Springen naar inhoud

[scheikunde] Kopersulfaatoplossing berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

aphrodite_CF

    aphrodite_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2005 - 18:18

Hoeveel water is nodig om met 76,20g gekristalliseerd kopersulfaat (5moleculen water en 1 kopersulfaat) een kopersulfaatopl. te maken van 17,80% kopersulfaat?

Kan dat dit 428 ml water is?

ben niet zo goed in berekenen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 oktober 2005 - 18:19

Hoe ben je aan je uitkomst gekomen?

#3

postbode

    postbode


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 17:29

17.8 % is massapercentage neem ik aan. (vraag me trouwens af of je zoveel opgelost krijgt.)

massa kopersulfaat 159.6 u.. water: 18.0 *5 = 80
76,20 g kopersulfaat.H20 is dus 48 gram kopersulfaat... en 38 gram water
in dat geval om 17.8 massapersentage te krijgen. moet dus in totaal 221 gram water komen, en zou er dus nog 183 gram water bij moeten =+/- 183 ml.

in het geval van volumepercentage/molpercentage ligt het wat anders.

#4

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 19:14

63.55 + 32.07 + 4x15.999 = 159.16 gram/mol CuSO4

10x1.008 + 5x15.999 = 90.075 gram/5 mol H2O

159.16 + 90.075 = 249.235 gram/mol CuSO4.5H2O

dus 76.20 gram / 249.235 gram/mol = 0.306 mol CuSO4.5H2O en dus 0.306 mol CuSO4

0.306 mol x 159.16 gram/mol = 48.66 gram CuSO4

76.2 - 48.66 = 27.54 gram water

48.66 gram CuSO4 = 17.8% van de totale massa

(48.66 / 17.8) x 100 = 273.4 gram totale massa

273.4 - 48.66 - 27.54 = 197.2 gram water, dus 197.2 ml water

Controle: 48.66 / (197.2 + 48.66 + 27.54) x 100% = 17.8% (m/m)

(nog een lastigere opgave dan gedacht, hopelijk is ie zo goed :lol: )

Veranderd door Roytje, 24 oktober 2005 - 19:39






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures