Springen naar inhoud

polaire stationaire fase


  • Log in om te kunnen reageren

#1

skinner

    skinner


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2005 - 15:57

Hoi lieve mensen,
Gaan bij een gaschromatogram met een polaire stationaire fase (dus ook scheiding op polariteit) de polaire gassen sneller of langsamen. Ik dacht zelf langsamer, omdat een polaire gas een hoge affiniteit heeft voor de polaire stationaire fase en daardoor sterker vertraagd wordt en dus later uit de kolom komen. Klopt dit?
Bij 2 stoffen met de zelfde ketenlengte en dus de zelfde vluchtigheid, gaat dan de polaire stof langsamen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Napoleon1981

    Napoleon1981


  • >1k berichten
  • 2399 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2005 - 16:16

Je idee over het retentie mechanisme is juist. In je laatste zin maak je een statement: dezelfde ketenlengte, dus dezelfde vluchtigheid. Vluchtigheid is afhankelijk van molecuul grootte EN van polariteit. Denk maar eens aan de invloed van waterstof bruggen etc op het kookpunt. Dus op je laatste vraag: De component zou inderdaad langzamer gaan, je zult waarschijnlijk alleen niet 2 van deze moleculen vinden 8-[

#3

skinner

    skinner


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2005 - 16:22

Hoezo kan je geen twee van die moleculen vinden? In mijn opdracht ging het over dubbele bindingen bij twee ketens met de zelfde lengte. Een dubbele binding maakt de stof toch polairder?

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 12 oktober 2005 - 17:21

Polariteit is nauwelijks een factor van belang bij het verschil tussen verzadigde en onverzadigde ketens.
Wel is het, algemeen gesteld, zo dat ketens met méér dubbele bindingen een lager kookpunt hebben, en dus vluchtiger.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures