Zuur-base reactie

Moderator: ArcherBarry

Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
Reageer
Berichten: 9

Zuur-base reactie

Beste lezer,

We behandelen Zuur-base reacties in de klas..

Een volume van 20,0 ml 0,100 M mierenzuur wordt gemengd met 15,0 mL 0,105 M Natronloog.

Nu moet ik de PH uitrekenen van de oplossing berekenen.

Reactie:

HCOOH + Na+ + OH- --> HCOO- + H2O

De toegevoegde hoeveelheid mierenzuur (HCOOH=methaanzuur):

20 ml*0.100 M/L = 0,02 L*0,1=0.002 M HCOOH

De toegevoegde hoeveelheid Natronloog:

15 ml*0.105 M = 0,015 L*0,105 M NAOH

Volgens mij moet je nu kijken naar wat in overmaat is en

werken met de evenwichtsvoorwaarde:

[H3O+] *[Z-]

--------------- = Kz

[HAc]

Alleen.. Hoe doe ik dit? Hoe kan ik hiermee de pH uitrekenen.

Ik moet dus de concentratie H3O uitrekenen en dan de -log[H3O+] nemen?

Er staat alleen geen H3O+ in mijn vergelijking..

Hoop dat iemand me wil helpen

Groetjes,

PvdB

Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Gebruikersavatar
Berichten: 6.853

Re: Zuur-base reactie

Je hebt een tweede vergelijking nodig: de evenwichtsvergelijking van water. Daar komt wel H3O+ in voor.

Verder moet je nog even precies naar je eenheden kijken. M = molair = mol/liter. En als je mol/liter vermenigvuldigt met liter heb je mol. Zorgvuldigheid met de eenheden maakt het oplossen van dit soort vraagstukken een heel end betrouwbaarder.

Doe nog eens een stap?

Berichten: 9

Re: Zuur-base reactie

rwwh schreef: Je hebt een tweede vergelijking nodig: de evenwichtsvergelijking van water. Daar komt wel H3O+ in voor.

Verder moet je nog even precies naar je eenheden kijken. M = molair = mol/liter. En als je mol/liter vermenigvuldigt met liter heb je mol. Zorgvuldigheid met de eenheden maakt het oplossen van dit soort vraagstukken een heel end betrouwbaarder.

Doe nog eens een stap?
Ok

Sorry dat ik de eerste keer de ladingen niet goed heb weergegeven. DAt heb ik nu wel gedaan 8-[

1e reactievergelijking:

HCOOH + + Na+ + OH- <--> HCOO- + H2O

HCOO- staat de H niet af want het is een eenwaardig zwak zuur.

2e reactievergelijking: De reactie van mierenzuur in water opgelost

HCOOH + + H2O <-->HCOO- + H3O+

Algemene evenwichtsvoorwaarde:

[H3O]+*[Z-]

--------------- = Kz

[HAc]

[H3O+] *[HCOO-]

--------------- = Kz

[HCOOH]

H2O wordt uit de breuk weggelaten want het is de concentratie van het oplosmiddel en wordt als constante beschouwd.

En nu? Ik heb nu 2 reactievergelijkingen.

Hoop dat dit voldoende was om me verder te willen helpen.

m.v.g en veel dank

PvdB

Gebruikersavatar
Berichten: 6.853

Re: Zuur-base reactie

Nu kloppen je ladingen nog niet, hoor!

De vergelijking waar ik het over had is [H3O+][OH-] = 10-14.

Kun je het dan?

Reageer