Springen naar inhoud

zuiverheid acetylsalicylzuur opsporen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

rambo

    rambo


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2005 - 15:17

In het labo hebben we aspirine gemaakt, nu moeten we ons bekomen resultaat testen op eventuele verontreiniging, met FeCl[/SUB]3. Waarom moeten we precies die stof gebruiken en welke reactie ondergaat het acetylsalicylzuur dan??

Greetz Rambi

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Luders

    Luders


  • >100 berichten
  • 218 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2005 - 15:49

Ik ken de reactievergelijkingen die bij het maken van aspirine komen kijken niet. Maar ik ga er van uit dat de verontreinigingen die er kunnen ontstaan met FeCl3 een sterke binding kunnen aangaan. Er zullen vast andere stoffen gebruikt kunnen worden, maar omdat Fe3+ een sterke oxidator is en Cl- een sterke reducter; Dit een goede stof is voor deze toepassing.

#3

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2005 - 18:12

maar omdat Fe3+ een sterke oxidator is en Cl- een sterke reducter

Volgens mij is FeCl3 gewoon een Lewis zuur.

#4

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2005 - 18:40

Ik ken de reactievergelijkingen die bij het maken van aspirine komen kijken niet. Maar ik ga er van uit dat de verontreinigingen die er kunnen ontstaan met FeCl3 een sterke binding kunnen aangaan. Er zullen vast andere stoffen gebruikt kunnen worden, maar omdat Fe3+ een sterke oxidator is en Cl- een sterke reducter; Dit een goede stof is voor deze toepassing.

Fe3+ is een redelijke oxidator, maar Cl- is absoluut geen sterke reductor. Als dat wel het geval zou zijn, dan zou FeCl3 niet eens kunnen bestaan.

Verder weet ik niet veel van de genoemde reactie. Je kunt Fe3+ wel heel gevoelig aantonen met een oplossing van een thiocyanaat en ook met een oplossing van fenol. Met dat laatste wel een beetje oppassen, het is nogal bijtend spul met een afschuwelijke geur. Beide aantoningsreacties zijn bijzonder gevoelig, in het ene geval krijg je een rood complex, in het andere een blauw.

#5

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2005 - 19:45

nee zuiverheid van aspirine wordt bepaald door FeCl3 * 6 H2O. Dit vormt namelijk een complex met vrij salicylzuur (paars).

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 23 oktober 2005 - 19:48


#6

André B.

    André B.


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 09:57

FeCl3 + SAL => Fe[SAL3]3+
SAL is in dit geval natuurlijk salicylzuur wat de grondstof is voor het maken van acetylsalicylzuur. Het complex wat gevormt wordt is donkerpaars. Dus als je gemaakte product paars wordt dan duidt dit op aanwezigheid van salicylzuur en is je aspirine dus onzuiver.

Acetylsalicylzuur ondergaat zelf geen reactie.

Beetje hetzelfde als wat skdevit al vertelde
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie

#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 15:00

Even algemeen gezegd: de zuiverheid van een verbinding is alleen vast te stellen door het bepalen van de aanwezigheid en/of concentratie van eventuele verontreinigingen. Om te bepalen of een stof meer dan 99.5% zuiver is door het gehalte te bepalen is erg moeilijk. Je moet dus altijd weten wat voor een type verontreiniging het meest waarschijnlijk is, en daarop schieten.

#8

citrobacter

    citrobacter


  • >25 berichten
  • 39 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 15:34

Wij bepaalden de zuiverheid van acetylsalicylzuur dmv dunnelaagchromatografie en smeltpuntbepaling. Misschien een aanrader. Ik weet wel niet meer welke mobiele fase we gebruikten voor de TLC.

#9

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 16:59

Met chromatografie en met een smeltpuntsbepaling kun je wel een zuiverheid vaststellen. Maar ook daar neem je bepaalde eigenschappen van de verontreiniging voor lief. Zo zal een bijmenging van 1% zand in aspirine op de TLC niet te zien zijn, en ook het smeltpunt niet veranderen in een smelttraject....

#10

André B.

    André B.


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 17:52

Zuiverheid is een vrij algemeen begrip. Voor de zuiverheid uitgedrukt in een getal, zoals een gehalte, heeft bijv een titratie nodig.
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie

#11

harm p

    harm p


  • >25 berichten
  • 89 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 november 2005 - 10:32

een beetje een late reactie, maar we hebben het gedaan met smelpunttbepaling en door en het percentage salicylzuur(mbv kalibratielijn) te bepalen... volgens mij mag je er dan gewoon van uit gaan dat de rest aspirine is

Veranderd door harm p, 22 november 2005 - 10:33


#12

placebo

    placebo


  • >250 berichten
  • 660 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 23 november 2005 - 14:28

kan ik dit ook op een Middelbare school doen (de aspirines maken kan maar het aantonen van de zuiverheid ?)

#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 november 2005 - 15:39

Als je daar een smelttafel en een spectrofotometer hebt staan, kan dit wel lukken 8-[

#14

pinda_CF

    pinda_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2006 - 14:20

kan iemand mij sturen hoe je dan prcies die zuiverheid kan bepalen met een fotospectrometer? Want wij hebben op school wel een fotosectrometer, maar ik heb niet het stappenplan van hoe je dat moet doen.
Groetjes linda

#15

Jooken

    Jooken


  • >250 berichten
  • 677 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 mei 2006 - 15:19

De juiste term van zo een toestel is "spectrofotometer"

Hiervoor heb je zeer zuiver aspirine nodig als standaard. Los een exact gekende hoeveelhied aspirine op in zeer zuiver water in een maatkolf van bvb 100 mL, en maak een aantal verdunningen: pipetteer 2; 3; 4; 5; 10 mL van deze oplossing in een zuivere maatkolf van 100 mL en leng aan tot de maatstreep met gedemineraliseerd water.

Bepaal de absorbantie bij het absorptiemaximum. Deze waarde moet voor de kleinste concentratie hoger zijn dan 0,01, en voor de hoogste waarde kleiner dan 1,5

Zet in excel de absorbantie uit tov de concentratie. Dit is de ijkcurve.

Los nu het door jou bereide aspirine op in water. Los ongeveer dezelfde hoeveelheid op als de standaard, maar zorg wel dat je de exacte massa kent.

Pipetteer 4 mL in een zuivere maatkolf en leng aan. Meet de absorbantie, zoals bij de standaarden.

Op de ijkcurve lees je de juiste concentratie af, en de vergelijking met de door jou berekende concentratie geeft de zuiverheid.

Ik hoop dat dit volstaat, anders geef je maar een seintje.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures