Springen naar inhoud

[scheikunde] Activeringsenergie berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2005 - 17:50

Bepaal de activeringsenergie voor volgende reactie uit de Arrhenius plot:

Temp. (K)        k (s^-1)
   750             1,8.10^-4
   800             2,7.10^-3
   850             3,0.10^-2
   900             0,26


Ik heb geen flauw idee hoe hier aan te beginnen. Ik ken de Arrhenius vergelijking, maar als je de activeringsenergie wil berekenen moet je de pre-exponentiŽle factor A ook weten, en die ken ik niet, of beter, weet ik niet hoe die te berekenen.

Kunnen jullie me wat tips geven hoe hier aan te beginnen ?

Bedankt.

Veranderd door Stef, 30 oktober 2005 - 18:20


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 oktober 2005 - 19:45

Deel de vergelijking voor twee verschillende temperaturen eens door elkaar?

#3

JvG_CF

    JvG_CF


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2005 - 19:47

Hoi Stef,

Maak een Arhenius plot.

Maak gebruik van de volgende formule:


ln k = ln A - (Ea/RT)

En bedenk dat dit een formule is van het type y = ax + b

Nu moet je er uit kunnen komen lijkt me.

#4

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 oktober 2005 - 19:52

De Arrheniusvergelijking schrijf je als:

k = Ae-E/RT

Die kun je dus schrijven als:

ln(k) = ln(A) - E/RT

Wanneer je ln(k) uitzet tegen 1/T krijg je een rechte lijn aangezien E/R (in het ideale geval) een constante is.

ln(A) kun je dan dus uit de asafsnede halen en de activeringsenergie uit de richtingscoŽfficient

[edit] net te laat met posten.....

#5

JvG_CF

    JvG_CF


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2005 - 19:53

Nog even voor de duidelijkheid,
je moet dus een grafiek maken
met de data uit de tabel.

#6

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2005 - 21:46

Ik heb het even in een grafiek gezet, en ik bekom een dalende rechte, dus de rico moet negatief zijn.

rico = (ln 0,26 - ln 3,0*10-2) / ((1/900)-(1/850))
rico = -33040,10902

-Eact/R = -33040,10902

Eact = 33040,10902 * 8,314472 J/K.mol
Eact = 274711,0613 J/mol
Eact = 275 kJ/mol

Nu staat in het boek wel dat de oplossing 282 kJ/mol is. Waar zit de fout, of is het een kwestie van afronding ?

Wat ik wel vreemd vind is die kJ/mol, waar komt die vandaan ? Energie is toch in kJ ? Ook weet ik niet goed welke eenheden ik moet gebruiken bij die rico * gasconstante.

Alleszins enorm bedankt voor jullie hulp. Het is me al een pak duidelijker geworden.

#7

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 oktober 2005 - 22:58

Hoe heb je de richtingscoefficient bepaald? Uit je berekening lijkt dat niet met lineaire regressie te zijn gedaan maar met slechts twee punten uit de lijn. Daar kan dus de oorzaak van je afwijking in zitten.

de 'per mol' komt omdat de activeringsenergie berekend wordt voor een bepaalde hoeveelheid stof. Hoe meer stof, hoe meer energie nodig is.

#8

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 oktober 2005 - 23:10

Rico berekend door formule (y2-y1)/(x2-x1).

Heb deze dus berekend met 2 punten van de rechte, mocht dit dan niet ?

#9

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 oktober 2005 - 08:22

Dat is niet de juiste manier wanneer je 4 meetpunten hebt. Lineaire regressie (kan ook in Excel) levert je een nauwkeurigere waarde.

#10

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 31 oktober 2005 - 11:35

Hoe dan ? :s

#11

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 31 oktober 2005 - 13:01

Je voert de waardes in in Excel. Je maakt een grafiekje en ten slotte kies je de optie 'trendlijn toevoegen' (zit onder 'grafiek')
Je kunt het ook met een rekenmachientje doen of als je zin hebt om veel te rekenen met de hand op papier.

Veranderd door DrQuico, 31 oktober 2005 - 13:10


#12

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 31 oktober 2005 - 20:08

Het is toch wel handig om te weten wat de mogelijkheden en beperkingen van dit soort trendlijnen zijn. Hebben jullie de "kleinste kwadratenmethode" gehad? Correlatiecoefficienten?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures