evenwichtsvoorwaarde:


[H3O+] *[Z-]
--------------- = Kz
[HAc]

Alleen.. Hoe doe ik dit? Hoe kan ik hiermee de pH uitrekenen.
Ik moet dus de concentratie H3O uitrekenen en dan de -log[H3O+] nemen?
Er staat alleen geen H3O+ in mijn vergelijking..
Hoop dat iemand me wil helpen

Groetjes,
PvdB


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door PvdB, 10 oktober 2005 - 23:56


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 oktober 2005 - 20:49

Je hebt een tweede vergelijking nodig: de evenwichtsvergelijking van water. Daar komt wel H3O+ in voor.

Verder moet je nog even precies naar je eenheden kijken. M = molair = mol/liter. En als je mol/liter vermenigvuldigt met liter heb je mol. Zorgvuldigheid met de eenheden maakt het oplossen van dit soort vraagstukken een heel end betrouwbaarder.

Doe nog eens een stap?

#3

PvdB

    PvdB


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2005 - 00:19

Je hebt een tweede vergelijking nodig: de evenwichtsvergelijking van water. Daar komt wel H3O+ in voor.

Verder moet je nog even precies naar je eenheden kijken. M = molair = mol/liter. En als je mol/liter vermenigvuldigt met liter heb je mol. Zorgvuldigheid met de eenheden maakt het oplossen van dit soort vraagstukken een heel end betrouwbaarder.

Doe nog eens een stap?

Ok
Sorry dat ik de eerste keer de ladingen niet goed heb weergegeven. DAt heb ik nu wel gedaan 8-[

1e reactievergelijking:
HCOOH + + Na+ + OH- <--> HCOO- + H2O

HCOO- staat de H niet af want het is een eenwaardig zwak zuur.

2e reactievergelijking: De reactie van mierenzuur in water opgelost
HCOOH + + H2O <-->HCOO- + H3O+

Algemene evenwichtsvoorwaarde:
[H3O]+*[Z-]
--------------- = Kz
[HAc]

[H3O+] *[HCOO-]
--------------- = Kz
[HCOOH]

H2O wordt uit de breuk weggelaten want het is de concentratie van het oplosmiddel en wordt als constante beschouwd.

En nu? Ik heb nu 2 reactievergelijkingen.

Hoop dat dit voldoende was om me verder te willen helpen.

m.v.g en veel dank
PvdB

Veranderd door PvdB, 11 oktober 2005 - 00:29


#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 oktober 2005 - 14:52

Nu kloppen je ladingen nog niet, hoor!

De vergelijking waar ik het over had is [H3O+][OH-] = 10-14.

Kun je het dan?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures