Springen naar inhoud

[scheikunde] Omzettingsgraad berekenen uit de evenwichtsconc.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Sebbe

    Sebbe


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 19:07

De evenwichtsconstante voor de ionisatiereactie van benzoŽzuur (C6 H5 COOH) bij 298K bedraagt 6,3 . 10-5 mol/l . Bereken de ionisatiegraad als 0,50 mol BenzoŽzuur in 5,0 liter water word opgelost.


Ik kan echter de evenwichtconstante niet berekenen omdat er nergens een reactievoorschrift staat opgegeven? Ik vermoed ook dat de temp. er iets mee te maken zal hebben.
Kan iemand mij opweg helpen?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6850 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 19:15

1. Geef eerst eens de reactievergelijking van de ionisatie bij oplossing.

2. Geef dan aan wat de vergelijking is van de evenwichtsconstante.

3. Vul in wat er gegeven is.

4. Los op.

#3

Sebbe

    Sebbe


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 19:18

1. Geef eerst eens de reactievergelijking van de ionisatie bij oplossing.

2. Geef dan aan wat de vergelijking is van de evenwichtsconstante.

3. Vul in wat er gegeven is.

4. Los op.

1. heb ik niet, dit zijn de enige gegevens

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6850 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 19:19

Het antwoord is natuurlijk niet gegeven. Dit is deel van de vraag.

Kun je de vergelijking geven van de ionisatie die optreedt bij het oplossen van NaCl?

#5

Sebbe

    Sebbe


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 19:34

Ik heb geen idee :)

We hebben dit jaar reactiesnelheid en stoichometrie gezien en dit, meer niet :lol:

#6

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 20:03

Om de vraag van rwwh te versimpelen "wat gebeurt er als je NaCl (keukenzout) oplost in water?"

En dan is bij de jou de vraag "wat gebeurt er als je benzoŽzuur oplost in water?" (of in het algemeen "wat gebeurt er als je een zuur oplost in water?").

Veranderd door Roytje, 24 oktober 2005 - 20:05


#7

Sebbe

    Sebbe


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 20:06

gaat een H+ ion afgeven?

#8

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 20:08

Ja, als je benzoŽzuur oplost in water, krijg je H+ en C6H5COO- kun je nu de reactievergelijking opstellen?

Veranderd door Roytje, 24 oktober 2005 - 20:09


#9

Sebbe

    Sebbe


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 20:14

C6H5COOH + H20 <=> C6H5COO- + H+

#10

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 20:17

C6H5COOH + H20  <=>  C6H5COO- + H+

Ik zou de H2O weglaten aan de linkerkant, of bij de rechterkant H3O+ zetten ipv alleen H+

En nu kun je verder met

2. Geef dan aan wat de vergelijking is van de evenwichtsconstante.

3. Vul in wat er gegeven is.

4. Los op.

Veranderd door Roytje, 24 oktober 2005 - 20:17


#11

Sebbe

    Sebbe


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 20:25

C6H5COOH <=> C6H5COO- + H+

Kc = ([C6H5COO-] * [ H+] ) / [C6H5COOH]

Nu heb ik echter toch nog te weinig gegevens? ik weet wel de evenwichtscste voor de ionisatie maar toch geen concentraties erna?

#12

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 20:34

Kc = ([C6H5COO-] x [H+]) / [C6H5COOH]

Kc is bekend
[C6H5COOH]: je weet de begin concentratie (kun je uitrekenen) en er is iets weggereageerd (een onbekende hoeveelheid, nemen we X voor). Dus we vullen in [begin concentratie - X]

[C6H5COO-] is ontstaan. Er is evenveel [C6H5COO-] onstaan, als er [C6H5COOH] is weggereageerd, dus ook X. Voor [C6H5COO-] vullen we dus [X] in.

Idem voor [H+]

Dit kun je invullen en uitrekenen, mbv de abc-formule.

6,3 . 10-5 = ([X] x [X]) / [begin concentratie - X]

Veranderd door Roytje, 24 oktober 2005 - 20:40


#13

Sebbe

    Sebbe


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 20:47

De concentratie is dan (0,50-X)/5?
ik kan je uitleg niet echt goed volgen :s

#14

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 20:52

Nee de begin concentratie is 0.5 / 5 = 0.1 mol/l

Van die 0.1 mol/l heeft een bepaald deel gereageerd tot C6H5COO- en H+. Omdat je niet weet hoeveel er gereageerd heeft, zeg je X.

Na de reactie is de concentratie C6H5COOH dus [0.1 - X].

6,3 . 10-5 = ([X] x [X]) / [0.1 - X]

Veranderd door Roytje, 24 oktober 2005 - 20:55


#15

Sebbe

    Sebbe


  • 0 - 25 berichten
  • 15 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 oktober 2005 - 21:03

Deze oefening is me toch iets te ingewikkeld :s
Toch hťťťl erg bedankt voor je snelle reacties!
als snap ik deze redeneringen niet meer.
In mijn boek staat als oplossing dat de omzettingsgraad = 2,5 . 10-2 maar dit kom ik absoluut niet uit.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures