Springen naar inhoud

[scheikunde] titratie van oxaalzuur met natronloog


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Marilou_CF

    Marilou_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 16:02

Ik vroeg mij af waarom bij een titratie van oxaalzuur met natronloog fenolftaleinen als indicator wordt gebruikt? met omslagtraject tusesen de 8,2 en 10 pH
Het is toch een zuur en een base dan zou je toch iets rond de 7 moeten nemen?
Ik hoop dat iemand dat mij zou kunnen uitleggen :lol:
Je hebt waarschijnlijk een ander referentiekader dan deze schrijver: onfeilbare feilbaarheid

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 17:02

Ik probeer je op weg te helpen.

Oxaalzuur is geen sterk zuur, natronloog wel een sterke base. Als al het zuur is geneutraliseerd, wat zou de pH van het mengsel dan zijn? Wat is het mengsel dat er overblijft? Wat betekent "zwak zuur"?

#3

Marilou_CF

    Marilou_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 17:14

Dat is dan meer naar de base kant tog???

snap ut dan dank u
Je hebt waarschijnlijk een ander referentiekader dan deze schrijver: onfeilbare feilbaarheid

#4

xsd

    xsd


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 17:22

ja wat is eigenlijk het verschil als je nou sterk of zwakzuur titreert??

alle H3O+jes worden toch geneutraliseert?

dit is ook goed te zien met coulometrie als je een sterk/zwak-zuur oplossing hebt eerst word het sterkzuur aangesproken en als dat op is worden het zwakzuur geneutraliseerd.

Veranderd door xsd, 24 oktober 2005 - 17:29


#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 17:34

Het verschil is dat als je een zwak zuur titreert, je een zwakke base overhoudt. Als alle H3O+ op is, is er alleen nog die base over, en is de pH dus groter dan 7. Hoe groot dat kun je zelf uitrekenen met behulp van de Kb.

edit: Ik schreef het niet zo netjes op. Met alle H3O+ op bedoel ik natuurlijk het zwakke zuur. Er blijft wel H3O+ over, dat kun je aan de pH van de oplossing weer zien.

Veranderd door rwwh, 24 oktober 2005 - 19:09


#6

xsd

    xsd


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 17:38

ja idd dat heb ik net een weekje gekregen op school om dat uit te rekenen

#7

pascalluiten

    pascalluiten


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2007 - 18:15

ik heb voor ongeveer dezelfde opdracht ('De titratie van oxaalzuur met natronloog', bepalen van onbekende hoeveelheid oxaalzuurdihydraat) als indicator thymolblauw gebruikt. de hoeveelheid oxaalzuurdihydraat die we kregen was ongeveer 1 gram. je moest bepalen hoeveel het precies was. Ik kwam uit op 0,984 dus dat leek me redelijk. Ik weet nu echter niet of ik wel een goede indicator heb gebruikt. Zou iemand me hierbij kunnen helpen?
alvast bedankt,
pascal

Veranderd door pascalluiten, 10 oktober 2007 - 18:15


#8

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 oktober 2007 - 20:13

Tjonge, revival van een heel oud topic!

Wat is de pH van het omslagpunt? Wat is de pH waarbij je indicator omslaat?

#9

pascalluiten

    pascalluiten


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 14:31

de PH van het omslagpunt weet ik niet precies. ik vermoed dat dat boven de 7 ligt. oxaalzuur is namelijk een zwak zuur en natronloog is een sterke base. Daarom koos ik voor thymolblauw. dit slaat om tussen de 8,0 en 9,6.

#10

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 oktober 2007 - 18:38

Bij welke pH slaat fenolftaleine om dan?

#11

pascalluiten

    pascalluiten


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 oktober 2007 - 16:01

als ik het goed heb is dat 8.2 tot 9.8 wat dus heel dicht bij dat van thymolblauw ligt.

#12

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 oktober 2007 - 22:05

Zou het resultaat dan veel verschillen?

Heb je een blancobepaling gedaan?

#13

pascalluiten

    pascalluiten


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 oktober 2007 - 11:19

sorry, maar wat is een blancobepaling? ik heb gedaan wat de lerares zei.
maar ik had het wel redelijk gedaan: ik had 0,984 gram en het was 0,9775 gram. Ze vond het goed, maar ik vroeg me af wat voor verschil het zou maken.

#14

Marjanne

    Marjanne


  • >1k berichten
  • 4771 berichten
  • VIP

Geplaatst op 14 oktober 2007 - 11:31

Je uitkomst was redelijk. Je vond (neem ik aan) 0,984 g waar de ware waarde 0,9775 g was.
Waarom twijfel je dan aan je indicatorkeuze?
Je had een indicator kunnen kiezen die een omslagpunt bij een lagere pH heeft. Dan had je eerder (bij minder natronloog) je omslagpunt gekregen en had je voor het oxaalzuur iets lager uitgekomen.
Fenolftale´en was een standaardkeuze geweest. Jij koos voor thymolblauw en ook met redenen onderbouwd. Het omslagtraject ligt ongeveer gelijk bij dat van fenolftale´en. Niets mis mee dus.

Edit: typfout.

Veranderd door Marjanne, 14 oktober 2007 - 11:31


#15

pascalluiten

    pascalluiten


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 oktober 2007 - 11:52

ok bedankt voor de snelle reactie.
dan weet ik dus dat het inderdaad niet een foute keuze was ofzo ;)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures