Springen naar inhoud

[scheikunde] verschillende titraties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

keltje.kel

    keltje.kel


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2005 - 10:42

hey

ik ben nog steeds bezig met mijn werkstuk
ik kan alleen niets goeds vinden over potentiometrische titraties.
ook over neerslagtitraties is er weinig te vinden.
We weten wel ongeveer wat neerslagtitraties zijn maar het wordt nergens goed uitgelegd.
Kan iemand ons helpen?
Als we daar informatie over hebben zijn we eindelijk klaar.
we zijn al twee hele dagen bezig met ons werkstuk
maar het gaat niet snel door het tekort aan informatie

xxx kelly

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 oktober 2005 - 11:17

Bij potentiometrische titraties, meet je het potentiaal verschil tussen 2 elektrodes, dit zijn je werk elektrode en je referentie elektrode. Deze elektrodes doe je niet bij elkaar in dezelfde oplossing, maar in aparte oplossingen, deze verbind je met elkaar dmv een zoutbrug.

De referentie elektrode heeft een constant potentiaal. Voorbeelden van referentie elektrodes zijn, Ag/AgCl elektrode, calomel elektrode, Standaard waterstof elektrode. Tijdens het titreren verandert het potentiaal van je meet elektrode. Mbv de wet van Nernst (E = E0 + 0.059/n log [X]), kun je het potentiaal van je werk elektrode uitrekenen.

E = het potentiaal
E0 = standaard potentiaal
n = het aantal elektronen dat meedoet in je reactie
[X] = de concentratie van je analyt

Tijdens het titreren verandert het potentiaal niet veel, totdat je in je equivalentie punt komt, dan stijgt of daalt het potentiaal verschil ineens sterk (net zoals zuur-base titraties).

Bij neerslag reacties titreer je met een stof die samen met je analyt (de stof die je wilt bepalen) een onoplosbaarzout vormt. Dit onoplosbaar zout slaat dan neer. Bijv Ag+ titreren met Cl-, dan onstaat er AgCl en dat lost niet op.

Dat voorbeeld is een combinatie van een potentiometrische titratie en een neerslag titratie. De meet elektrode is een zilverelektrode. Omdat de concentratie van je Ag+ verandert, verandert het potentiaal, omdat de concentratie van je analyt verandert (zie Nernstvergelijking).

E = potentiaal
E0 = 0.80 volt voor een Ag elektrode
n = 1
[X] = de concentratie van je zilver in de oplossing en die wordt minder.

(hoop dat dit een beetje duidelijk is en dat het allemaal klopt :lol: )

Veranderd door Roytje, 26 oktober 2005 - 11:38






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures