Springen naar inhoud

Structuurformule


  • Log in om te kunnen reageren

#1

El Blanco

    El Blanco


  • >100 berichten
  • 170 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2005 - 07:35

Beste

S2O32- - 2e -> S4O62-

De structuurformule van S2O32- ken ik

O
     |
S = S = O
     |
     O

(Ps aan de admin hoe kan ik goede Structuurformules in dit forum invoegen 8-[ want blijkbaar wil mijn zuurstof maar niet naar de tweede zwavel :P )

Nu natuurlijk is de vraag hoe S4O62-
eruit zal zien
En hoe kan men bij een redoxvgl een OG hebben van 3.5
S2O32- hierbij heeft het S 4
en - 2e gaat S naar 3.5

Grts
El Blanco

Jorim: :)

Veranderd door Jorim, 12 oktober 2005 - 09:18


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 oktober 2005 - 08:01

Dat moet zijn:

-OSO2-S-S-SO2O-

NB: niet elk zwavelatoom in het molecuul heeft hetzelfde oxidatiegetal. Bij jouw reactie veranderd het oxidatiegetal van de zwavelatomen met zuurstof eraan niet, enkel die van het dubbelgebonden zwavel.

#3

geomario

    geomario


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2005 - 18:21

Op deze link staan de sulfaten, sulfieten e.d. afgebeeld, dubbele bindingen worde helaas niet weergegeven.

http://cwx.prenhall....s/FG23_11aC.JPG

#4

El Blanco

    El Blanco


  • >100 berichten
  • 170 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 oktober 2005 - 06:40

NB: niet elk zwavelatoom in het molecuul heeft hetzelfde oxidatiegetal. Bij jouw reactie veranderd het oxidatiegetal van de zwavelatomen met zuurstof eraan niet, enkel die van het dubbelgebonden zwavel.


Zoals beloofd heb ik dit voorgelegd en hebben we er verder over gediscussieerd.

De structuurformule klopte zoals een bus, wij hebben die volledig uitgetekend en alles berekend . :)

volgens mij :

enkel het Og van de aan zuurstof gebonden S veranderd juist wel, Het losstaande zwavel veranderd niet. 8-[

mvg
El Blanco

#5

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 oktober 2005 - 07:43

Dit is wel een leuke, maar hoe zit het dan met een ion als azide, N3-? Hier ook verschillende oxidatiegetallen, of heeft ieder stiklstof atoom oxidatiegetal ? In het laatste geval zou dat dan ook betekenen dat alle stikstofatomen gelijkwaardig zijn in azide?

#6

El Blanco

    El Blanco


  • >100 berichten
  • 170 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 oktober 2005 - 08:42

:P :P 8-[ Help help 8-[ Geplaatste afbeelding Geplaatste afbeelding

Over de structuur zijn we het allen eens.
Nu heb ik dat eens op het werk gevraagd en uk krijg weer tegenstrijdige antwoorden.

blijkbaar is het een groter probleem dan verwacht

Had ik mij maar niets afgevraagd 8-[ en gewoon aanvaard dat het Og van S 3.5 is

Ma ja dat ligt niet in mijn aard

Als er iemand een duidelijke uitleg hierover heeft welk S er veranderd en waarom

zo niet dan zal ik het porberen van mij af te zetten en zal ik met de vraag blijven worstelen :x Geplaatste afbeelding

S2O32- hierbij heeft het S 4

wat een beginnersfout dat ik gemaakt heb :) S is niet 4 maar 2

Grts El Blanco

#7

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 oktober 2005 - 09:00

Ik zou het volgende verwachten:

in thiosulfaat heb je S*=SO32-. De S* heeft een o.g. gelijk aan -2 en de andere S een o.g. van +6. Dit naar analogie van het sulfaat ion, waar de ene S een o.g. van +6 heeft en alle zuurstof een o.g. van -2.

Bij oxidatie wordt de S* geoxideerd.

De netto reactie is

2S2O32- ---> S4O62- + 2e

Ik zou verwachten dat je nu de volgende structuur krijgt:

-O3S-S-S-S-O3-

De middelste twee S-en krijgen dan oxidatiegetal -1 en de buistense S-en houden o.g. +6. Wat ook zou kunnen is dat de middelste S-en o.g. 0 krijgen en de buitenste +5. Wat het precies wordt is volgens mij nu gewoon een kwestie van afspreken, want o.g.'s zijn weinig meer dan boekhoudkundige dingen om een idee van de mate van geoxideerdheid (sp?) te krijgen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures