Wetenschapsforum

ik heb ff een vraagje: ik moet voor scheikunde op school een opdracht doen.... dus miss kunnen jullie mij helpen??

hier volgt de opdracht: hoe maak je ongeveer 0,15 gram van het vaste zout natriumsulfaat?

je hebt de beschikking over zwavelzuuroplossing(ca 0,1 M) en natronloog

(ca 0,1 M) en het zout moet zuiver zijn (dus het mag niet vermengd zijn met andere stoffen)

Hey,

H₂SO₄ + NaOH ==> NaSO₄ + H₃O⁺

Ik ben te lui om uit te rekenen hoeveel je van elke stof moet toevoegen maar dat kun je uitrekenen met de molaire massa

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Ook blijkbaar iets te lui om de reactievergelijking kloppend te maken.

H₂SO₄ + 2 NaOH ==> Na₂SO₄ + 2H₂O

Masta T-dogg schreef:Hey,

H2SO4 +  NaOH ==>  NaSO4 + H3O+

Chemlevel 5???

rieneke schreef: ik heb ff een vraagje: ik moet voor scheikunde op school een opdracht doen.... dus miss kunnen jullie mij helpen??

hier volgt de opdracht: hoe maak je ongeveer 0,15 gram van het vaste zout natriumsulfaat?

je hebt de beschikking over zwavelzuuroplossing(ca 0,1 M) en natronloog

(ca 0,1 M) en het zout moet zuiver zijn (dus het mag niet vermengd zijn met andere stoffen)

Na het bij elkaar voegen van de juiste hoeveelheden van de oplossing kun je je zout krijgen door het water te verdampen of door het zout neer te laten slaan door toevoeging van een hoeveelheid alcohol.

heey allemaal,

dankje wel voor het helpen maar ff een vraagje aan DrQuicois er ook een proef die je kunt doen zonder dat je alcohol nodig hebt??

grtjs

Ja, het water gewoon (laten) verdampen. Bijvoorbeeld door koken of aan een rotavap.

Krijg je geen heftige reactie als je H₂SO₄ Bij NaOH doet

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Niet zo sterk als je de uitgangsstoffen eerst koelt, het gaat namelijk alleen maar om de warmte die vrijkomt. Natuurlijk wel het zuur bij de base doen en niet omgekeerd.

Natuurlijk wel het zuur bij de base doen en niet omgekeerd.

Als beide reagentia 0.1 M zijn, is de warmteontwikkeling minimaal. Plons de oplossingen gewoon bij elkaar. Geen probleem.

En als de concentraties hoog zijn (beide dus geconcentreerd) maakt het geen f*****r uit welke je bij de ander gooit....

Gec. NaOH is net zo aggressief als gec. H₂SO₄ 8-[

En als de concentraties hoog zijn (beide dus geconcentreerd) maakt het geen f*****r uit welke je bij de ander gooit....

Ik denk dat je het hier mis hebt, als je verstandig bent meng je de component met laagste dichtheid bij de componentmet de hoogste dichtheid om te voorkomen dat onder in de vloeistof dampbellen onstaan die alles uit het bekerglas doen spatten

Ik zou er er in ieder geval voor zorgen dat ik het doe onder stevig mengen met een magneetroerder in de zuurkast met gesloten raam om zoveel mogelijk risico uit te sluiten.

Gooi a.u.b. geen grote hoeveelheid vast NaOH bij geconcentreerd zwavelzuur. Dat lijkt mij vragen om problemen. Ik weet niet precies hoe heftig dit zal gaan, maar het lijkt mij een behoorlijk forse reactie. Probeer eerst eens een spatelpuntje NaOH bij 1 ml H₂SO₄ in een reageerbuisje en zelfs dan nog goed oppassen.

als je verstandig bent meng je de component met laagste dichtheid bij de componentmet de hoogste dichtheid om te voorkomen dat onder in de vloeistof dampbellen onstaan die alles uit het bekerglas doen spatten

Normaal gesproken raadt men het omgekeerde aan. Als je water bij zwavelzuur gooit, wordt die ene druppel bovenop kokend heet en gaat spatten. Als je een druppel zwavelzuur (met grotere dichtheid) in water gooit, heeft hij gedurende de weg door de vloeistof naar beneden voldoende koelcontacten.

rwwh

Dom,Dommer, Domst je hebt helemaal gelijk 8-[